高一化學教學設計(集錦15篇)

作為一名專為他人授業解惑的人民教師，常常需要準備教學設計，教學設計把教學各要素看成一個系統，分析教學問題和需求，確立解決的程式綱要，使教學效果最優化。如何把教學設計做到重點突出呢？以下是小編整理的高一化學教學設計，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學教學設計1

一、教材分析

本節課安排在第一冊課本知識學完後講授。本節教學內容是對課本中出現的空氣汙染、水汙染、白色汙染以及社會關注的熱點問題溫室效應、酸雨、臭氧層空洞等環境問題的總結,是一節歸納複習課。

環境問題，是社會關注的熱點問題，也是近年來會考的熱點考點之一。在教材中，環境問題倍受關注，出現頻率較高，但知識點較分散。本節課不但對整冊書有關環境知識進行了歸納總結，並且對相關知識加以擴充套件，講授過程中注重會考熱點問題的滲透，使學生學習目標更明確，更輕鬆，做到有的放矢。通過本節課的學習，使學生對環境問題有個整體認識，使知識更加全面、系統。

教師在認真研究、分析教材後確定小組活動內容——大氣汙染、水汙染、土壤汙染、居室汙染、本地環境狀況調查，供學生選擇。這樣做可使全體學生都動起來，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事願做”。

環境問題貫穿整個中學化學的學習，知識內容可發展、適用年級可擴大。高中化學教材中涉及環境保護知識的內容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的汙染，在學了有機物的初步知識後介紹了“合成洗滌劑”對水體的汙染，以及“白色汙染”等。九年級學生馬上就要進入高中學習，高中學生可在此基礎上繼續探索、擴充套件研究。他們可以在學習了更多的化學知識後，對環境問題的有更多的、更深的瞭解。也就是說，國中對環境問題有個整體認識，可以為高中學習打下一定的基礎。也就是說本節課起到的是承上啟下的作用。

二、學情分析

學生學習化學已有了半年的時間，對於環境問題也有了一定的瞭解，並且懂得了學習化學的任務之一，就是解決環境問題。但掌握的'知識零散，對知識缺乏整體認識，缺乏理論和實際聯絡的能力。因為學生的學習任務重，無時間參加一些有關環保方面的活動，可以鼓勵學生從自身做起，從身邊做起，比如維護校園環境衛生等。針對學生合作意識較缺乏的現狀，在講課前將學生分成幾個小組，分別進行調查研究、收集資料、整理資料，並將本小組的學習成果以網頁作品的方式呈現給大家，這一過程將培養學生組織活動、協作學習、與人交流、溝通等社會實踐能力。

本節的教學要求不高，難度也不大，在教學中教師可根據具體情況自行設計活動形式。活動的宗旨是使每個學生都動起來，在教學中要設法調動學生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發，提高環境意識。

三、教學目標

知識目標：

1.瞭解造成環境汙染的原因及危害性;瞭解防治環境汙染的初步知識。

2.認識環境保護的重要性，增強環境保護意識。使學生明白走可持續發展的道路是解決環境問題的途徑。

能力目標：

1.培養學生自主學習的能力，科研意識，思維能力和表達能力等。

2.培養學生組織活動、協作學習、與人交流、溝通等社會實踐能力。

3.學會資料的收集、整理，培養學生從中獲取有效資訊的能力，培養學生將知識加工整合用於實踐的能力。

4.將成果以網頁的形式製作出來，使學生有較強的成就感，從而增強學生在學習上的主動性和自信心。

德育目標：

通過正確認識環境和環境問題，體會化學在美化改善人們生活的同時，也會帶來負面效應，認識到事物具有兩面性,使學生認識到人類的行為與環境和諧的必要性，激勵他們保護家園，積極投身環保，樹立主人翁社會責任感。

四、教學的重點和難點

重點：大氣汙染、水汙染、土壤汙染、居室汙染、白色汙染以及社會觀注的熱點環境問題的來源、危害與防治，本地環境狀況的調查分析。

難點：課前資料的收集與整理、網頁的製作。

課時安排：1課時

五、學法的確定

各小組根據選定的活動內容，主要從汙染來源、危害、和防治三方面收集有關文字、圖片、視訊、圖表等資料。在活動中會蒐集到大量的資料和學習一些相關的知識，但這些知識是零散的、無序的。在老師的指導下對這些知識、資料進行認真地、細緻地梳理，通過組內協作學習的方式，達到使認知系統化、有序化的目的和宗旨。

