《離子反應》教學設計14篇
在教學工作者實際的教學活動中，總歸要編寫教學設計，教學設計是一個系統化規劃教學系統的過程。那麼問題來了，教學設計應該怎麼寫？以下是小編精心整理的《離子反應》教學設計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
《離子反應》教學設計1
一、指導思想與理論依據
“離子反應”的相關內容屬於化學基本概念範疇。在進行本節課教學設計時，將曾經的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養髮展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現。關注認識發展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構和形成。
在這一思路下，除了關注“離子反應的發生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內容對於學生從微粒及其相互作用的角度更加本質的認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統的思路方法。
二、教材分析與處理
教學內容分析：本節課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質及其變化》第二節《離子反應》教學內容。離子反應是高中化學重要基礎內容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生後續的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構。
三、學情分析
學生情況分析：一方面，學生剛剛經過會考複習，對於常見酸、鹼、鹽溶液間的複分解反應非常熟悉，為本節課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發現，“原子”、“離子”、“分子”等概念對於大多數學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質、認識物質間的反應，因此，“微粒觀”的建構將成為本節課學生學習的重點、難點之一。
四、本節課教學目標設計
知識與技能：
1、瞭解電離的過程，知道酸、鹼、鹽在溶液中能發生電離；
2、理解電解質和非電解質的概念；會書寫電離方程式；
3、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
過程與方法：
1、通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。
2、引導學生自主學習，通過獨立思考探究酸、鹼、鹽的定義。
3、通過對酸、鹼、鹽電離情況的分析，培養學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。
情感態度與價值觀：
1、通過實驗發展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悅；
2、培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度；
3、通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關係。初步形成理論聯絡實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。
【重點】
1、電解質和非電解質概念。
2、電離的概念，電離方程式的書寫。
【難點】電解質的電離過程的理解。
五、教學準備
1、實驗儀器：學生電源、微型導電性實驗裝置、導線。
2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
六、教學基本思路
本節課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然後通過分析實驗現象順利地引出電解質和非電解質的概念。再思考電解質溶液為什麼導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最後安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出鹼和鹽的本質。
七、教學方法
實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等
《離子反應》教學設計2
教學目標
1、瞭解離子反應的含義。
2、瞭解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
教學重點：離子方程式的書寫
教學難點：離子方程式的含義
教學內容：離子反應、離子方程式（第一課時）
[前置練習]
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶於水時能發生電離成為自由移動的離子，那麼它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關係呢？
[板書]第五節、離子反應、離子方程式
[展示目標]
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察並回答現象。
[問題討論]實驗中儘管反應物不同，為什麼會產生同一種沉澱？
[學生回答]
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
[板書]一、離子反應
[問題討論]下列反應那些屬於離子反應：
⑴氧化銅和西硫酸溶液
⑵鋅投入到鹽酸中
⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷氫氣還原氧化銅
[學生回答]
[板書]關鍵：①在溶液中進行（或熔融）
②有離子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。
[閱讀討論]
[問題探索]
1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什麼可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個反應式表示的含義是否一樣？
3、表示哪一類物質間的反應？
[學生回答]
[板書]二、離子方程式
1、定義
2、含義：表示一類反應
[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？[閱讀]P58，內容
[板書]三、離子方程式的書寫
[學生回答]
[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恆
[練習]書寫下列離子方程式：
1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體
3、氯氣通入水中
4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結]本節課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。
[作業]《基礎訓練》P40、9題。
《離子反應》教學設計3
一、教材分析
本節教學內容是人教版高中化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節《離子反應》的第一課時。通過本課時的學習，建立電解質的基本概念，建立電解質電離的基本模型，在國中導電性實驗的基礎上理解電解質溶液和熔融電解質導電的基本原因，為下一課時——離子反應的學習打下堅實的基礎。
二、教學目標分析
1.知識與技能
（1）理解強弱電解質的定義並會判斷；
（2）瞭解離子反應的定義和實質；
（3）能正解書寫離子方程式
2.過程與方法
（1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；
（2）通過例項分析，討論、交流、總結離子方程式的書寫。
3.情感態度與價值觀
（1）通過合作探究，培養學生團隊協作的精神；
（2）通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結的能力。
三、教法分析
本節內容採用實驗法、探究法、啟發法、講授法的方式來進行，教師提出問題讓學生自主思考，適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視訊來獲得有效的知識資訊。有效地調動了學生學習的熱情和興趣，注重學生自我思考和動手操作的能力，培養了學生科學的實驗態度和科學精神以及團隊合作能力等。
四、教學重點難點
重點：理解電解質的基本概念，建立電解質電離的模型。
難點：電離，用物質結構解釋電離。
五、教學設計過程
教師活動
學生活動
設計意圖
引入問題：教材結合生活常識，給電器裝置通電時,溼手操作容易發生觸電事故。
積極思考，探究，發言為什麼會有觸電現象。
創設情境，以真實、有意義的問題來激發學生的學習興趣，引發學生思考。。
回顧國中知識：水導電嗎？什麼是導電物質？什麼不是？
根據所學內容，學生
通過國中知識的回顧，引發思考，培養學生的思維模型（基於已有知識對問題進行思考）
解釋：實際上純水是不導電的。同學們國中做過電解水實驗，當時老師應該告訴了同學們，電解的不是純水，水中應該加入了硫酸。
學生聽講
引出下面的實驗，激發學生學習興趣。
實驗探究：1.向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連線裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發光。
講解：嚴格的說蒸餾水也能導電，但是其導電能力很微弱，用上述的實驗裝置無法測出。
觀察實驗中的現象小燈泡都不發光，總結硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導電）
①認識物質的導電性，②引出電解質的概念，③為學習電離的概念提供實驗證據。
增強學生的觀察能力和推理能力。培養學生自主思考和探究的能力。
總結導電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導電的物質必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。
引出：電解質非電解質概念
學生通過理解導電原因，更好記憶電解質和非電解質
在實驗事實的基礎上通過推理、假設、驗證等探究過程,建立微觀模型，從而對實驗事實作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養證據推理與模型認知的核心素養。
利用分類方法將電解質非電解質歸納物質中用圖示表示，並舉例說明哪些是電解質哪些是非電解質
學生進一步理解記憶
加深對電解質非電解質的理解
解決問題：回顧PPT第一頁的問題，解釋為什麼會觸電？（提示學生人的汗液組成分是氯化鈉）
回答：人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質，當遇到水時，形成電解質溶液。電解質溶液能夠導電，因此，溼手直接接觸電源時容易發生觸電事故
引出為什麼氯化鈉溶液可以導電而固體不能
提問：為什麼氯化鈉固體不導電而溶液和熔融氯化鈉能導電
學生思考
講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶於水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨立的水合離子，使體系中存在可以移動的帶電粒子，從而導電
學生理解記憶
通過微觀機理圖的觀察，培養學生巨集觀辨識與微觀辨析思維。
引出電離概念和電離方程式電解質在溶於水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
學生根據老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣
培養學生獨立思考問題解決問題的能力。
六、板書設計
離子反應——電解質的電離
概念：電解質
非電解質
電離
電離方程式
七、教學反思
