高一化學教學設計彙編15篇
作為一名教學工作者，時常要開展教學設計的準備工作，教學設計是連線基礎理論與實踐的橋樑，對於教學理論與實踐的緊密結合具有溝通作用。那麼應當如何寫教學設計呢？下面是小編為大家收集的高一化學教學設計，希望能夠幫助到大家。
高一化學教學設計1
【學習目標】
1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的兩性。
2.掌握Al(OH)3的製備方法。
【學習重點】
2O3、Al(OH)3的兩性。 (OH)3的製備方法。
【新授知識】
閱讀教材57—59頁
1.氧化鋁
(1)物理性質： Al2O3 溶於水;熔點 ，能有效地保護內層金屬。
用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的 材料。
(2)化學性質:寫出下列反應的化學方程式，並改成離子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強鹼反應，因此Al2O3是 氧化物。
兩性氧化物：既能和 反應生成鹽和水，又可以和 反應生成鹽和水的氧化物。
2.氫氧化鋁
【討論】
在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然後將溶液分為三份
現象 化學方程式 離子方程式
一分中加入鹽酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氫氧化鋁
(1)物理性質
(2)化學性質
①與酸的反應
②與強鹼的反應
結論：Al(OH)3 既可以與酸反應，又可以與強鹼反應，因此Al(OH)3是 氫氧化物。
③Al(OH)3的不穩定性
Al(OH)3受熱分解的化學方程式
【討論】
1.能否用氧化鋁製備氫氧化鋁?為什麼?
2.如果實驗室用Al2(SO4)3與鹼反應制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什麼?
(3)Al(OH)3製備
化學方程式
離子方程式
【限時作業】
1.下列關於Al2O3的說法不正確的是 ( )
A.可制耐火材料 B.鋁製品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3
2O3易溶於氨水中 2O3易溶於KOH溶液中
2.下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是 ( )
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )
A.析出金屬鋁 B.產生白色沉澱 C.產生紅褐色沉澱 D.產生無色氣體
4. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的.離子組是 ( )
A. Cl-、SO42-、Na+、K+
B. K+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+
D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為 ( )
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
6.將0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反應後，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最後的結果是( )
A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7
C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液會產生大量沉澱
高一化學教學設計2
【學習目標】
1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質。
2.瞭解焰色反應及常見金屬的特徵焰色。
【學習重點】
Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質。
【新授知識】
閱讀教材55—57頁
一.氧化鈉和過氧化鈉
【實驗3--5】
把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現象 ;用手輕摸試管外壁，感覺 ，說明反應是 熱反應;向試管中溶液滴入酚酞溶液，現象 。
性 質 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)
製備
色、態
氧元素的化合價
與水反應
與CO2反應
用途 不作要求
二.碳酸鈉和碳酸氫鈉
物質 Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、態
水溶性
水溶性大小：
酸鹼性
酸鹼性強弱：
熱穩定性
穩定性強弱：
與HCl反應
同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較：
與NaOH反應
相互轉化
三.焰色反應
1.定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。
2.實驗步驟：
(1)將鉑絲(或光潔無鏽的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。
(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。
(3)將鉑絲用 洗淨後，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察。
3.應用：離子檢驗(鑑別鈉,鉀等金屬或其離子)節日燃放的煙花。
【限時作業】
1.關於Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是( )
A.在水中溶解性：Na2CO3
C.同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3
2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3
2. 焰色反應每次實驗都要用試劑洗淨鉑絲,這種試劑是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸
3.在蔬菜生長過程中,常噴灑農藥防治蟲害.據有關專家介紹,用鹼性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實用前最好用稀鹼水或清水浸泡一段時間,浸泡蔬菜時可加入適量( )
A .純鹼 B.白酒 C.白糖 D.食醋
4.下列各組物質混合後,不能生成NaOH的是( )
和H2O 2O2和H2O (OH)2和Na2CO3 (OH)2和NaCl
高一化學教學設計2
一、教材分析
1.本節是人教版高中化學必修2第一章《物質結構元素週期律》的第3節。國中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由於靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但並沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今後學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。並通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都佔有重要的地位。
2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的
分類，本節內容則是從物質的微觀結構上進行分類，根據物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯絡，一是各種化學鍵與各類物質的關係，二是化學鍵變化與化學反應的關係。
3.課標要求
化學鍵的相關內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”;第三章《有機物》要求“瞭解有機化合物中碳的成鍵特徵”;選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的'主要原因”;選修3《物質結構與性質》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特徵解釋其物理性質;瞭解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價鍵的主要型別，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質;認識共價分子結構的多樣性和複雜性，能根據有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質”。
也就是說，在本節教學中，對化學鍵的要求並不高，教學中應當根據課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理髮展順序及認知規律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。並且交待學生不要花太多時間去鑽複雜物質的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。
二、教學目標
1.知識與技能:(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質形成的離子化合物或共價化合物，瞭解形成離子鍵和共價鍵的簡單規律;(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質及其形成過程;(3)瞭解鍵的極性;(4)瞭解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質。
2.過程與方法:(1)通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵
的概念，瞭解離子鍵的實質;通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。(2)通過電子式的書寫強化對離子鍵的內涵和外延的理解;(3)通過P22思考與交流，並結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，瞭解共價鍵的實質和共價鍵的極性。並從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件;(4)通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;(5)通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化