六、教學方法的確定

舊的、傳統的學習觀認為，學習發生與否取決於教師的教授，學習的過程就是教師呈現、組織和傳遞知識的過程，學生的任務就是像“海綿”一樣地儘可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向於將學習看成是學生自己的事情。學習是一個主動的、有目標的過程，在這一過程中，學生不斷轉化和修正教師所提供的資訊，然後以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構新知識，由於學生擔負這一責任的意願和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。

根據這一教育理念，教學過程中採用：“師生共同探究式”教學模式。

這種模式中，師與生的關係是平等的。具體指在教師的指導和安排下，將學生分為幾個小組，每一小組針對某一主題開展調查研究、收集資料、整理資料，並將本小組的學習成果以網頁作品的方式呈現給大家，也就是說本節課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學過程中，教師留給了學生才華展現的機會，增強學生學習的積極性和自信心。

七、教學過程設計

1.設定問題，引入課題

通過五幅畫面的對比，提出問題：四幅畫面給我們的感覺有何不同?為何有如此大的差異?什麼原因造成的?由學生思考回答，引出環境汙染這個課題。

2.學生討論回答

什麼是環境汙染?環境汙染的型別有哪些?這些汙染對人類的危害是什麼?造成這些汙染的原因是什麼?哪些汙染對我們生活影響?有什麼解決方法?我們身邊有哪些環境汙染?我們自身應該如何去做?

學生回顧已學過的知識,結合課前通過查閱資料獲取的知識各抒己見,討論得出每小組自己的觀點。

3.教師歸納、總結、講解

教師在學生的討論過程要注意進行適當的引導和啟發。討論性發言結束後，對同學這次活動中的關鍵問題進行評價和總結。然後按大氣汙染→酸雨→臭氧層→溫室效應→水汙染→土壤汙染→居室汙染→白色汙染→綠色化學的順序對學生查閱的知識、討論的結果進行歸納總結、講解。

在教學過程中，肯定學生的成果，設法調動學生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發，提高環境意識。鼓勵學生積極參與身邊的環境保護活動，從自身做起，從每一件小事，每一個細節做起。

4.佈置作業

(1)必做題：

a、每個同學通過查閱資料找出一個有關環境汙染的典型社會問題，以及相應的解決辦法。

b、每個同學找出三到五個有關環境問題的題目，並做出相應的答案。

(2)探索題：

今天我們研究了有關環境汙染的知識，還有很多方面我們沒有涉及到，請通過各種途徑，觀察身邊的現象，以“環境和我們的生活”或“邢臺環境現狀分析”為主題寫一篇小論文。

其中探索題為學有餘力的學生而準備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報中登載，旨在激發學生學習的興趣和培養學生觀察事物的能力。

高一化學教學設計2

【學習目標】

1、瞭解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。

2、瞭解工業上氨氧化法制硝酸的反應原理。

3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀察、比較、推理的能力。

【重點難點】

1、硝酸的化學性質——強酸性、不穩定性和強氧化性。

2、硝酸的工業生產原理——三階段、三裝置、三反應

【教師活動】

《1》 目標解讀

a、硝酸的性質及用途

物理性質——

化學性質——

主要用途——

b、氨的催化氧化法制硝酸

三階段、三裝置、三原理（與工業上制硫酸進行對比記憶）

c、濃、稀硝酸分別與銅的反應

解釋原理、現象表述、產物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析

《2》 問題引領

問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？

問題2、通常實驗室中檢驗氨氣是否收集滿的方法有兩種：一種是用溼潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色；另一種檢驗方法是什麼？你知道嗎？

問題3、工業上生產硝酸與工業上生產硫酸有哪些異同點？

《3》 精講點撥

1、硝酸的性質

2、硝酸的工業生產

學生活動

《1》 自主學習

閱讀教材P100-102 ，完成預學案內容，進一步熟悉硝酸的性質和工業生產原理。

《2》 合作探究

探究一：你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質?請填在後面的括號中。

（1）久置的濃硝酸顯黃色。（ ）

（2）鋁製、鐵製容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ）

（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（ ）

（4）碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的.氣體。（ ）

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（ ）

探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什麼？

探究三：為探究銅與稀硝酸反應產生的是NO，設計如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處於關閉狀態)，F是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

(1)設計裝置A的目的是什麼?為達到此目的，該如何操作?