本節課教學按照新課標的要求，以學生為課堂的主體，教師作為引導者來進行教學。通過引導法和實驗探究以及運用多媒體，使得學生自主思考問題、解決問題，培養其嚴謹的科學態度和探究的科學精神。也進一步提高和鞏固了學生動手操作實驗的能力。同時讓學生明白探索物質可以通過化學實驗來進行，以提高學生對於實驗的熱情。
《離子反應》教學設計4
學習目標
1、通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。
2、會書寫離子方程式
3、能進行離子方程式正誤判斷。
教學設計
本節課採用學生髮現，尋找問題，列出所要解決的知識點，然後進行系統化的指導，並進行一定的總結，將知識點進行深化和理解，達到教而會的目的。併發揮學生的主體地位。
教學過程：
一、離子反應
1、定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。
試問1：C+O2是離子反應嗎？
KClO3分解是離子反應嗎？
2、離子反應發生的條件實驗2—1
沒有明顯變化
有白色沉澱生成
沒有發生化學變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl—、K+、SO42—
反應的實質是：Cl—、Na+沒有參加反應，Ba2+、SO42—生成了難溶的BaSO4
試分析：
Na2CO3+HCl
HCl+NaOH離子反應的條件：
①離子形成沉澱
②離子形成氣體
③離子形成水
練習
2、判斷下列物質之間能否進行離子反應KNO3 +NaCl
Na2CO3+ H2SO
4 MgO +HCl
BaCl2+ H2SO4
二、離子方程式
1、定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？
2、書寫步驟“四字訣”。
寫
正確書寫反應的化學方程式
改
把易容與水，易電離的物質改成離子的形式
刪
刪去方程式兩邊不參加反應的離子
查
檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應的離子方程式寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4
Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓
【特別提醒】（1）應該改寫成離子形式的物質。
易溶於水且易電離的物質，常見的物質有：
①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。
②強鹼：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。
③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
（2）不能拆成離子，仍用化學式表示的物質。
①難溶的物質：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。
②難電離的物質：弱酸（如H2CO3）、弱鹼（如NH3·H2O）和水。
③氣體：CO2、SO2等。
④單質：H2、Na等。
⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。
練習3、寫下列離子方程式
硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液
鐵與稀鹽酸反應
氫氧化鐵和鹽酸
稀鹽酸和碳酸鈣反應
小結：介紹本節的三個知識點，加強練習。
課後作業：績優學案
《離子反應》教學設計5
（第一課時）
一、教學目標
1、知識與技能目標
（1）讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。
（2）理解電解質導電與金屬導電的區別
2、情感態度與價值觀目標
（1）通過探究討論活動激發學生的學習興趣，提高學習質量。
（2）通過本節內容的學習，對於發展學生的科學素養起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。
二、教學重點、難點
電解質的概念、強弱電解質的概念
三、教學方法
討論＋探究
四、教學過程
〔引入〕物理學上，根據能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學上，根據在水溶液或熔融狀態下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質，學習電解質及其相互間反應的知識，對於認識物質及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什麼是電解質的問題。 〔討論〕什麼是電解質？什麼是非電解質？
一、酸、鹼、鹽在水溶液中的電離
（一）電解質和非電解質
概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。
分析：
1、強調關鍵字。
2、強調化合物，單質和混合物（溶液）既不是電解質也不是非電解質。
討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、
銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小結：化合物：
1、電解質：（常見的電解質）酸、鹼、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質：（常見的非電解質）大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等。
討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質？強調電解質必須自身電離而導電。
討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶於水的鹽是否屬電解質？
注：判斷物質是否屬於電解質：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質）
（二）強、弱電解質
強電解質：在水溶液裡全部電離成離子的電解質、弱電解質：在水溶液裡部分電離成離子的電解質、[小結] 電解質的分類：
1、強電質（全部電離）
強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強鹼：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多數鹽：如NaCl、AgNO3
2、弱電解質（部分電離）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱鹼：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶於水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電解質？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質。
思考：電解質在一定條件下導電能力是否相同呢？
影響電解質溶液導電能力的主要因素：
單位體積溶液中離子數目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數的多少。
練習：判斷以下說法是否正確？
（1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。
（2）強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強。
（3）導電性強的溶液裡自由離子數目一定比導電性弱的溶液的多。
討論4：酸、鹼、鹽的水溶液導電的原因。（學生閱讀教材P30頁）
酸、鹼、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶於水時，離解成自由移動的陰、陽離子。
電離：
電解質在水溶液裡或熔融狀態下產生自由移動離子的過程。
討論：金屬導電與電解質導電有何不同？
課堂小結
1、電解質與非電解質
2、判斷電解質要”三看”
3、強電解質與弱電解質
4、電離
第二節《離子反應》課堂測評訓練題
練習一
一、選擇題（每小題只有一個正確選項）
1．下列關於電解質的判斷中，正確的是
A．在熔融狀態下能導電的物質
B．在熔融或溶解狀態下能導電的物質
C．在熔融或溶解狀態下能導電的化合物
D．在熔融和溶液的狀態下都能導電的化合物
2．下列物質中，屬於非電解質但溶於水後生成物屬於電解質的物質是
A．金屬鈉
B．液氯
C．三氧化硫
D．乙醇
3．下列物質屬於強電解質的是
A、磷酸
B、蔗糖
C、醋酸
D、硫酸鋇
4．下列物質中含有自由移動的Cl離子的是
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態HCl D、NaCl晶體
5．下列物質中全部都是弱電解質的是
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O
B．HCl、KOH、NaHCO3
C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O
D．BaSO4、CaCO3、HNO3
6．下列各項中的物質能導電且屬於電解質的是
A．固態氫氧化鈉
B、液態氯化鎂
C、氯化鈉溶液
D、鎂
7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是
A．CO2氣體通入NaOH溶液中
B．CO2氣體通入澄清石灰水中
C．NH3通入CH3COOH溶液中
D．NH3通入鹽酸中
8．下列敘述正確的是
A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質
B．銅絲能導電，所以銅是電解質
C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D．三氧化硫溶液能導電，所以三氧化硫是電解質
9．下列屬於強電解質的是
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
10．下列敘述中能說明某物質是弱電解質的是
A．熔化時不導電
B．水溶液的導電能力很弱
C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存
D．不是離子化合物是極性共價化合物
《離子反應》教學設計6
教學目標概覽
（一）知識目標
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。
（二）能力目標
1、培養學生實驗能力和觀察能力。
2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標
1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。
2、培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度。
3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。
教學重點： 強電解質、弱電解質的含義
教學難點：強電解質、弱電解質的含義
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合
教學過程：
[引言]上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
[板書] 第二節 離子反應
[設問]①根據九年級所學知識，哪些物質在什麼情況下可以電離出自由移動的離子呢？
②可以通過什麼方法檢驗這些物質是否電離？
③它們電離過程可用什麼式子表示？
分析得出電解質的概念。
[板書] 一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物。
[練習] 下列物質能導電的是 屬於電解質的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質的概念。
[板書] 非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。
（學生討論出答案後，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題）
[板書]（1）電解質、非電解質應是化合物。