合物的區別;並且建立化學鍵的概念;(6)通過模擬演示氯化氫的形成，瞭解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3.情感態度與價值觀：培養學生用對立統一規律認識問題;培養學生對微觀粒子運動的想像力;培養學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到巨集觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
三、教學重難點
教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。
教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質變化中被破壞的化學鍵型別判斷。
四、課時安排
第1課時：離子鍵
第2課時：共價鍵
五、教學流程
1.離子鍵
提出問題(分子、原子、離子是怎麼構成物質的;物質種類多於元素種類原因)→實驗(鈉與氯氣的反應)→表徵性抽象(通過鈉與氯氣反應的結果得出結論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→例項→反思與評價。
高一化學教學設計3
【教材版本】
新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能。
【課標分析】
知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的例項瞭解化學能與熱能的相互轉化。
【教材分析】
本節內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯絡，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然後分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關係，為後面“質量守恆、能量守恆”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文並茂的.說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發展的密切關係，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發展的關係，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。
通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。
【學情分析】
學習者是高中一年級學生，通過在國中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現象的本質原因什麼，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕鬆。
【教學目標】
知識與技能：
1、瞭解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關係;
2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。
過程與方法：
具有較強的問題意識，能夠發揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善於與人合作，具有團隊精神。
情感態度與價值觀：
1、通過實驗教學，激發學生學習化學的興趣，初步培養學生合作交流、反思提高的能力;
2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用於生活實踐，樹立正確的能源觀;
【教學重點】
用化學鍵、物質總能量大小、物質穩定性來解釋和判斷吸、放熱反應。
【教學難點】
實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。
高一化學教學設計4
教學目標
1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑑別它們的方法。
3.使學生認識對比的學習方法。
4.使學生學會歸納，總結。
5.通過了解侯德榜制鹼培養學生的愛國主義精神。
教學重點
2o2的性質。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑑別方法。
教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。
教學用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架
臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。
課時安排:共1課時
第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉
教學過程
[設問]有人打電話119，意味著有什麼事情發生?
[學生]有火情發生。
[設問]這時，我們首先想到用什麼滅火呢?
[學生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由於反應產生了比空氣重且一般不支援燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?
[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。
[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，並用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的'脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設問]發生上述現象的原因是什麼呢?
[展示過氧化鈉]
[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由於鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。
[板書]第二節鈉的化合物
[板書]一、過氧化鈉
[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應後的生成物是什麼?
[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，並在反應後的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應後生成了相應的鹼naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，並標出電子轉移的方向和數目。
[學生活動]
[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支援了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2
[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振盪。
[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，後褪色。
[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。
2o2應怎樣儲存?
設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成
[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。
高一化學教學設計5
【學習目標】
1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質。
2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。
3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉化的有關化學方程式。
4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的製備方法
知識點一：鐵的氧化物
閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表
名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
化學式
色態
俗名
化合價
溶解性
與酸反應
知識點二：鐵的氫氧化物
閱讀教材60頁，完成下表
加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液
化學方程式
離子方程式
實驗現象
分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的.文字與方程式加以說明：
探究與思考：
小組討論Fe(OH)2的製備實驗可採取的改進措施
2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：
(1)Fe(OH)3的熱穩定性
(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)
知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽
閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格：
(1) Fe3+的檢驗
實驗操作 實驗現象
FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液
②再向試管中滴加氯水
由實驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：
Fe2+的檢驗：
Fe3+的檢驗：
探究與思考：
除此之外，還可以用什麼方法檢驗Fe2+ 、Fe3+
(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化
閱讀教材61頁科學與探究，完成下列表格：
FeCl3溶液 現象 方程式
加入鐵粉，振盪後滴加KSCN溶液
上層清液加入氯水，振盪
探究與思考：
利用已有的知識並結合本節課所學的有關鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，並用化學方程式表示，是離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑
【課堂小結】1、鐵的三種氧化物
2、 鐵的兩種氫氧化物的製備和性質
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化
