離子反應教案

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一、教材分析、學情分析

本節課是高一化學必修1第二章第二節內容。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，瞭解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。而《離子反應》又是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，佔有極其重要的地位，貫穿於中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。

教科書通過[實驗2-1]現象的分析,引導學生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是Ba2+和SO42-的反應,從而引出離子方程式的概念和書寫步驟.然後通過[實驗2-2]和四組酸鹼反應的離子方程式的書寫,得出中和反應的實質,引導學生更深入的瞭解離子反應的本質.最後通過[實驗2-3]總結出溶液中離子互換型的離子反應發生的條件.

本節設計的主旨是：給學生以思想、給學生以方法、給學生以充分活動的時間與空間，以培養學生的能力為最終目的。為此我設計了以下

二、教學目標、重點、難點、的確立

(一)知識與技能

1、理解離子反應的概念和原理。

2、瞭解電解質在溶液裡所起離子反應的本質;理解離子反應發生的條件。

3、獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能,學習實驗研究方法。

4、學會一般離子反應方程式的書寫。

(二)過程與方法

1、探究離子反應及其發生條件。

2、在學習離子反應過程中,學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取資訊,並用比較、分類、歸納、概括的方法對資訊進行加工。

3、學習離子方程式的書寫方法。

(三)情感、態度與價值觀

1、發展學習化學的興趣,樂於探究離子反應及其發生的條件。

2、體驗科學探究的艱辛和喜悅,感受化學世界的奇妙與和諧。

(四)教學重點、難點

重點：離子反應及其發生的條件, 離子反應方程式的書寫方法。

難點：離子反應方程式的書寫方法。

對於教學重點和難點的突破，可設計方法如下：實驗引入→引導分析→設疑→學生討論、分析→歸納→設疑→實驗驗證→總結→練習反饋。

三、教學方法

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我採用瞭如下教學方法：

實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解並掌握離子反應及其方程式的書寫。

情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象巨集觀化，有助於學生掌握離子反應。

四、學法指導

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

1用實驗來匯出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、昇華用實驗。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的'能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。

五、教材處理及教學過程

1、用實驗匯入新課：上節課已經學習了電解質，知道電解質在溶液中的存在形式。這部分知識對於學生並不容易掌握，若從定義上覆習會使學生感到乏味。但對於溶液中反應本質的深入，他們還非常薄弱。故設計以下兩組實驗：

實驗：a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應

b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應

(讓學生動手實驗、觀察現象、討論、總結：得出離子反應的概念。

多媒體演示：播放FLASH動畫讓學生理解離子反應。

(後教師強調對定義理解)

目的：這樣匯入課抓住學生的好奇心，求知慾，使學生對定義有本質理解，並把學生引入主動學習的情景之中，產生了學習的動力。

2、突破離子方程式書寫方法：寫　拆　刪　查

初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢?

引導：和學生一起分析教材“把易溶於水，易電離的物質寫成離子形式;難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示”。說明無論是難溶的物質或難電離的物質，只要是酸鹼鹽電解質，溶於水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

舉例：CaCO3和鹽酸溶液反應

CaCO3不溶於水，在離子方程式中寫成化學式，但它是電解質，參加反應的是離子。

設問：(1)澄清石灰水中加入鹽酸其離子方程式如何寫?

(2)石灰乳中加入鹽酸呢?

(3)我們在書寫離子方程式時，哪些物質的化學式不能拆成離子形式，哪些必須拆呢?

(組織學生積極思考、討論、最後歸納總結)

結論：難溶的物質，難電離的物質(弱酸，弱鹼，水)，氧化物，單質，氣體等用化學式表示。(不完整的由教師補充，後讓學生練習)

在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設問→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。

設問：第四步“查”也不容忽視，應檢查什麼?

舉例：判斷正誤(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- (2)Cu+8H++2NO3--==3Cu2++2NO↑+4H2O

(組織學生積極思考、討論、最後歸納總結)

結論：檢查(1)質量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(若是氧化還原反應)

目的：激發學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。

3、練習：設問：(1)硫酸溶液能否導電?(2)能否用實驗來證明?

(學生提出幾個方案，分析，比較。然後展示實驗裝置並演示小燈炮發亮)

(3)在此硫酸溶液中加入什麼物質能使電燈變暗並最終熄滅?

(師生共同分析提出的幾個方案，如用氫氧化鈉、氫氧化鋇等)

實驗驗證：(教師演示，學生觀察現象後得出結論並完成離子方程式)

目的：利用這一系列實驗和擴散性、有層次的問題，讓不同層次的學生產生多種獨創性的想法，變習慣性單純吸收為主動思考，既充分調動學生的積極性，主動性，又鞏固了知識，提高了創新能力，且在學習中獲得樂趣。

4、總結：對於離子方程式定義的總結，可與化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。強調本節重點，難點是離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。並說明並不是所有電解質之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現事物發展規律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思想。

5、應用：(1)中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和鹵素離子的檢驗等。(2)離子反應在工農業生產、科研、日常生活中普遍存在，如：分離分析，水的淨化，電鍍，醫藥，染料，“三廢”處理和生命活動等。通過介紹，讓學生愛護環境，改造環境，有成就感和責任感。

6、鞏固練習然後佈置課後作業

用幾個不同層次、有發散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內容，從練習中瞭解學生對知識掌握程度。

六、 板書設計

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1.定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質間的某個反應，而且表示了所有同一型別的離子反應。

二、離子方程式的書寫方法：

四步：寫　拆　刪　查

三、對比概念：化學方程式與離子方程式：

四、應用：