（2）電解質的導電條件：水溶液裡或熔融狀態下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態下導電，因此它是電解質。
（3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶於水能導電，是由於它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。
（4）某些難溶於水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由於它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。
（5）酸、鹼、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。
[設問] 電解質為什麼能導電？
[板書]二、電解質溶液導電原因及導電能力
1、電解質溶液導電原因
（引到學生回憶國中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
[學生分析]電解質在水溶液裡發生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通後，離子發生了定向移動並在兩極發生反應，從而形成電流。
[設問] 相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
[演示實驗] P14實驗1-1
讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什麼不同，為什麼？
實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
[板書]2、電解質溶液導電能力強弱
[學生閱讀]教材的相關內容
[分析總結] 電解質溶液導電能力的強弱取決於單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決於溶液中自由移動的離子數目，導電能力強的溶液裡單位體積內能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液裡能夠自由移動的離子數目多。
從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。
[板書]三、強電解質、弱電解質
1、強電解質：在水溶液裡全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強鹼、大多數鹽。
2、弱電解質：在水溶液裡只有一部分分子電離成離子的電解質。
[學生閱讀]教材的相關內容，之後對強、弱電解質進行進一步比較，並完成下表。
強電解質
弱電解質
電離程度
全部
部分
溶液中溶質離子
水合離子
分子、水合離子
同條件下的導電性
強
弱
化合物型別
離子化合物、某些共價化合物
某些共價化合物
物質型別
大多數鹽、強酸、強鹼
弱酸、弱鹼、水
強調：（1）典型的強、弱電解質要熟記。
（2）BaSO4、AgCl 等難溶於水，熔化或熔於水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質。
（3）強、弱電解質的根本區別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導電性強弱來確定。
[板書] 3、電解質熔液的電離
[設問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
強調：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開。
[總結] 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強 電 解 質 強鹼：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電 （全部電離） 大多數鹽：如：NaCl、AgNO3
解 弱 電 解 質 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質 （部分電離） 弱鹼：如NH3 H2O、Cu(OH)2
水：H2O
[佈置作業] P18習題一、1 習題四
《離子反應》教學設計7
一、教材分析
本節教學內容是人教版高中化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節《離子反應》的第一課時。通過本課時的學習，建立電解質的基本概念，建立電解質電離的基本模型，在國中導電性實驗的基礎上理解電解質溶液和熔融電解質導電的基本原因，為下一課時——離子反應的學習打下堅實的基礎。
二、教學目標分析
1、知識與技能
（1）理解強弱電解質的定義並會判斷；
（2）瞭解離子反應的定義和實質；
（3）能正解書寫離子方程式
2、過程與方法
（1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；
（2）通過例項分析，討論、交流、總結離子方程式的書寫。
3、情感態度與價值觀
（1）通過合作探究，培養學生團隊協作的精神；
（2）通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結的能力。
三、教法分析
本節內容採用實驗法、探究法、啟發法、講授法的方式來進行，教師提出問題讓學生自主思考，適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視訊來獲得有效的知識資訊。有效地調動了學生學習的熱情和興趣，注重學生自我思考和動手操作的能力，培養了學生科學的實驗態度和科學精神以及團隊合作能力等。
四、教學重點難點
重點：理解電解質的基本概念，建立電解質電離的模型。
難點：電離，用物質結構解釋電離。
五、教學設計過程
1、引入問題：
教材結合生活常識，給電器裝置通電時，溼手操作容易發生觸電事故。
積極思考，探究，發言為什麼會有觸電現象。
創設情境，以真實、有意義的問題來激發學生的學習興趣，引發學生思考。
2、回顧國中知識：
水導電嗎？什麼是導電物質？什麼不是？
根據所學內容，通過國中知識的回顧，引發思考，培養學生的思維模型（基於已有知識對問題進行思考）
3、解釋：
實際上純水是不導電的。同學們國中做過電解水實驗，當時老師應該告訴了同學們，電解的不是純水，水中應該加入了硫酸。
4、學生聽講
引出下面的實驗，激發學生學習興趣。
5、實驗探究：
（1）向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連線裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發光。
講解：嚴格的說蒸餾水也能導電，但是其導電能力很微弱，用上述的實驗裝置無法測出。
觀察實驗中的現象小燈泡都不發光，總結硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導電）
①認識物質的導電性，②引出電解質的概念，③為學習電離的概念提供實驗證據。
增強學生的觀察能力和推理能力。培養學生自主思考和探究的能力。
6、總結導電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導電的物質必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。
7、引出：電解質非電解質概念
學生通過理解導電原因，更好記憶電解質和非電解質
在實驗事實的基礎上通過推理、假設、驗證等探究過程，建立微觀模型，從而對實驗事實作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養證據推理與模型認知的核心素養。
利用分類方法將電解質非電解質歸納物質中用圖示表示，並舉例說明哪些是電解質哪些是非電解質。
8、學生進一步理解記憶，加深對電解質非電解質的理解
9、解決問題：回顧PPT第一頁的問題，解釋為什麼會觸電？（提示學生人的汗液組成分是氯化鈉）
回答：人的手上常會沾有NaCl（汗液的成分之一），有時也會沾有其他電解質，當遇到水時，形成電解質溶液。電解質溶液能夠導電，因此，溼手直接接觸電源時容易發生觸電事故
引出為什麼氯化鈉溶液可以導電而固體不能
10、提問：為什麼氯化鈉固體不導電而溶液和熔融氯化鈉能導電
學生思考
講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶於水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨立的水合離子，使體系中存在可以移動的帶電粒子，從而導電
學生理解記憶
通過微觀機理圖的觀察，培養學生巨集觀辨識與微觀辨析思維。
引出電離概念和電離方程式電解質在溶於水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
學生根據老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣
培養學生獨立思考問題解決問題的能力。
六、板書設計
離子反應——電解質的電離
概念：電解質
非電解質
電離
電離方程式
七、教學反思
本節課教學按照新課標的要求，以學生為課堂的主體，教師作為引導者來進行教學。通過引導法和實驗探究以及運用多媒體，使得學生自主思考問題、解決問題，培養其嚴謹的科學態度和探究的科學精神。也進一步提高和鞏固了學生動手操作實驗的能力。同時讓學生明白探索物質可以通過化學實驗來進行，以提高學生對於實驗的熱情。
《離子反應》教學設計8
教學目標
1、知識與技能：1）2）3）4）
2、構建離子反應的概念，瞭解離子方程式的意義：表示反應的實質、表示一類反應。
使學生了解離子反應和離子方程式的含義。
能判斷離子反應的發生並能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據離子方程式寫出化學方程式
過程與方法
體現溶液中反應的分析、離子反應概念構建的過程及研究的思維方法。
教學重難點：
離子反應和離子反應方程式的書寫方法。
教學過程：
【複習提問】上節課我們學習了電解質及其電離，請同學回憶一下什麼是電解質？
【學生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態下能夠導電的化合物
CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是電解質？它們在水溶液中以什麼形式存在？
【學生】是，因為它們在水溶液中能導電
【教師】由於電解質在水溶液中以離子形式存在，所以電解質在溶液中的反應實質是粒子之間的反應，我們這節課就一起來學習一下離子反應及其發生條件。我們先來看幾個實驗，請大家觀察實驗現象，並寫出化學方程式：①向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。
②向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液。
③向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然後逐滴加入稀硫酸至紅色消失。
④向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出。
⑤將鐵釘加入稀硫酸中。
【學生】觀察實驗現象，寫出化學方程式。
Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤
【教師】分析實驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液並沒有發生反應只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合分析實驗2說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―並沒有發生化學反應，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發生了化學反應生成了BaSO4白色沉澱。
【結論】
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質：Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓
【教師】同學們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應嗎？
【學生】積極思考並大膽嘗試
【教師】同學們對這些反應的分析都做得很好。從對這些反應的分析中，我們可以看到這些反應的實質都是離子參加反應，在反應中，雖然有單質鐵參加反應，單質鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應，我們稱這類反應也為離子反應，請同學們給離子反應下個定義：
【學生】討論如何定義離子反應
【板書】
1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）
【教師】離子反應有何特點：
【學生】找特點：反應物是以離子形式存在並參加反應，有沉澱、氣體、水、等新物質生產。
【板書】離子反應特點：
1）反應是在溶液中進行的。
2）反應物是以離子形式存在並參加反應。
3）有沉澱、氣體、水等新物質生成。
【教師】同學們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學們給他下定義。
【學生】積極討論併發言【板書】
2、離子方程式
1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式。
2）特點：
①表示了反應的實質
②更簡明
【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。
①寫出正確書寫化學方程式，
BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl
②將易溶於水、易電離的物質（強電解質）拆成離子形式，把難於水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪掉不參加反應的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恆，離子方程式兩邊的係數是否為最簡比。
【提問】請同學們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟
【PPt】“寫”—————基礎，“拆”—————關鍵，
“刪”——————途徑，“查”—————保證
【板書】
3、離子方程式的書別步驟
1）“寫”—————基礎：寫出正確書寫化學方程式
2）“拆”—————關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恆，離子方程式兩邊的係數是否為最簡比。
【小結】四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍保留化學式。那麼那些物質易電離呢？
【練習】寫出下列反應的離子方程式
①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中
②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中
③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合
SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
【練習講解】
【提問】這三個離子方程式有什麼特點？
【小結】雖然化學方程式不一樣，當離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學具體的化學反應，而且可以表示同一類的離子反應。這個以就是離子方程式的意義。
【板書】
三、離子反應
1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）
離子反應特點：
1）反應是在溶液中進行的。
2）反應物是以離子形式存在並參加反應
3）有沉澱、氣體、水等新物質生成
2、離子方程式
1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式
2）特點：①表示了反應的實質
②更簡明
3、離子方程式的書別步驟
1）“寫”—————基礎：寫出正確書寫化學方程式。
2）“拆”—————關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子。
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恆，離子方程式兩邊的係數是否為最簡比。
《離子反應》教學設計9
一、教材分析
“離子反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節內容，是高中化學課程中的核心概念，是學生微粒觀、變化觀形成的重要載體。在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中，“主題2：常見的無機物及應用”對電離與離子反應的要求為：“認識酸、鹼、鹽等電解質在水溶液中或熔融狀態下能發生電離。通過實驗認識離子反應及其發生的條件，瞭解常見離子的檢驗。”具體內容包括電離、電解質、離子反應等關鍵概念和電離方程式書寫、離子方程式書寫、離子反應的發生條件、離子反應的本質等核心知識，也包括離子反應相關知識在解決實際問題中的應用。
在本章第一節“物質的分類及轉化”中，學生已經初步認識到從微觀角度認識物質更加深入，更接近事物的.本質。而本節的內容更加深入系統地將巨集觀與微觀結合起來，真正使學生從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應，可讓學生初步建立基於微粒及微粒間相互作用認識物質結構與變化的觀念和能力，提升“巨集觀辨識與微觀探析”“變化觀念”“證據推理與模型認知”等學科素養。同時，本節內容也將為後續化學反應原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅實的基礎。
《標準（20xx版）》還指出，學生應通過實驗探究和聯絡實際的方式學習上述知識。因此，以學生的已有經驗為背景，設計聯絡實際、以綜合問題解決為核心任務的教學活動，有助於將上述不同素養進行整合培養，有助於教學目標的高效落實。
二、學情分析
離子反應的概念能夠幫助學生從微觀角度認識物質在水溶液中的反應實質，發展微粒觀，使其從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應；作為一種重要的反應型別，離子反應又能夠發展學生對化學反應的分類視角和認識水平。在國中階段學生已經學習過酸、鹼、鹽，並且能從巨集觀物質角度認識複分解反應。但其認識水平較低，缺乏微觀意識，難從微觀的角度去理解酸、鹼、鹽在溶液中的行為，因此學生需要建立一個新的認識視角，認識物質，認識反應，將原有的巨集觀、孤立、定性的認識角度提升至微觀、聯絡、定量的層面。
因此分析學生的障礙點：
1.認識停留在巨集觀層面：未建立電離、電解質等概念，難以準確理解電解質在溶液中形成離子的過程，也難以用符號表達。只能從巨集觀物質的角度認識酸、鹼、鹽之間的反應。
2.認識停留在孤立層面：不能從微觀角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應。
3.認識停留在定性層面：只關注離子的種類，不關注離子的數量，不能理解離子數量與物質巨集觀組成之間的關係。
結合上述學生的障礙點和發展點，需要以學生的已有經驗為背景，設計符合其認知發展的教學過程，初步完成微粒觀的建立。
三、教學目標
1.從微觀角度認識電解質。通過實驗分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質、非電解質等關鍵概念，能用微觀示意圖將思維外顯，能用電離方程式進行表徵。
2.從微觀角度認識反應。基於證據從微觀的角度對物質在水溶液中的反應（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設，能認識離子數量與物質巨集觀組成之間的關係，能依據巨集觀現象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質反應的思路方法。
3.通過歸納複分解型離子反應發生的條件，認識離子反應的本質，理解離子間的反應存在定量關係，能依據離子反應的發生條件預測巨集觀現象。
4.能應用離子反應分析解決真實複雜問題，形成分析思路。
四、教學重點
1.準確理解電離、電解質、非電解質等關鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準確表徵電解質在水溶液中電離和反應的微觀過程。
2.能在巨集觀物質與微觀粒子種類、數量和相互作用之間進行自主關聯和轉換，理解離子數量與物質巨集觀組成之間的關係，能從定量層面分析電解質溶液中離子的來源和相互作用。
3.形成分析電解質在水溶液中行為的思路和方法，並能應用於分析和解決物質製備、分離提純等相關實際問題。
五、教學難點
1.巨集微結合，從定量層面分析離子的來源及相互作用。
2.形成分析電解質在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒觀。
六、教學過程
（一）環節一
1.創設情境，從實際問題出發，引發學生思考。
教師引導：[問題情境]夏天天熱，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發生觸電事故。結合國中已學，解釋原因。
學生活動：以小組形式進行討論，請小組代表總結回答。
設計意圖：由生活情境引入，容易引起學生興趣，應用所學解答生活中的問題，體現化學學科的價值。
（二）環節二
1.設計導電性實驗，從微觀角度探究物質導電原因。
教師引導：[任務1] 觀察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導電實驗，描述現象，得出結論；用化學用語表示電離的微觀過程。
學生活動：
（1）討論導電的條件。
（2）觀察導電性實驗，描述現象，得出結論。
（3）用微觀示意圖畫出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。
（4）得出電離、電解質等概念。
（5）書寫電離方程式。
（6）以Na2CO3、MgCl2等型別物質進行拓展練習。
設計意圖：通過分析實驗現象培養學生“證據推理”的學科素養。將學生思維借用微觀示意圖外顯，提升學生巨集微結合的學科素養。訓練學生用化學用語準確表達，設計針對性的練習，讓學生注重定量角度的認識，同時對之前的學習進行反饋評價。
2.引入化學史，明確電離的條件。
教師引導：[問題1] 離子是通電後才產生的還是電解質溶於水自動解離形成的？
學生活動：
（1）提出假設並尋找證據。
（2）結合化學史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質溶於水會自動解離成離子。
設計意圖：電離是否需要通電條件是學生容易混淆的問題，這裡問題的突破有利於學生對電離概念本質的理解，借用化學史料解答，讓學生感受科學的發展不是一蹴而就的，需經歷不斷演變及完善的過程。
3.基於電離產生的離子種類，從微觀本質定義酸鹼鹽。
教師引導：[任務2]結合電離方程式從電離的角度概括出酸、鹼的本質。
學生活動：（1）書寫HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的電離方程式。
（2）從電離的角度歸納概括出酸、鹼的本質。
設計意圖：拓展學生“物質分類”的微觀角度，使學生認識到從微觀角度認識物質更加深入，更接近本質。
（三）環節三
1.從微觀角度探究電解質溶液發生反應的本質。
教師引導：[任務3] 通過實驗觀察氫氧化鋇與硫酸反應中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質的行為，建立離子反應的核心概念。
學生活動：（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導率的變化情況，並繪製滴定過程電導率變化影象。
（2）解釋實驗影象變化趨勢和拐點意義。
（3）用化學用語表示滴定過程，即按照“寫”、“拆”、“刪”、“查”
的步驟書寫離子方程式。
拓展思考：若將硫酸換成硫酸氫鈉，電導率又會如何變化？該過程的離子反應方程式如何書寫？