(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅
課堂反饋：
1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經氧化變質，可向溶液中加入( )
溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液
2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 溶液
3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( )
2溶液 2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應後，反應方程式為 。反應中氧化劑是 ,還原劑是 。
② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;
③ 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變為 。說明 ， 反應方程式為 ，還原劑是 。
5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
高一化學教學設計6
（一）指導思想與理論依據
“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力”是新課程的基本理念。現代教學論認為：一個理想的教學過程應該是問題迴圈的過程。心理學則告訴我們，青少年都有一種發自內心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應根據不同的教學內容，創設多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實驗探究，當學生產生思維障礙時，應為學生提供支撐性問題，使學生克服思維障礙，保持思維的連續性，是一種優良的教學方法，是可以讓學生動起來的方法。
本教學設計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，緊密聯絡生活，創設出多層面、多維度的問題情景，激發學生的興趣，誘發學生的認知衝突，喚起他們的求知慾，使學生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學的樂趣、奧妙與價值。
（二）教學背景分析
1.學習內容分析
（1）課標要求
高中化學課程標準化學Ⅰ中規定的元素化合物知識主要有以下內容：
根據生產、生活中的應用例項或通過實驗探究，瞭解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。
（2）本節內容組成及模組教學要求
瞭解氧化鋁和氫氧化鋁的性質以及氫氧化鋁的實驗室製備，認識鋁的重要化合物在化學性質上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關的化學反應方程式和離子反應方程式。
（3）在模組學習中的地位和作用
《鋁的重要化合物》是第三章第二節第二個框題，是中學化學的基礎知識，也是學生以後在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識。學習該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質結構、元素週期表、元素週期律等理論知識打下重要的基礎，還可以幫助學生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內容實質上起到了承前啟後的作用，是高中階段的重點內容之一。
2.學生情況分析
（1）學生已有基礎：
國中已學內容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中必修1鋁單質內容是本節課的知識基礎；“物質的分類”和“離子反應”給學生提供了學習本節內容的理論平臺，為本節課的學習奠定了基礎。
（2）學生認知關鍵點
學生已經學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質已經有了初步認識，因而對一般物質性質的學習沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關鍵點。
（3）學生認知障礙點
在教學中為了突出關鍵點，對兩性的教學採用了實驗探究的方法，探究實驗最關鍵的就在於發現問題，提出問題，及最後解決問題，另一方面，學生的`已有認識中還沒有兩性的相關認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題”是本節課的主要障礙點。
（4）學生認知發展點
學生在學習之後，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性質規律有了進一步的認識。因而，對元素性質規律的理性認識飛躍是學生認知的發展點。
3.教學方式與教學手段說明
教學方法：問題教學法、實驗探究法
教學手段：多媒體輔助教學
4.技術準備
實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前製備）
實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數支、1個裝廢液）。
學生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負責本組的紀律，協調組員的具體分工
蒐集鋁的化合物的相關資料並結合教學設計製作成多媒體課件（PPT）。
（三）本課教學目標設計
1.知識與技能
（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學性質；
（2）能夠掌握一些基本的實驗操作。
2.過程與方法
（1）通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質及製備氫氧化鋁的較優方法；
（2）培養學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養他們的創新思維能力。
3.情感態度與價值觀
（1）通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧；
（2）激發學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。
本節課教學重、難點
重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的製備
難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成
（四）教學過程與教學資源設計
教學過程
本節課教學流程圖如下：
教學環節
教師活動
學生活動
教學意圖
分析
課題引入氧化鋁的性質氧化鋁性質小結
氫氧化鋁的性質氫氧化鋁性質
小結
總結課後作業
課件展示：展示紅寶石、藍寶石。
【問題】同學們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？
課件展示：寶石的清洗
寶石的清洗應浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然後再用清水沖洗乾淨。
【追問】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？
（停頓）
【問題】下面我們本節課的第一個任務就是一起來探究一下紅寶石、藍寶石為何要用中性的清潔劑清洗？
紅寶石、藍寶石的主要化學成分是Al2O3。大家面前的化學試劑裡有Al2O3。請同學們首先根據氧化鋁所屬物質類別推測其可能原因，並用所給藥品進行驗證。（現有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）
【實驗探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？
【巡視指導】
及時糾正學生不規範操作，強調10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項。
【彙報交流】請各小組發言，彙報實驗現象及結論。
實驗結論：蒸餾水與氧化鋁不反應。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應。
【評定反饋】肯定實驗結論，講解學生實驗中出現的細節性問題與今後注意事項。
【板書】一、氧化鋁的性質
a.與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
b.與強鹼反應：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【問題】Na2O、CaO、CO2各屬於哪類氧化物？
【問題】Al2O3屬於哪一類氧化物？
【講述】根據上面的探究實驗和酸鹼氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。我們將Al2O3這類的氧化物稱為兩性氧化物。
【板書】兩性氧化物：既可以與酸反應又可以與鹼反應生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。
【自學】氧化鋁的物理性質以及用途。
【問題】前幾天，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發著濃郁的香味……這時，小王突然想起了……他心裡打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？
【教師】大家討論的好極了。
【過渡】同學們，我們再來共同看一個生活情景【圖片展示】明礬淨水。
同學們知道明礬為何能淨水嗎？因為明礬與水反應生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是淨水的功臣。下面我們就來學習淨水功臣——氫氧化鋁的有關知識。
【實驗探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？
氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請同學們設計實驗並用所給藥品進行實驗探究？
①探究鹽酸與氫氧化鋁是否反應②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應
儀器：同實驗探究1。藥品：氫氧化鋁（提前製備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水
要求：（同實驗探究1）
【巡視指導】及時糾正學生不規範操作，解答學生的問題。
【彙報交流】各小組發言，彙報實驗現象及結論。
【問題】根據上面的探究實驗我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。類比Al2O3如何把Al(OH)3歸類呢?