(2)在(1)中的“操作”後將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，並微熱，觀察到裝置B中有什麼現象?

(3)裝置E和F的作用是什麼，該如何進行操作?

(4)開始時C中產生了白色沉澱，後來又消失了，什麼原因?

《3》 歸納拓展

1、硫酸的工業製法與硝酸的工業製法比較。

（1）三階段 （2）三裝置 （3）三原理

2、硝酸與不同物質反應時，性質表現的規律總結。

（1）與金屬單質反應：

（2）與非金屬單質反應：

（3）與低價態金屬化合物反應：

（4）與鹼性氧化物反應：

（5）與鹼溶液發生中和反應：

《4》 技能應用

《5》 體悟反思

高一化學教學設計3

—、氣體摩爾體積

一、教材分析：

氣體摩爾體積是在學習物質的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質的量聯絡起來，為以後學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。

二、教學目標

（一）知識與技能

1、理解決定物質體積大小的因素；

2、理解氣體摩爾體積的概念；

3、掌握氣體體積與物質的量之間的轉換關係。

（二）過程與方法

從分析決定物質體積大小的因素入手,培養學生髮現問題的意識，通過設定問題調動學生的求知慾望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。

（三）情感態度與價值觀

通過決定物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養學生的分析問題的能力和團結合作的精神，感受科學的魅力。

三、教學重難點

教學重點：氣體摩爾體積

教學難點：決定物質體積大小的因素、氣體摩爾體積。

四、教學過程

【引入】在科學研究和實際生產中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質量更方便。那麼氣體體積與它的物質的量之間有什麼聯絡呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質的量之間的橋樑——氣體摩爾體積。

二、氣體摩爾體積

【教師活動】播放電解水的`實驗視訊。

【學生活動】觀察、討論、思考並回答問題。

1、閱讀教材P13 —P14科學探究的內容，並填空。

（1）實驗中的現象：兩極均產生氣體，其中一極為 氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為 。

（2）

質量（g）物質的量（mol）氫氣和氧氣的物質的量之比氫氣氧氣從中你會得出結論：在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積。

2、下表列出了0℃、101 kPa(標準狀況)時O2和H2的密度，請計算出1 mol O2、H2的體積。從中你又會得出什麼結論？

物質物質的量（mol）質量（g）密度（g·L－1）體積（L）O211.429H210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。

【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關係呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質的體積。

密度/g·cm-3質量/g體積/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83

結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。

高一化學教學設計4

知識與技能

1.知道什麼是資源，能說出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。

2.認識、瞭解化石燃料對環境的影響，懂得選擇對環境汙染小的燃料。

3.能理解資源合理開發與綜合利用的必要性，開發新能源的必要性及重要意義。

4.初步學會解釋、區分、說明煤和石油的綜合利用的方法。

過程與方法

1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對資訊的加工和處理能力。

2.通過對比圖片和環境材料的影像資料，使學生產生情感衝突，培養和激發學生的求知慾。

3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。

4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養合作精神，規範使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表徵能力。

情感態度與價值觀

1.通過對資料的蒐集整理過程，感受和體驗化學與社會發展的密切關係,意識到化學與社會發展關係的重要，體會和認識到化學對人類生存環境正反兩方面的影響。

2.通過問題和問題的討論總結，使學生產生對資源憂患意識，培養學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅害謀利的意識，提高學生的科學素養。

3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源並不是“取之不盡，用之不竭”的`，要關注資源和環境，遵守規則。

4.通過學習，使學生增強環保意識，樹立環保法制觀念，樹立可持續發展思想，同時達到對學生思想教育的目的。

教學重點、難點

1、煤和石油的綜合利用的方法

2.加聚反應的產物的書寫

3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。

高一化學教學設計5

三維目標：

①使學生了解氯氣的物理性質。

知識與技能：

②使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質。

③瞭解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。

過程與方法：

①引導學生自主學習，瞭解結構決定性質，性質決定用途。

②通過實驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應。

通過學習使學生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質都有兩面性，我們應把用好物質，使其為人類的發展服務。