設計意圖：通過此任務，展開離子反應和離子方程式的概念教學。通過實驗現象分析，提升巨集微結合及科學探究素養。通過比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認識溶液中微粒之間的相互作用。
2.認識離子反應發生的條件，並能用其判斷離子反應發生與否。
教師引導：以複分解反應發生條件——水、氣、沉澱為例，佈置並評價各型別離子方程式的書寫，從微粒觀角度探討離子反應發生的本質，並歸納複分解型別離子反應發生的條件。
學生活動：（1）認識電解質在水溶液中的反應，理解離子反應的本質。
（2）認識同一離子方程式可代表一類反應。
設計意圖：建立離子反應的核心概念，為後續利用離子反應解決實際問題做鋪墊。
（四）環節四
1.利用離子反應概念解決粗鹽精製的實際問題。
教師引導：[任務4]設計實驗方案，完成粗鹽精製過程。
學生活動：（1）從離子角度認識粗鹽的成分。
（2）依據微粒間相互作用及離子反應發生條件選擇合適的試劑完成實驗設計。
（3）從定量層面分析試劑的用量，並調整設計方案。
（4）書寫該過程中的離子方程式。
設計意圖：讓學生自主地從巨集觀和微觀相結合的角度分析和解決與電解質溶液相關的實際問題，從定量層面分析電解質溶液中離子的來源和相互反應。檢測學生離子方程式的書寫，對上一環節進行反饋評價。
2.形成解決真實複雜問題的思路。
教師引導：[小結]回顧粗鹽精製的過程，提煉從微觀離子角度解決實際問題的基本思路。
學生活動：建立分析電解質在水溶液中行為的基本思路：確定認識物件（溶質或溶劑）——分析微粒種類和數量——分析微粒間相互作用——分析作用結果（巨集觀現象等）。
設計意圖：通過任務的完成，讓學生經歷巨集觀-微觀-巨集觀的思維過程，從而提升“巨集觀辨識與微觀探析”的學科素養。通過歸納總結分析電解質在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關問題的思維模型。
《離子反應》教學設計10
一、設計思路：
學生在學習本節課之前，對溶液的導電性,電解質、複分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道複分解反應發生的條件。在此基礎上，引導學生通過實驗對電解質在溶液中的反應本質——離子反應及其條件的探討，在進行--時，充分利用探究實驗的功效，採用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內容。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發學生學習的興趣，調動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時，又可以提高學生的實驗意識。
二、教學目標分析
知識與技能
1、讓學生理解離子反應的概念，掌握複分解型離子反應發生的條件。
2、培養學生科學探究的思維方式和能力。
過程與方法
通過組織學生實驗探究的方法，掌握複分解型離子反應發生的條件。
情感態度與價值觀
通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。
三、教學重點
離子反應概念及其發生的條件
四、教學難點
離子方程式的書寫
五、教學方法實驗探究法
六、教學準備
1、實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。
2、實驗藥品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液
3、學生準備：2人為一組，用最優化組合配置。
4、本節課設定在化學實驗室中上，分組提供實驗儀器和藥品。
5、學生每人一分學案
七、教學過程
【引入】三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由於誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終於轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什麼靈丹妙藥呢？
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的鹼,銅離子遇氫氧根離子發生離子反應生成沉澱而失去了毒性。
那麼什麼叫離子反應？離子反應要發生具備什麼條件呢？下面我們一起來進行探究：
[分組探究實驗]
實驗
現象
是否發生化學反應
判斷的依據
1、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的nacl溶液
2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的bacl2溶液
[思考與交流]
1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。
2、在實驗“2”的濾液中存在大量的cl－和cu2+，能否用實驗證明?
3．bacl2溶液與cuso4溶液反應的實質是什麼？
表一：幾種溶液混合前後溶液中離子的存在情況分析
混合前溶液
混合前溶液中的
離子
由現象推斷
生成的物質
混合後溶液中的
離子
實際發生反應的
離子
cuso4+nacl
cuso4+bacl2
[教師]從上面的分析我們知道cuso4和bacl2混合後發生了化學變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來表示這種變化：
[板書]反應前反應後
cu2+cl-so42-ba2+baso4↓cu2+cl-
[教師]這種有離子參加的反應叫離子反應。
[板書]一、離子反應——有離子參加或生成的化學反應，稱為離子反應。
[教師]上述反應中cu2+和cl-反應前後沒有變化，也就是說沒有參加反應，那麼該反應的本質就是：
[板書]ba2++so42-==baso4↓
[教師]這種式子叫離子方程式。
[板書]二、什麼叫離子方程式？
用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。
[教師]一個離子反應既可用化學方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學反應的實質。那麼離子反應的發生要具備哪些條件呢？
[三、探究複分解反應中離子反應發生的條件]
[探究實驗1]
實驗
反應前溶液中的
離子
由現象推斷生成的物質
反應後溶液中的離子
離子方程式
向3ml的cuso4溶液中加入
3ml的naoh溶液
[學生歸納]
[板書]複分解型離子反應發生的條件
條件之一——生成沉澱
[教師]是不是所有的離子反應都有沉澱生成呢？
[探究實驗2]
實驗
反應前溶液中的
離子
由現象推斷
生成的物質
反應後溶液中的離子
離子方程式
向3ml的na2co3溶液中加入
3ml的hcl溶液
[學生歸納]
[板書]條件之一——放出氣體
[教師]剛才有些同學說除了放出氣體外還有水生成，那反應中生成的水怎樣用實驗驗證呢？
[探究實驗3]
實驗
反應前溶液中的離子
由現象推斷生成的物質
反應後溶液中的離子
離子方程式
向3ml的naoh溶液中加入
幾滴(2-3滴)酚酞溶液，
再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色
[學生歸納]
[板書]條件之一——生成水
[教師]酸、鹼、鹽在水溶液中發生的複分解反應，實質上就是是兩種電解質在水溶液中相互交換離子的反應。這類反應發生的條件是：生成沉澱、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應就能發生。
[課堂練習1]判斷下列電解質溶液間能否發生離子反應
①na2co3+cacl2②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl
[教師]上面能發生的離子反應離子方程式怎樣書寫呢？
[板書]四、離子方程式書寫的一步驟
步驟
舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）
“寫”--寫出化學方程式
“拆”--把易溶於水、易電離的電解質
寫成離子形式，難溶或難電離的電解質
以及氣體等仍用化學式表示。
“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子
“查”--整理方程式並檢查兩邊各元素
的原子個數和電荷總數是否相等,
左電荷總數=右電荷總數(電荷守恆)
[書寫離子方程式應注意的問題]
⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。
如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o
（2）強酸、強鹼、可溶性鹽一律拆寫成離子
（3）單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；
（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱鹼(nh3·h2o)等難電離物質寫成化學式；
難溶於水的物質(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫化學式
練習：用離子方程式表示下列反應：
1、k2co3+hcl 2、ba(oh)2+h2so4
[教師歸納]判斷離子方程式的正誤應注意:
1、反應是否符合客觀事實或化學規律
2、反應是否有該拆的沒拆，不該拆的拆了。
3、栓查條件符號是否標好，等號兩邊是否遵守質量守恆和電荷守恆。
[學生練習]課本34頁第6題
[課堂練習]不同酸、鹼中和反應中離子方程式的書寫（學生分組進行練習）
化學方程式
離子方程式
koh+hcl==kcl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+h2o
2koh+h2so4==k2so4+h2o
ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o
[教師]酸與鹼發生中和反應的實質就是酸電離出的h+與鹼電離出的oh-結合生成h2o
[板書]六、離子方程式表示的意義：
(1)離子方程式揭示了化學反應的本質
(2)一個離子方程式不僅可表示某個化學反應，還可以表示_____________的離子反應。
[學生練習]課本34頁第5題
練習
下列離子方程式能表示哪些物質之間的反應？能寫出化學方程式嗎？
⑴ca2++co32—=caco3↓
⑵co32-+2h+==co2↑+h2o
[3]h++oh-==h2o
[教師歸納]根據離子方程式列舉化學方程式的方法
1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質，如、ca2+可代表鹼或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。
2、分析出由離子符號所代表的物質中其他成分之間是否發發生反應，若發生反應，其生成物是否與離子方程式右邊的化學式或離子符號相吻合。
如、h++oh-==h2o其中h+表示強酸或強酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強鹼，但若用強酸h2so4與強鹼ba(oh)2反應則不符合。
3、檢查，可將寫出的化學方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。
[拓展練習]
1、寫出nahco3、nahso4的電離方程式。
2、寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。
[板書]七、電離方程式與離子方程式的區別
左邊
右邊
電離方程式
左邊只是化學式沒有離子符號
右邊只是離子符號沒有化學式
離子方程式
既可能有化學式又可能有離子符號
既可能有化學式又可能有離子符號
附《離子反應及其發生的條件》學案
[分組探究實驗]
實驗
現象
是否發生化學反應
判斷的依據
3、向盛有3ml的cuso4溶液的試管
4、
中加入3ml的nacl溶液
2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管
中加入3ml的bacl2溶液
［思考與交流]
1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。
2、在實驗“2”的濾液中存在大量的cl－和cu2+，能否用實驗證明?