【板書】兩性氫氧化物的定義：既可以與酸反應又可以與鹼反應生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。
【板書】二、氫氧化物的性質
a.與酸反應：
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
b.與強鹼反應：
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
強調：Al(OH)3與鹽酸反應生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。
【實驗探究3】如何製備氫氧化鋁？
我們一起來完成本節課的第三個任務：如何製備氫氧化鋁。
所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等
藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水
【巡視與指導】
學生實驗，並提出具體要求；學生實驗中，進行巡視，及時糾正學生不規範操作，解答學生的問題。
【彙報與交流】請各小組發言，彙報設計方案，及實驗結果
【結論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱鹼）反應制備
【板書】三、氫氧化鋁的製備：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶於強鹼，難溶於弱鹼：氨水）【練習】寫出硫酸鋁與氨水反應的離子方程式
【自學】氫氧化鋁的物理性質與用途：
⑴醫學上的應用⑵淨水
【總結】在這節課上大家表現得很好。我們這節課學習了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學會了兩性物質的性質和氫氧化鋁的製備方法。對我們今後的學習非常有用。
【問題】胃舒平(複方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過多而出現的胃痛，請同學們思考討論為什麼？
研究性學習：鋁的許多化合物在人類的生產和生活中具有重要的作用，請大家回去（上網或去圖書館）查詢有關資料，並與同學們交流。
高一化學教學設計7
一、教材分析：
本節課內容是在學習物質的量濃度之後學習配置一定物質的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都佔有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項。基於此，本教學設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法的讓學生學會實驗操作步驟並注意細節問題。基於此本節課的教學環節分為兩大部分，一、視訊演示。二、實地操作。教師應該把主動權交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。
二、三維目標：
（一） 知識目標
1、掌握容量瓶的使用及注意事項。
2、正確地理解物質的量濃度的概念基礎上，學會一定物質的量濃度的配製操作方法及各步的注意事項
（二）能力目標
1、培養學生耳聽、目看、書寫、腦思的協調能力。
2、培養學生運用化學知識進行計算的能力，培養實驗操作技能。
（三）情感目標
1、通過對實驗的實地操作，培養學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質。
2、通過分組實驗，培養學生善於思考、勇於探索、與人合作的優秀品質，並通過實驗操作體會獲得成就的`快樂。
三、重點：掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質的量濃度的配製操作方法。
四、難點：一定物質的量濃度的配製操作方法注意事項。
五、重點突破方法：根據有效學習思想和教學應面向全體學生素質提高，採用視訊觀法達
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配製操作步驟學習，然後進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配製溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。
六、教學方法：以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據可依。細節中採用視訊觀看、討論總結、自學閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。
七、學習方法：自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。
八、導學過程：
【複習回顧】溶液的概念: 一種物質分散到另一種物質中形成的均一穩定混合物。
質量分數： 單位質量的溶液中含有溶質的質量表示溶液組成的物理量。
一定質量分數溶液的配製方法：
一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。
【問題匯入】：即將收穫：如何才能配製一定物的量濃度溶液？我們將以配製１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？
【學生活動1】：請認真觀看視訊容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。
二、一定物質的量濃度溶液的配製
（一）容量瓶的使用及注意事項
1、用途：用來配製一定體積、準確物質的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。
2、規格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標註的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。
選用：與所配溶液體積相等或大於所配溶液體積。
3、使用：
（1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭淨，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。
（2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學生活動2】：自學閱讀容量瓶使用注意事項。
4、注意事項：
（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。
（2）讀數：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液麵的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配製過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
（3）搖勻後，發現液麵低於刻線，不能再補加蒸餾水。
因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液麵正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻後，豎直容量瓶時會出現液麵低於刻線，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以後不需要再補加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來儲存溶液，特別是鹼性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中儲存。
【學生活動3】：請自學認真閱讀課本16頁，並認真觀看視訊配製１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配製溶液所需儀器，並使用簡單幾個字概括各步驟內容。
（二）一定物質的量濃度的配製
1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、儲存。
【學生活動4】：根據視訊內容及案例中提示，分組配製１００ml１.00mol／Ｌ的
ＮaＣl溶液。學生總結收穫。
案例：配製１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
⑴ 計算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
⑵ 稱量：用托盤天平稱取ＮaＣl固體溶質的質量5.9 g
⑶ 溶解：將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫
⑷ 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。
⑸ 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一併注入容量瓶。
⑹ 定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液麵最低處與刻度線相切）。
⑺ 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。
（8）儲存。
【實驗所獲】：總 結：
一算二稱三溶解；四轉五洗六定溶；
七搖然後八儲存；溶解勿碰燒杯壁；
轉移需在刻線下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來搖勻；配製溶液要記牢。
【學生課後完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較）
⑴ 稱量時所用砝碼生鏽。（ ）
⑵ 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶後，未對燒杯進行蕩洗。（ ）
⑶ 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）
仰視讀數、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數時到達刻度線卻以為超過了
⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。（ ）
⑸ 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
⑹ 將定容後的溶液搖勻後，靜置，發現液麵低於刻度線，用滴管加少量水使液麵重新恢復至與刻度線相平。（ ）
⑺ 定容時，液麵不小心超過了刻度線，並用滴管將超出的部分吸去。（ ）
（8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結。
板書
一、一定物質的量濃度溶液的配製
（一）容量瓶的使用及注意事項
（二）一定物質的量濃度的配製
1、實驗儀器：
2、步驟概括：
計算、稱量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、儲存
高一化學教學設計8
知識與技能：
1.掌握甲烷的性質，理解取代反應的含義，瞭解甲烷的用途。
2.培養學生的觀察、動手、思維能力。
3.通過聯絡生產生活實際，增強安全意識、環保意識、能源利用的觀點。
過程與方法：
1、通過實踐活動、探究實驗、模型、圖片等，培養學生關心科學、研究科學和探究科學的精神
2、通過講授、討論、小組合作等教學方法和實驗條件控制、比較、類比等科學方法，教給學生科學的方法
情感態度價值觀：
使學生初步掌握研究物質的方法――結構解析、推測可能的性質、設計實驗、解析現象，得出結論。
教學重點：掌握甲烷的性質
教學難點：理解取代反應的含義
教學方法：實驗探索法
媒體選用：實驗、投影、電腦動畫、錄影
教學過程：
[引言]國中的時候我們已學過甲烷，那麼大家一起回憶下甲烷是一種什麼樣的物質呢?