教學重點：

氯氣的化學性質

教學難點：

氯氣與水及鹼液的反應

教學方法：

實驗探究法和分析引導法結合

教學準備：

多媒體課件

教學過程：

第一課時

[導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學資源：海水的成分非常複雜，全球海洋的`含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。

第二節 富集在海水中的元素—氯

[閱讀]科學史話：氯氣的發現與確認。

氯氣的發現應歸功於瑞典化學家舍勒。舍勒是在1744年發現氯氣的。當時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合並加熱時，產生了一種黃綠色的氣體。舍勒製備出氯氣以後，還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣到1810年，許多科學家先後對這種氣體的性質進行研究確認。

[思考與交流]

1、從氯氣的發現到確認時間長達30多年。你從中得到什麼啟示？

2、舍勒發現氯氣的方法至今仍是實驗室製取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。

［結論］氯氣的實驗室製法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

[展示]一瓶氯氣，讓學生觀察其顏色狀態。

［引導學生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

一、氯氣

1、物理性質：

氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶於水，易液化。

聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。

[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作。

[故事] 因為Cl2有毒,在一戰中,曾被德軍制成毒氣彈等化學武器用於戰爭。在戰場上使得英法聯軍傷亡慘重。

[討論]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣製成的毒氣彈順風爆炸時，你認為可採用哪些措施進行防禦？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

2、化學性質

［自主探究］

請畫出17號氯元素的原子結構示意圖，根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什麼?

[結論]氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。

（1）與金屬反應:

2Na＋Cl2載入中...2NaCl

［分析］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與金屬反應。

［板書］ Cu＋Cl2載入中2 2Fe＋3Cl2載入中...2FeCl3

［順藤摸瓜］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學們寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：

①跟鋁反應： 。 ②跟鎂反應： 。

[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那麼氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

[實驗4-3]在空氣中點燃氫氣然後把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象(講解操作要求和注意事項後，由學生動手實驗，觀察、描述現象，並寫出反應的化學方程式。)。

（2）與某些非金屬反應：

H2＋Cl2載入中...2HCl H2＋Cl22HCl

［現象］

純淨的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體。

HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶於水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。開啟濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。【思考與交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應，你對燃燒的條件和本質有什麼新的認識？【結論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質是氧化還原反應。③所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。

［順藤摸瓜］

實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

①P在Cl2裡燃燒：

P在Cl2(不足量)裡燃燒生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）

P在Cl2(過量)裡燃燒生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）

②C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4

［小結］

Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用於合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

〖板書設計〗

第二節 富集在海水中的元素—氯

1、物理性質：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶於水，易液化。

2、化學性質

（1）與金屬反應：2Na＋Cl2載入中...2NaCl Cu＋Cl2載入中2

2Fe＋3Cl2載入中...2FeCl3

（2）與某些非金屬反應：H2＋Cl2載入中...2HCl H2＋Cl22HCl

〖教後記〗

高一化學教學設計6

一、教材分析：

本節課內容是在學習物質的量濃度之後學習配置一定物質的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都佔有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項。基於此，本教學設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法的讓學生學會實驗操作步驟並注意細節問題。基於此本節課的教學環節分為兩大部分，一、視訊演示。二、實地操作。教師應該把主動權交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。

二、三維目標：

（一） 知識目標

1、掌握容量瓶的使用及注意事項。

2、正確地理解物質的量濃度的概念基礎上，學會一定物質的量濃度的配製操作方法及各步的`注意事項

（二）能力目標

1、培養學生耳聽、目看、書寫、腦思的協調能力。

2、培養學生運用化學知識進行計算的能力，培養實驗操作技能。

（三）情感目標

1、通過對實驗的實地操作，培養學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質。

2、通過分組實驗，培養學生善於思考、勇於探索、與人合作的優秀品質，並通過實驗操作體會獲得成就的快樂。

三、重點：掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質的量濃度的配製操作方法。

四、難點：一定物質的量濃度的配製操作方法注意事項。

五、重點突破方法：根據有效學習思想和教學應面向全體學生素質提高，採用視訊觀法達

到初步掌握容量瓶的使用及溶液配製操作步驟學習，然後進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配製溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。

六、教學方法：以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據可依。細節中採用視訊觀看、討論總結、自學閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。

七、學習方法：自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。

八、導學過程：

【複習回顧】溶液的概念: 一種物質分散到另一種物質中形成的均一穩定混合物。

質量分數： 單位質量的溶液中含有溶質的質量表示溶液組成的物理量。

一定質量分數溶液的配製方法：

一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。

【問題匯入】：即將收穫：如何才能配製一定物的量濃度溶液？我們將以配製１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？