3．bacl2溶液與cuso4溶液反應的實質是什麼？
表一：幾種溶液混合前後溶液中離子的存在情況分析
混合前溶液
混合前溶
液中的離子
由現象推斷
生成的物質
混合後溶液
中的離子
實際發生
反應的離子
cuso4+nacl
cuso4+bacl
[結論]一、什麼叫離子反應？
[結論]二、什麼叫離子方程式？
[三、探究複分解反應中離子反應發生的條件]
[探究實驗1]
實驗
反應前溶液中的離子
由現象推斷生成的物質
反應後溶液中的離子
離子方程式
向3ml的cuso4溶液中加入
3ml的naoh溶液
[結論1]離子反應發生的條件之一________________
[探究實驗2]
實驗
反應前溶液中的離子
由現象推斷生成的物質
反應後溶液中的離子
離子方程式
向3ml的na2co3溶液中加入
3ml的hcl溶液
[結論2]離子反應發生的條件之一________________
[探究實驗3]
實驗
反應前溶液
中的離子
由現象推斷生成的物質
反應後溶液中的離子
離子方程式
向3ml的naoh溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色
[結論3]離子反應發生的條件之一______________________
[教師]酸、鹼、鹽在水溶液中發生的複分解反應中的離子反應發生的條件：_______________、______________、_____________、只要具備上述條件之一,離子反應就能發生。
[課堂練習1]判斷下列電解質溶液間能否發生離子反應
①na2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl
[結論]四、離子方程式書寫的步驟
步驟
舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）
“寫”--寫出化學方程式
“拆”--把易溶於水、易電離的電解質
寫成離子形式，難溶或難電離的電解質
以及氣體等仍用化學式表示。
“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子
“查”--整理方程式並檢查兩邊各元素
的原子個數和電荷總數是否相等,
左電荷總數=右電荷總數(電荷守恆)
練習：用離子方程式表示下列反應：
1、co2通入足量的澄清石灰水
2、k2co3+hcl
[書寫離子方程式應注意的問題]
⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式；
如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o
（2）強酸、強鹼、可溶性鹽一律拆寫成離子；
（3）單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；
（4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱鹼(nh3·h2o)等難電離物質寫成化學式；難溶於水的物質(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫化學式。
[課堂練習2]不同酸、鹼中和反應中離子方程式的書寫
化學方程式
離子方程式
koh+hcl==kcl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+h2o
2koh+h2so4==k2so4+h2o
ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o
[教師]酸與鹼發生中和反應的實質就是酸電離出的h+與鹼電離出的oh-結合生成h2o
[結論]六、離子方程式表示的意義：
(1)離子方程式揭示了化學反應的本質
(2)一個離子方程式不僅可表示某個化學反應，還可以表示_____________的離子反應。
練習
下列離子方程式能表示哪些物質之間的反應？能寫出化學方程式嗎？
⑴ca2++co32—=caco3↓
⑵co32-+2h+==co2↑+h2o
[3]h++oh-==h2o
[教師歸納]根據離子方程式列舉化學方程式的方法
1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類物質，如、ca2+可代表鹼或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。
2、分析出由離子符號所代表的物質中其他成分之間是否發發生反應，若發生反應，其生成物是否與離子方程式右邊的化學式或離子符號相吻合。如、h++oh-==h2o其中h+表示強酸或強酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強鹼，但若用強酸h2so4與強鹼ba(oh)2反應則不符合。
3、檢查，可將寫出的化學方程式再改寫成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。
[拓展練習]
1、寫出nahco3、nahso4的電離方程式。
2、寫出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。
[結論]七、電離方程式與離子方程式的區別
左邊
右邊
電離方程式
左邊只是化學式沒有離子符號
右邊只是離子符號沒有化學式
離子方程式
既可能有化學式又可能有離子符號
既可能有化學式又可能有離子符號
《離子反應》教學設計11
一、設計思想
化學新課程標準倡導以提高學生科學素養為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或實驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學化學的重要理論，起著連線國中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內容的複習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節在全書佔有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
1、教材分析
課程標準要求本節知道酸、鹼、鹽在溶液中能發生電離，並通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，瞭解常見離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質、強電解質、弱電解質的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。
2、學情分析
學生剛剛進入高中，自覺學習的能力不是很強，樂於機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發揮，我採用實驗、啟發、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規律。
二、教學目標
根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：
【知識與技能】
1、瞭解電解質的概念；知道酸、鹼、鹽在溶液中能發生電離，會寫電離方程式。
2、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
3、會書寫易溶、易電離的酸、鹼、鹽之間發生的複分解反應的離子方程式。
4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。
【過程與方法】
1、通過對酸、鹼、鹽電離情況的分析，培養學生歸納、概括能力，訓練學生的科學思維方法。
2、通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
【情感態度與價值觀】
通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇於探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
三、教學重點與難點
離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質的重要理解，根據課程標準的要求、學生的現狀來確立教學的重點和難點。
教學重點：
1、認識複分解反應型別離子反應及其發生的條件。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、鹼、鹽並會寫這些物質之間發生的複分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，並據此學會判斷離子大量共存問題
四、教學方法
實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。
以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處於多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
五、教學程式的設計與安排（本節需3課時完成）
第一課時：酸、鹼、鹽在水溶液中的電離
[匯入]我們在國中的時候觀察過酸、鹼、鹽在水溶液中導電的實驗現象，現在我們來判斷一下下列哪種物質是能導電的？
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。
[學生思考，回答問題：]
能導電的是：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、銅片、石墨；
不能導電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。
[提問]既然大家都瞭解這些物質能夠導電，那麼它們導電的原理是什麼？
Cu、石墨能導電原因是有自由移動的電子存在；
鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電原因是有自由移動的離子存在；
NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導電原因是沒有自由移動的離子存在。
從而引出電解質和非電解質的概念，酸、鹼、鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在水中發生電離，以氯化鈉溶解並電離為例，說明自由離子的形成，並書寫電離方程式。並從電離角度重新定義酸、鹼、鹽。
[課堂練習]練習冊P22—23活學活用1，4
[小結]
1、電解質和非電解質都是化合物，銅（單質）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質又不是非電解質；
2、電解質導電必須是化合物本身電離出自由移動離子，CO2水溶液導電是因為CO2與水反應生成碳酸電離。
3、電解質主要包括酸、鹼、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質包括大多數有機物、非金屬氧化物。
[作業]課本習題
1、
3、
4第二課時：離子反應及其發生的條件
[複習提問]回顧國中我們所學的四大基本反應型別，哪種型別的反應幾乎都是在溶液中進行的？並思考這類反應各物質的特點。
[總結]同學們回答的很好，是酸鹼中和反應。酸鹼鹽和我們今天要學習的離子反應也有著密切的關係。下面就讓我們一起探究下它們的關係吧
1、匯入：酸、鹼、鹽在水溶液可以發生電離，以離子形式存在，那麼將不同的溶液混合後，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。
2、實驗探究：
完成實驗〔2—1〕
[實驗操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，觀察現象。由實驗現象分析溶液中離子在混合前後發生的變化並填表小結：
現象：
小結：通過表格可以看出混合前後Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均無變化，沒有發生反應。
[實驗操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的試管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，觀察
現象，並填表小結。
現象：
小結：通過表格及分析，我們認為混合後Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在於溶液中。