[學生回憶回答]
[教師講解]由國中我們可以知道甲烷的分子式是CH4
[板書]一、甲烷的結構
1、甲烷的分子式：CH4
[提問]那麼甲烷的電子式是怎樣的呢?
[學生思考回答]
[板書]2、甲烷的電子式：
[模型展示]展示甲烷的球棍模型
[過渡]我們知道了甲烷是最簡單的一種有機物，甲烷是正四面體結構，接下來我們一起通過實驗來研究甲烷的性質，認識甲烷的用途。
[板書]二、甲烷的性質
[實驗]引導學生觀察甲烷的色態、水溶性，小心地聞氣味，動手演示甲烷與空氣密度的比較實驗器。
[歸納、板書]
1、物理性質：無色無味氣體，比空氣輕，難溶於水。
[演示]將甲烷分別通入加了酸鹼指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。
[學生觀察描述]溶液顏色均無變化
[歸納、板書]
2、化學性質：
a、一般情況下，性質穩定，跟強酸、強鹼或強氧化劑等不起反應。
[講述]甲烷的穩定性是相對的，在特定的條件下，也會發生某些反應。
[板書]
b、特定條件下的反應。
[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的.反應，用一隻配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份並做上標記。試管內裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學投影儀前，從導管B通人氯氣，收集氯氣到標記四的地方，再通入甲烷，使試管內的食鹽水排到標記五的地方。這樣試管內甲烷和氯的比是1∶4。開啟投影儀開關，使強光照射試管並投影到銀幕上。
[講述]注意觀察反應現象，用化學投影儀光源代替自然光源的好處是反應易控制且不受天氣影響。
[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(請學生講述實驗現象)
[講述]實驗現象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應生成了新物質，這一反應發生的過程是怎樣的呢?生成物又是什麼呢?這個反應是什麼型別的反應呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動畫模擬反應過程表示如下。
[演示]電腦動畫模擬一氯甲烷的生成過程。
[講述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應並沒有終止，生成的一氯甲烷仍繼續跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應模擬過程：
[演示]電腦動畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。
[講述]根據反應過程，這個反應生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學方程式。
[設問]這兩個化學方程式和我們以前學過的方程式比較有何不同?
(1)用結構式代替分子式;
(2)用箭號(→)代替等號(=)。
[講述]為了明顯起見，用結構式代替分子式，注意化學方程式箭號(→)表示。這是因為有機化合物參加的化學反應往往比較複雜，常有副反應發生等。因此，這類反應的化學方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且常常用結構式代替分子式。
[設問]同學們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學方程式表示出來?
[投影]四個反應的方程式。
[講述]在這些反應裡，甲烷分子裡的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產物，有機物分子裡的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
[演示](1)取代反應：
[演示]電腦動畫重複模擬取代反應的全過程，進一步理解取代反應的含義。
[講述]純淨的甲烷能在空氣裡安靜地燃燒，發生氧化反應。
[演示]點燃純淨的甲烷，注意觀察火焰。然後在火焰上方罩一個乾燥的燒杯，把燒杯倒轉過來，向杯內注入少量澄清石灰水振盪。
[觀察]淡藍色火焰，燒杯內壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。
[講述]純淨的甲烷能在空氣裡安靜地燃燒，同時放出大量的熱。
[板書](2)氧化反應：
CH4+2O2CO2+2H2O+Q
[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會立即發生爆炸。在煤礦的礦井裡，如果空氣中甲烷的含量達到一定比例時，遇到火花就會發生爆炸，所以必須採取安全措施，如嚴禁煙火、注意通風等，以防止爆炸事故發生。此例說明，對一個化學反應有充分、全面的認識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。
[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當溫度再升高時，分解比較完全，生成炭和氫氣。
[板書](3)熱解反應：
CH4C+2H2↑
[小結]甲烷的性質與結構的關係。
[講述]由於甲烷在特定條件下的這些性質決定了甲烷在生活生產實際中的廣泛用途。
[板書]
三、甲烷的用途
[講述]性質決定用途。甲烷取代反應的產物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機溶劑，熱解反應的產物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應的產物炭黑是橡膠工業的重要原料，也可用於製造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡介天然氣的應用和農村沼氣製取的原料、發酵過程、使用和發酵廢物利用。著重強調指出沼氣的應用對合理開發農村能源、肥料，改善環境衛生，防止疾病的傳染所起的作用。
[總結]這節課我們學習了甲烷的性質和用途，要求重點掌握甲烷的性質、特別是化學性質，理解有機物取代反應含義，注意將所學知識運用於生產生活實際。
[思考]1.甲烷的性質與氫氣的性質有何區別?
2.取代反應與置換反應有何區別?