　【學生活動1】：請認真觀看視訊容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。

二、一定物質的量濃度溶液的配製

（一）容量瓶的使用及注意事項

1、用途：用來配製一定體積、準確物質的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。

2、規格：

50mL 100mL 250mL 1000mL

容量瓶上標註的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。

選用：與所配溶液體積相等或大於所配溶液體積。

3、使用：

（1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭淨，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。

（2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。

【學生活動2】：自學閱讀容量瓶使用注意事項。

4、注意事項：

（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。

（2）讀數：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液麵的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配製過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

（3）搖勻後，發現液麵低於刻線，不能再補加蒸餾水。

因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液麵正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻後，豎直容量瓶時會出現液麵低於刻線，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以後不需要再補加蒸餾水。

(4) 容量瓶不能用來儲存溶液，特別是鹼性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中儲存。

　【學生活動3】：請自學認真閱讀課本16頁，並認真觀看視訊配製１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配製溶液所需儀器，並使用簡單幾個字概括各步驟內容。

（二）一定物質的量濃度的配製

1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。

2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、儲存。

【學生活動4】：根據視訊內容及案例中提示，分組配製１００ml１.00mol／Ｌ的

ＮaＣl溶液。學生總結收穫。

案例：配製１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。

⑴ 計算：

n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol

m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

⑵ 稱量：用托盤天平稱取ＮaＣl固體溶質的質量5.9 g

⑶ 溶解：將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫

⑷ 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。

⑸ 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一併注入容量瓶。

⑹ 定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液麵最低處與刻度線相切）。

⑺ 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。

（8）儲存。

【實驗所獲】：總 結：

一算二稱三溶解；四轉五洗六定溶；

七搖然後八儲存；溶解勿碰燒杯壁；

轉移需在刻線下；定溶平視要相切 ；

上下顛倒來搖勻；配製溶液要記牢。

【學生課後完成】

3．誤差分析（所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較）

⑴ 稱量時所用砝碼生鏽。（ ）

⑵ 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶後，未對燒杯進行蕩洗。（ ）

⑶ 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）

仰視讀數、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數時到達刻度線卻以為超過了

⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。（ ）

⑸ 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）

⑹ 將定容後的溶液搖勻後，靜置，發現液麵低於刻度線，用滴管加少量水使液麵重新恢復至與刻度線相平。（ ）

⑺ 定容時，液麵不小心超過了刻度線，並用滴管將超出的部分吸去。（ ）

（8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結。

板書

一、一定物質的量濃度溶液的配製

（一）容量瓶的使用及注意事項

（二）一定物質的量濃度的配製

1、實驗儀器：

2、步驟概括：

計算、稱量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、儲存

高一化學教學設計7

【學習目標】

1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的兩性。

2.掌握Al(OH)3的製備方法。

【學習重點】

2O3、Al(OH)3的兩性。 (OH)3的製備方法。

【新授知識】

閱讀教材57—59頁

1.氧化鋁

(1)物理性質： Al2O3 溶於水;熔點 ，能有效地保護內層金屬。

用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的 材料。

(2)化學性質:寫出下列反應的化學方程式，並改成離子方程式。

Al2O3和HCl ，

Al2O3和NaOH ，

結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強鹼反應，因此Al2O3是 氧化物。

兩性氧化物：既能和 反應生成鹽和水，又可以和 反應生成鹽和水的氧化物。

2.氫氧化鋁

【討論】

在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然後將溶液分為三份

現象 化學方程式 離子方程式

一分中加入鹽酸

一份中加入NaOH溶液

一份中加入氨水

氫氧化鋁

(1)物理性質

(2)化學性質

①與酸的反應

②與強鹼的反應

結論：Al(OH)3 既可以與酸反應，又可以與強鹼反應，因此Al(OH)3是 氫氧化物。

③Al(OH)3的不穩定性

Al(OH)3受熱分解的化學方程式

【討論】

1.能否用氧化鋁製備氫氧化鋁?為什麼?

2.如果實驗室用Al2(SO4)3與鹼反應制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什麼?