[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（學生已學習過SO42—和Cl—的檢驗，並強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）。
3、總結出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化：
這種有離子參加的反應叫離子反應，並從而引出Na2SO4與BaCl2反應的實質是Ba2++SO42—=BaSO4，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強鹼和可溶性的鹽）。
[課堂練習]
1、練習冊24—26頁例1
2、離子方程式的書寫
（1）氫氧化鋁與鹽酸反應
（2）燒鹼溶液中通入少量的二氧化碳
（3）實驗室製取二氧化碳氣體
（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應
（5）實驗室製取氫氣
（6）硫酸與氫氧化鈉發生中和反應
完成〔實驗2—2〕並填表：
填表後全班交流，並總結出離子方程式與化學方程式的區別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法、最後，通過完成〔實驗2—3〕並填表：
實驗現象：
離子方程式：
填表後全班交流，總結出複分解反應型別的離子反應發生的條件是生成沉澱、氣體和水，並從而總結出能結合成沉澱、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、課本33頁思考與交流：離子反應的應用。
舉例：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？
2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？
3）如何鑑定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、歸納總結：歸納總結本節內容，構築知識框架，培養學生綜合分析能力。
7、佈置作業：34頁第6題、第9題和第10題
第三課時：離子共存
[複習]離子方程式的書寫
寫出下列反應的離子方程式
（1）NaCl溶液和AgNO3溶液反應
（2）Fe和CuSO4溶液反應
（3）NaOH和H2SO4反應
[新課]離子共存
一、若離子間能發生反應，則不能大量共存
1、生成沉澱
2、生成氣體或易揮發的物質
3、生成水及難電離物質
[典例1]練習冊26頁例
2二、外界條件，及題目要求的限制條件
1、強酸性溶液
2、強鹼性溶液
3、無色溶液
[典例2]在PH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組為（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—
[練習]活學活用
4、5
[作業]練習冊課後作業95頁明天交
《離子反應》教學設計12
第二課時
一、教材分析
本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。第二節“離子反應”第一課時學習酸、鹼、鹽在水溶液中的電離情況，並從電離的角度深化酸、鹼、鹽的定義。本課時學習離子反應的概念，從概念出發總結離子反應發生的條件。
二、教學目標
1、讓學生理解離子反應的概念，掌握複分解型離子反應發生的條件。
2、在學生掌握複分解型離子反應發生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題。
3、通過組織學生實驗探究的方法，掌握複分解型離子反應發生的條件，並在此基礎上掌握溶液中離子的共存問題。
4、培養學生科學探究的思維方式和解決問題的能力。
5、通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。
三、教學重點與難點：
教學重點：離子方程式的書寫步驟和離子反應及其發生的條件
教學難點：離子方程式的書寫步驟
四、教學過程
匯入新課：
複習：電解質和電離的概念。
過度：有以上知識做基礎下面我們學習離子反應和其發生的條件。電解質在溶液裡的反應必定有離子參加，離子間是如何進行反應的呢？其本質是什麼呢？
板書：
二、離子反應及其發生條件
推進新課：
老師：演示實驗2—1、（要求學生觀察並寫出完成化學方程式）
學生：1、試管無現象2、試管有白色沉澱。
老師：從溶液中離子變化的角度分析實驗現象。
過度：電解質在水或熔融狀態下電離出自由移動的陰陽離子，這些電解質在這種狀態下發生的反應實質上是離子間的反應。
板書：1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
過度：那麼離子反應怎麼來表示呢？
板書：2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
過度：那麼如何書寫離子方程式呢？
板書：離子方程式的書寫步驟
老師：我們來閱讀書本P32的以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。
老師：針對上面的每一步驟我們可以記為：寫、拆、刪、查。
板書：寫、拆、刪、查
練習：練習習題
老師：通過習題體現這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質要拆呢？那些不要拆呢？
（1）可寫成離子的物質：易溶於水、易電離的物質。
A、強酸：H2SO4、HCl、HNO3
B、強鹼：NaOH、KOH、Ba（OH）2
C 、可溶性鹽（注意記憶課本後的溶解性表）
D、有微溶物參加或生成的反應。若微溶物是反應物且濃度稀，寫離子形式。如果是濁液寫出分子形式。若是生產物則用分子表示且打沉澱符號。
（2）仍用化學式表示的物質
A、難溶物質：BaSO4、Cu（OH）2等
B、難電離物質：水等
C、氣體：CO2、H2、SO2等
D、單質：H2、Na、I2、O2等
E、氧化物：Na2O、Fe2O3等
老師：那麼我們來用離子方程式來表示下列的反應：
1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和
2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH—== H2O
4、氫氧化銅溶於鹽酸
Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
對於以上的離子方程式表達了什麼意義呢？
學生：H+＋＋OH—＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強鹼生成可溶性鹽和水這一型別的中和反應。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一型別的離子反應。
板書：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一型別的離子反應。
老師：離子方程式的書寫我們還應當注意：
（1）凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。
例：
1、NaHCO3與鹽酸反應：HCO32—+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4與BaCl2反應：SO42—+Ba2+==BaSO4↓
老師：這種離子與離子間的交換的反應正是我們中學的複分解反應。那麼這種反應要成立的條件是什麼呢？
板書：複分解反應發生的條件：
1．有氣體生產（生產揮發性物質）
2．有沉澱生產（生產難溶物）
3．有水生成（生產難電離的物質）
離子反應的實質是：離子濃度減少的過程
作業佈置：P34
10、11。
板書設計：
二、離子反應及其發生條件
1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
離子方程式的書寫步驟
寫、拆、刪、查
複分解反應發生的條件：
1．有氣體生產（生產揮發性物質）
2．有沉澱生產（生產難溶物）
3．有水生成（生產難電離的物質）
離子反應的實質是：離子濃度減少的過程
《離子反應》教學設計13
第一部分：教材分析
教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節第二課時內容，本節課著重介紹“離子反應方程式的正確書寫”。這在中學階段基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節課的學習起到了鋪墊作用。本節內容是後面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個教材中起到了承上啟下的作用
第二部分：學情分析
由於學生剛步入高中，未能完全適應高中的教學方法，學習的能力不是很強，樂於機械接受，特別是本節內容抽象難於理解，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發揮，我採用實驗和播放離子反應的動畫來引導學生理解抽象的概念，讓抽象的事物變得直觀，使學生融入課堂，引導學生自主學習，探究學習。
但由於學生學習方法還不夠完善，因此在本節教學中我注意以下幾方面：
1、著重突出教法對學法的指導作用。在教學雙邊活動中，引導學生由感性認識到理性認識，由個別到一般。用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。在學習中培養學生分析、對比、歸納、總結的能力。達到舉一反三。
2、用實驗來匯出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識鞏固，昇華用實驗。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察分析及動手操作能力的培養；並學會運用實驗去解決問題，真正將素質教育落實的課堂上。
3、通過授課過程中一系列發散性的問題，質疑，使學生明確理論知識對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，自己才能真正成為知識的主人。
4、拓展課堂，結合網路教學資源，進行研究性學習。
第三部分：教學設計思路分析
由於本節內容屬於微觀粒子之間的相互作用，只有把微觀的概念轉換到巨集觀的現象才易於理解，首先，學生在學習本節課之前，對溶液的導電性，電解質、複分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道複分解反應發生的條件。因此從課程的開始對熟悉的現象進行提問，如：“為什麼水垢加入食醋就可以去除？”、“工業汙水是怎樣淨化的？”並展示圖片。再從實驗入手，通過對實驗現象的分析，推出微觀粒子的反應，再通過播放離子反應動畫使學生理解離子反應的實質。
第四部分：教學過程設計
（一）考綱對本節內容的要求：
（標誌）知識目標
1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
2、會書寫易溶、易電離的酸、鹼、鹽之間發生的複分解反應的離子方程式。
3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。
4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。
能力目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇於探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
（二）教學重點難點及突破
教學重點：
1、認識離子反應及其發生的條件，離子方程式的書寫。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、鹼、鹽並會寫這些物質之間發生的複分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，並據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗，離子方程式的書寫，科學方法的訓練。
（三）教法分析
教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據，以教學內容為基礎，以培養學生能力為目標來確立的。
（1）、情景激學法：創設問題情景，激發學生內在的學習慾望，調動學生的學習動力，促進學生在問題情境中主動探究科學的奧妙。變“要我學”為“我要學”。
（2）、實驗探究法：通過學生對問題的分析，實驗探究歸納而獲得知識。這樣可充分發揮學3
生的主體作用，培養學生科學的學習方法，為學生的終身學習打好基礎。