[作業]書本課後練習
高一化學教學設計9
知識與技能
1.知道什麼是資源，能說出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。
2.認識、瞭解化石燃料對環境的影響，懂得選擇對環境汙染小的燃料。
3.能理解資源合理開發與綜合利用的必要性，開發新能源的必要性及重要意義。
4.初步學會解釋、區分、說明煤和石油的綜合利用的方法。
過程與方法
1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對資訊的加工和處理能力。
2.通過對比圖片和環境材料的影像資料，使學生產生情感衝突，培養和激發學生的求知慾。
3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。
4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養合作精神，規範使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表徵能力。
情感態度與價值觀
1.通過對資料的蒐集整理過程，感受和體驗化學與社會發展的密切關係,意識到化學與社會發展關係的重要，體會和認識到化學對人類生存環境正反兩方面的影響。
2.通過問題和問題的討論總結，使學生產生對資源憂患意識，培養學生對自然和社會的責任感和正確的`價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅害謀利的意識，提高學生的科學素養。
3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源並不是“取之不盡，用之不竭”的，要關注資源和環境，遵守規則。
4.通過學習，使學生增強環保意識，樹立環保法制觀念，樹立可持續發展思想，同時達到對學生思想教育的目的。
教學重點、難點
1、煤和石油的綜合利用的方法
2.加聚反應的產物的書寫
3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。
高一化學教學設計10
【學海導航】
1、瞭解物質的聚集狀態以及聚集狀態對物質性質的影響；
2、理解影響物質體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質的量之間的關係。
【學習方法】
通過課堂老師的講解，課前、課後多看書理解氣體摩爾體積的概念。
【學習過程】
〖問題創設1〗
生活經驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什麼固體、液體和氣體物質的某些性質存在差異？與這些物質的微觀結構有何聯絡？
一、物質的聚集狀態、結構和性質
通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：
物質的聚集狀態微觀結構微粒的運動方式巨集觀性質
固體
液體
氣體
〖問題創設2〗通過前面學習，知1mol不同物質的質量不同，那麼，1mol不同物質的體積是否相同？。
〖學生活動〗思考，並通過計算填表1—4：
物質摩爾質量/g·mol—1密度1mol物質的體積
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影響物質體積大小的因素：
1、因素：
①條件（溫度、壓強）；
②微粒數目多少；
③微粒本身大小；
④微粒間的距離等。
2、在一定溫度和壓強時：
（1）1moL固體或液體體積；
由於，所以體積。
（2）（1）1moL氣體體積；
而氣體，所以。
三、氣體摩爾體積
1、定義：將氣體所佔的體積稱為氣體摩爾體積，用符號" "表示。
2、注意點：①研究物件為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量（n）三者關係：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？
【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。
（1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。
（2）1molCO2的體積約為22.4L。
（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數相同，所佔的體積也相同。
（4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。
（5）1molH2在20℃時體積一定大於22.4L。
（6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所佔體積約是22.4L。
（7）當某氣體的體積為22.4L時，它一定處於標準狀況下。
高一（）班姓名學號成績
【達標訓練】可不要做錯噢！
1、相同狀況下，下列氣體所佔體積最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物質：①0。5mol NH3 ②標準狀況下22。4L He ③4℃時9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列，正確的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮NO，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的
A、原子總數B、質子總數
C、分子總數D、質量
6、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1。28g，該氣體的摩爾質量約為
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
A、原子數B、物質的量C、質子數D、體積
8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數為0。5NA，物質聚集狀態教案
D、在標準狀況下，11。2L H2O含有的分子數為0。5NA
9、如果a g某氣體中含有分子數目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列說法正確的`是
A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積
B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L
C、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個分子
D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L
11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所佔體積大小的主要因素是
A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小
C、分子間引力的大小D。分子數目的多少
12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數最多的是__________________。
13、A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8：9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質量是__________，B的摩爾質量是__________。
14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質的量各是多少？
【奧賽連結】普通班可不做，重點班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，撥出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個二氧化碳分子；撥出__________L的氧氣，合____________個氧分子。
（2）一定量的液態化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻後，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：
①反應前O2的體積是_______________。
②化合物XY2的摩爾質量是____________________。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。
高一化學教學設計11
三維目標： 授課人：董 xx
知識與技能：①通過實驗探究，掌握鋁與鹼溶液的反應原理。
②瞭解兩性氫氧化物及氧化物。
③通過實驗現象的討論、培養觀察和分析問題的能力。
過程與方法：①加強實驗教學，按照觀察、思考、分析、交流等方式進行教學。
②發揮學生的主體作用進行實踐活動。
情感、態度①通過活動激發學生勇於探索的精神和嚴格求實的科學態度。
與價值觀②通過實踐活動激發學生報效祖國的責任感。
教學重點：鐵與水蒸氣及鋁與鹼溶液的反應原理。
教學難點：鐵與水蒸氣及鋁與鹼溶液的'反應原理。
教學方法：實驗探究法
教學準備：多媒體課件
教學過程：第2課時
［複習］金屬鈉與氧氣及水的反應方程式。
三、金屬與鹽反應
【分析】金屬由於活動性不同，排在前面的金屬能將排在後面的金屬從其混合物中置換出來。
請同學們寫出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式及離子方程式。
[設問]很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與鹼起反應，有沒有遇到鹼時能發生反應的金屬，鋁遇到鹼時能不能發生反應呢？
[實驗3－4]在2支試管裡各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現象。過一段時間後，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什麼現象發生？
[實驗現象] 都有氣泡產生，試管口點燃都燃燒。
[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[練習]寫出以上反應的離子化學方程式，並指出該反應的氧化劑和還原劑。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什麼性質？上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的？
Al顯還原性，因其化合價升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。
②Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發生反應？
Al與鹼溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬於鹼，因而不反應。
[思考]實驗中為何開始慢，隨後逐漸加快？
[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞後才與鋁反應。
[思考]鋁製餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸鹼鹹物質？小結：金屬單質在反應中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質具有較強的還原性。由於大多數金屬單質具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態存在，只有少數金屬如金可以以單質形式存在。
[實踐活動]小結金屬的化學性質。
[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2,然後向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間後,罐壁內凹而癟,再過一段時間後,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現象：
(1)罐壁內凹而癟的原因： ，反應方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應方程式： 。
解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小於外界大氣壓；
(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等於或大於外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見反應的產物
鈉鎂鋁鐵銅
氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO
氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2
硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S
水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—
鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—
氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——
［作業］１、閱讀：科學視野—金屬鈦 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板書設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
〖教後記〗
高一化學教學設計12
【學習目標】
1、瞭解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。
2、瞭解工業上氨氧化法制硝酸的反應原理。
3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀察、比較、推理的能力。
【重點難點】
1、硝酸的化學性質——強酸性、不穩定性和強氧化性。
2、硝酸的工業生產原理——三階段、三裝置、三反應
【教師活動】
《1》 目標解讀
a、硝酸的性質及用途
物理性質——
化學性質——
主要用途——
b、氨的催化氧化法制硝酸
三階段、三裝置、三原理（與工業上制硫酸進行對比記憶）
c、濃、稀硝酸分別與銅的反應
解釋原理、現象表述、產物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析
《2》 問題引領
問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的.性質有哪些相同點和不同點？
問題2、通常實驗室中檢驗氨氣是否收集滿的方法有兩種：一種是用溼潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色；另一種檢驗方法是什麼？你知道嗎？
問題3、工業上生產硝酸與工業上生產硫酸有哪些異同點？
《3》 精講點撥
1、硝酸的性質
2、硝酸的工業生產
學生活動
《1》 自主學習
閱讀教材P100-102 ，完成預學案內容，進一步熟悉硝酸的性質和工業生產原理。
《2》 合作探究
探究一：你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質?請填在後面的括號中。
（1）久置的濃硝酸顯黃色。（ ）
（2）鋁製、鐵製容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ）
（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（ ）
（4）碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體。（ ）
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（ ）
探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什麼？
探究三：為探究銅與稀硝酸反應產生的是NO，設計如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處於關閉狀態)，F是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。
(1)設計裝置A的目的是什麼?為達到此目的，該如何操作?
(2)在(1)中的“操作”後將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，並微熱，觀察到裝置B中有什麼現象?
(3)裝置E和F的作用是什麼，該如何進行操作?
(4)開始時C中產生了白色沉澱，後來又消失了，什麼原因?
《3》 歸納拓展
1、硫酸的工業製法與硝酸的工業製法比較。
（1）三階段 （2）三裝置 （3）三原理
2、硝酸與不同物質反應時，性質表現的規律總結。
（1）與金屬單質反應：
（2）與非金屬單質反應：
（3）與低價態金屬化合物反應：
（4）與鹼性氧化物反應：
（5）與鹼溶液發生中和反應：
《4》 技能應用
《5》 體悟反思
高一化學教學設計13
—、氣體摩爾體積
一、教材分析：
氣體摩爾體積是在學習物質的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質的量聯絡起來，為以後學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。
二、教學目標
（一）知識與技能
1、理解決定物質體積大小的因素；
2、理解氣體摩爾體積的概念；
3、掌握氣體體積與物質的量之間的轉換關係。
（二）過程與方法
從分析決定物質體積大小的因素入手,培養學生髮現問題的意識，通過設定問題調動學生的求知慾望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。
（三）情感態度與價值觀
通過決定物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養學生的分析問題的能力和團結合作的精神，感受科學的魅力。
三、教學重難點
教學重點：氣體摩爾體積
教學難點：決定物質體積大小的因素、氣體摩爾體積。
四、教學過程
【引入】在科學研究和實際生產中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質量更方便。那麼氣體體積與它的物質的量之間有什麼聯絡呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質的量之間的橋樑——氣體摩爾體積。
二、氣體摩爾體積
【教師活動】播放電解水的'實驗視訊。
【學生活動】觀察、討論、思考並回答問題。
1、閱讀教材P13 —P14科學探究的內容，並填空。
（1）實驗中的現象：兩極均產生氣體，其中一極為 氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為 。
（2）
質量（g）物質的量（mol）氫氣和氧氣的物質的量之比氫氣氧氣從中你會得出結論：在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積。
2、下表列出了0℃、101 kPa(標準狀況)時O2和H2的密度，請計算出1 mol O2、H2的體積。從中你又會得出什麼結論？
物質物質的量（mol）質量（g）密度（g·L－1）體積（L）O211.429H210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。
【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關係呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質的體積。
密度/g·cm-3質量/g體積/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83
結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。
高一化學教學設計14
【課程目標】
1、舉例說明化學能與電能的轉化關係及其應用。
2、會應用生活中的材料製作簡易原電池。
【教材分析】
生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，並感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程後，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恆的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學情分析】
中學生對“電”的內容的認識不僅來源於生活經驗，而且來源於學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了乾電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關於電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電並不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的.學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是後續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯絡實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關係，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由於電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。
【教學目標】
1、知識與技能
(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關係及其運用。
2、過程與方法
(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧
(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態度與價值觀
(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，
(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學
【教學重難點】
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
高一化學教學設計15
教學目標
1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。
2、瞭解SO2的性質和用途，初步學會設計實驗進行探究的技能。
3、培養實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。
教學重難點
重點：SO2的化學性質、可逆反應
難點：SO2的化學性質、可逆反應
教學工具
實驗儀器、多媒體
教學過程
匯入新課
(用多媒體播放當天的空氣質量日報)
師：請看當天空氣質量日報的汙染指數及首要汙染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。
生：首要汙染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。
師：今天我們共同討論關於二氧化硫的問題。
[板書]第三節 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。
師：我們在國中階段學習過的硫有何物理、化學性質呢?