（四）教學程式、教學程式
1、新課匯入：用化學反應的應用例項從學生熟悉的醋酸除水垢、鹽酸除鏽，及展示工業汙水的處理圖片入手匯入新課，目的是激發學生的學習興趣，滲透學以致用的思想。
2、講授新課
（1）設疑用實驗探究新課：
上節課已學習了電解質，知道電解質在水溶液中的存在形式，但如果從定義上引入會使學生感到乏味。而對於溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。所以在此設疑引導學生進行實驗探究實驗1、2。學生動手實驗，觀察現象，討論，總結：得出離子反應的概念。 [實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液，觀察現象。由實驗現象分析溶液中離子在混合前後發生的變化並填表小結：小結：通過表格可以看出混合前後Cu、SO4、Na、Cl均無變化，沒有發生反應。
[實驗操作2]：向盛有5mL CuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液，觀察現象，並填表小結。
小結：通過表格及分析，我們認為混合後Ba和SO4相結合，溶液不再有大量的Ba和SO4，而Cu2+和Cl—仍存在於溶液中。
（2）播放離子反應動畫揭示反應過程
在做完探究性試驗給學生播放離子反應動畫，引導學生寫出探究性實驗的離子方程式，使微觀的反應巨集觀化，便於學生理解與記憶。
（3）突破離子方程式書寫難點
初學者按課本上四個書寫步驟，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破難點呢？
引導：和學生一起分析教材；“把易溶於水易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或氣體、水仍寫成化學式。”說明無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸鹼鹽電解質，溶於水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應都是離子反應。為什麼不全拆成離子？原因是書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式，來決定書寫離子形式還是寫化學式。
舉例：CaCO3與鹽酸溶液反應。CaCO3不溶於水，在離子方程式書寫中寫成化學式。但它是電解質，參加反應是離子。
設問：a、澄清石灰水中加鹽酸其離子方程式如何書寫？
b、石灰乳中加鹽酸呢？
2+
2—2+
2—2+
2—+
— 4
c、哪些物質能拆成離子形式，哪些不能拆呢？
組織學生積極思考、討論、最後歸納總結，不完整的由教師補充。
設計目的：通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點，使學生掌握知識具體化。並且通過學生討論，最終解決問題，讓學生有成就感，反過來激發學生自主學習。
（3）對離子方程式意義的處理
先質疑酸鹼中和反應的本質是什麼，再實驗探究，根據現象再質疑，再分析。將教材處理成幾組酸與鹼反應書寫離子方程式的練習題。引導學生分析、歸納、得出結論。這樣做的目的，使學生始終處於積極活躍的思維狀態，通過設定問題臺階，讓學生學會發現問題，激發學生主動參與、樂於探究的慾望。既練習離子方程式的書寫，又通過學生自己動手解決問題，有助於學生對問題的理解，同時體驗到成功的喜悅。
（4）對離子反應發生條件的探究
先設疑：通過前面的實驗知道，不是所有的電解質溶液混合都會發生反應，離子反應發生需要什麼條件呢？再一次激發學生進行實驗探究，根據實驗現象，討論分析，最後得出結論。目的：通過創設問題情境，激發學習慾望，促進學生在問題情境中主動探究，獲得知識，真正變“要我學”為“我要學”，並且培養學生科學的學習方法，為終身學習打基礎。
3．總結歸納，形成方法：提出問題—實驗探究—綜合分析—得出結論的科學的方法模式，學習科學的學習方法，突破難點。
4．鞏固練習，加深理解
5．佈置作業，應用遷移
第五部分：本教學設計的創新之處
圖片的展示引起學生學習的興趣、學生探究性實驗的開展增強學生的實踐能力、離子反應動畫的放映使抽象的反應具體化。通過以上的教學手段使以前生僻難懂的概念具體化，同時也體現了當今的教學趨勢，資訊科技與教育有機的結合。
第六部分：板書設計
板書起到提綱挈領的作用，幫助學生掌握和理解離子反應的概念及其發生的條件，掌握離子方程式的書寫技能。
附板書設計
第二節離子反應
一、離子方程式
1．定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
2．意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一型別的離子反應。
二、離子方程式的書寫方法：四步：寫拆刪查
三、離子反應發生的條件：生成難溶物、難電離物質（弱酸、弱鹼、水）或揮發性物質（氣體）。因此，複分解反應均為離子反應。
第七部分：教學反思
優點：本節課的內容主要是概念的教學，通過多媒體圖片與動畫的放映相結合，使抽象的事物具體化；並且學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節課的預期目標。
缺點：本節課內容的理解與掌握需要學生們對以往所學的電解質與複分解反應有良好的基礎，因此對於基礎薄弱的學生理解本節內容比較困難，而本節課時內容也較多，未能在課程的開始幫同學很好的複習電解質與複分解反應的內容。
《離子反應》教學設計14
一、設計思想
化學新課程標準倡導以提高學生科學素養為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或實驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學化學的重要理論，起著連線國中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內容的複習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節在全書佔有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
1、教材分析
課程標準要求本節知道酸、鹼、鹽在溶液中能發生電離，並通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，瞭解常見離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質、強電解質、弱電解質的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。
2、學情分析
學生剛剛進入高中，自糾學習的能力不是很強，樂於機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發揮，我採用實驗、啟發、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規律。
二、教學目標
根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：
知識與技能目標：1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、鹼、鹽之間發生的複分解反應的離子方程式。3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。
過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇於探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
三、教學重點與難點
離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質的重要理解，根據課程標準的要求、學生的現狀來確立教學的重點和難點。
教學重點：1、認識複分解反應型別離子反應及其發生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、鹼、鹽並會寫這些物質之間發生的複分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，並據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
四、教學方法
實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。
以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處於多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
五、教學程式的設計與安排
1、匯入：酸、鹼、鹽在水溶液可以發生電離，以離子形式存在，那麼將不同的溶液混合後，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。
2、實驗探究：
完成實驗〔2—1〕為便於觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，採取分組進行實驗。
[實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現象。由實驗現象分析溶液中離子在混合前後發生的變化並填表小結：
表一：
小結：通過表格可以看出混合前後Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無變化，沒有發生反應。
[實驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現象，並填表小結。
小結：通過表格及分析，我們認為混合後Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在於溶液中。
[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學生設計實驗，並強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）並分組進行實驗操作，彙報實驗結果。
3、總結出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化： 反應前 反應後
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
這種有離子參加的反應叫離子反應，並從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強鹼和可溶性的鹽）；然後再通過學生完成〔實驗2—2〕並填表：
填表後全班交流，並總結出離子方程式與化學方程式的區別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法；最後，通過學生完成〔實驗2—3〕並填表：
實驗
反應前溶液中的離子
反應後溶液中的離子
生成的物質
離子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表後全班交流，總結出複分解反應型別的離子反應發生的條件是生成沉澱、氣體和水，並從而總結出能結合成沉澱、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、思考與交流：離子反應的應用。
設計實驗：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑑定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、知識反饋：1）國中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節知識達到掌握並靈活運用。教師也可及時發現問題，對普遍存在的問題加以糾正並強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。
7、歸納總結：歸納總結本節內容，構築知識框架，培養學生綜合分析能力。
8、佈置作業：34頁第6題、第9題和第10題
六、教學反思
本節課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬鬆愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環境，培養了學生的求知慾，激發了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。