生：(學生討論，用多媒體小結)
物理性質：固體，難溶於水，微溶於酒精，易溶於CS2,易昇華等。
與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。
1、SO2的物理性質
2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。
3、 師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質。
師：我們可以通過怎樣的實驗證明SO2的溶解性呢?(學生思考探索，設計實驗方案，討論可行性，然後由一名同學上臺演示實驗)
[演示]2將一集滿SO2的試管倒置於水槽中，晃動、觀察。
師：這個實驗說明什麼問題呢?(學生討論實驗，交流討論結果)
[多媒體]二氧化硫的物理性質
狀態：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性
沸點：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空氣大
溶解度：易溶於水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。
[演示3]把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上後，取出水面，再用pH試紙測酸鹼性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。
生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。
師：經測量pH<7，說明溶液呈酸性，這是由於SO2溶於水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶於水極為相似，亞硫酸也只能存在於溶液中，很不穩定，易分解成SO2和H2O。這個反應說明SO2是怎樣的物質呢?
生：SO2是酸性氧化物。
師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?
板書2的化學性質：
(1) 酸性氧化物
(2) 【學生練習】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3
師：這兩個反應有什麼特點呢?
生：能同時向兩個反應方向進行，屬於可逆反應。(學生閱讀教材P90,明確可逆反應的概念及基本特徵)
師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。
師： ①CO2和水反應是可逆反應嗎?
②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應嗎?為什麼?
師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?
師：既然SO2是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應的化學方程式。
生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3
或寫成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3
師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應嗎?有何現象呢?寫出反應的化學方程式。
生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2
師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?
[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振盪，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。
生：認真觀察實驗現象，思考可能的原因。
師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現象相同，說明SO2具有什麼性質?加熱後，紅色恢復，說明了什麼?
生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，受熱易分解，使顏色恢復。
師：SO2和氯水的漂白有何不同?
師：氯水漂白是因Cl2溶於水後產生的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質反應生成一種不穩定的無色物質，這種無色物質見光遇熱易分解，從而使有色物質恢復原色。實質為非氧化還原反應，這種漂白結果是暫時的。
[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的`比較：
工業上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)
[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶於水產生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質。
師：SO2可以漂白某些有色物質，能否使紫色石蕊試液褪色呢?
[演示5]把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。
師：由SO2中硫元素的價態，能否推測它可能具有的性質?
小結]硫單質及其化合物的化學性質
生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。
師：(引導學生分析)舉例說明它的氧化性：
[小結](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
師：SO2的氧化性較弱，只在少數反應中體現。
[演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。
生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。
師：SO2的還原性應表現在它與氧化劑的反應上，可通過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質等氧化劑的反應來證明。
[板書](4) SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：
SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?
生：不同。前者緣於SO2的還原性，發生的是氧化還原反應。後者緣於其漂白性，發生的是非氧化還原反應。
[小結]SO2的化學性質
師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質，結合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢
生：(閱讀教材P90，積極討論交流)
[板書]3.二氧化硫的主要用途
(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4
(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等
(3)殺菌消毒
4.三氧化硫
師：SO2在一定條件下可以轉化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那麼SO3具有哪些化學性質呢?
生：與水反應、與鹼反應、與鹼性氧化物反應
師：很好，請舉例寫出反應方程式
SO3+H2O====H2SO4
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
SO3+Na2O====Na2SO4
師：請同學們注意，SO3的熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體
例題剖析
(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可採用的方法是( )
A.通過品紅溶液
B.通過澄清石灰水
C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水
師：要正確解答本題必須先做到以下兩點：
(1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。
(2)要掌握SO2與CO2性質上的相似點與不同點，SO2與CO2性質上有哪些相似點與不同點呢?
生:通過澄清石灰水都能生成白色沉澱(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發生反應，這便是它們性質上的相似點。它們性質上的不同點表現在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過NaHCO3溶液時，由於H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應;再如由於SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。
師：總結得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不管是否混有CO2，均有白色沉澱生成;C項中不管是否混有CO2，均無白色沉澱生成;唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉澱，說明混有CO2，若無白色沉澱，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。
點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備實驗中的重要內容。檢驗時一定要排除相關氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結論不正確。
本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，瞭解三氧化硫的性質;瞭解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前後的知識聯絡和通過實驗獲取儘可能多的知識，通過國內外環境汙染的慘痛教訓，樹立防止環境汙染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。
課後小結
本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，瞭解三氧化硫的性質;瞭解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前後的知識聯絡和通過實驗獲取儘可能多的知識，通過國內外環境汙染的慘痛教訓，樹立防止環境汙染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。
板書
第三節 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
1.二氧化硫的物理性質：
2.二氧化硫的化學性質
(1)酸性氧化物
(2)二氧化硫漂白性：
(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
(4)SO2具較強的還原性
3.三氧化硫的化學性質
具有酸性氧化物的通性