(3)Al(OH)3製備

化學方程式

離子方程式

【限時作業】

1.下列關於Al2O3的說法不正確的是 ( )

A.可制耐火材料 B.鋁製品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3

2O3易溶於氨水中 2O3易溶於KOH溶液中

2.下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是 ( )

①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

3.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )

A.析出金屬鋁 B.產生白色沉澱 C.產生紅褐色沉澱 D.產生無色氣體

4. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )

A. Cl-、SO42-、Na+、K+

B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+

D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

5. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為 ( )

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

6.將0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反應後，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最後的.結果是( )

A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7

C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液會產生大量沉澱

高一化學教學設計2

【學習目標】

1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質。

2.瞭解焰色反應及常見金屬的特徵焰色。

【學習重點】

Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質。

【新授知識】

閱讀教材55—57頁

一.氧化鈉和過氧化鈉

【實驗3--5】

把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現象 ;用手輕摸試管外壁，感覺 ，說明反應是 熱反應;向試管中溶液滴入酚酞溶液，現象 。

性 質 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)

製備

色、態

氧元素的化合價

與水反應

與CO2反應

用途 不作要求

二.碳酸鈉和碳酸氫鈉

物質 Na2CO3 NaHCO3

俗名

色、態

水溶性

水溶性大小：

酸鹼性

酸鹼性強弱：

熱穩定性

穩定性強弱：

與HCl反應

同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較：

與NaOH反應

相互轉化

三.焰色反應

1.定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。

2.實驗步驟：

(1)將鉑絲(或光潔無鏽的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。

(2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。

(3)將鉑絲用 洗淨後，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察。

3.應用：離子檢驗(鑑別鈉,鉀等金屬或其離子)節日燃放的煙花。

【限時作業】

1.關於Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是( )

A.在水中溶解性：Na2CO3

C.同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3

2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3

2. 焰色反應每次實驗都要用試劑洗淨鉑絲,這種試劑是( )

A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸

3.在蔬菜生長過程中,常噴灑農藥防治蟲害.據有關專家介紹,用鹼性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實用前最好用稀鹼水或清水浸泡一段時間,浸泡蔬菜時可加入適量( )

A .純鹼 B.白酒 C.白糖 D.食醋

4.下列各組物質混合後,不能生成NaOH的是( )

和H2O 2O2和H2O (OH)2和Na2CO3 (OH)2和NaCl

高一化學教學設計8

一、知識技能

1.理解化學能與電能之間轉化的實質。

2.掌握化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。

二、過程與方法

通過反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質的拓展和運用。

三、情感價值觀

感悟研製新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發高能清潔燃料的意識。

探究重點

初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

探究過程

【實驗探究引入課題】

實驗步驟

現象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連線在一起插入稀硫酸

【問題探究】

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什麼現象發生?

2、鋅片和銅片用導線連線後插入稀硫酸中，現象又怎樣?為什麼?

3、鋅片的質量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?

4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫?

5、電子流動的'方向如何?

【引入】

電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、汙染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴於電池的應用。那麼，電池是怎樣把化學能轉變為電能的呢?這就讓我們用化學知識揭開電池這個謎。

【板書】第二節化學能與電能

【板書】一、化學能與電能的相互轉化

【板書】1、燃煤發電的過程

【板書】2、燃燒的本質──氧化還原反應

【分析】氧化還原反應的本質是氧化劑與還原劑之間發生電子轉移的過程，電子轉移引起化學鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能而直接轉化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行。如果要把可產生的電能以化學能的形式儲存起來，這就是我們這節課要研究的重要知識點──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應的能量儲存起來，類似於水庫的蓄能。

【板書】3、原電池原電池實驗探究

高一化學教學設計9

三維目標： 授課人：董 xx

知識與技能：①通過實驗探究，掌握鋁與鹼溶液的反應原理。

②瞭解兩性氫氧化物及氧化物。

③通過實驗現象的討論、培養觀察和分析問題的能力。

過程與方法：①加強實驗教學，按照觀察、思考、分析、交流等方式進行教學。

②發揮學生的主體作用進行實踐活動。

情感、態度①通過活動激發學生勇於探索的精神和嚴格求實的科學態度。

與價值觀②通過實踐活動激發學生報效祖國的責任感。

教學重點：鐵與水蒸氣及鋁與鹼溶液的反應原理。

教學難點：鐵與水蒸氣及鋁與鹼溶液的反應原理。

教學方法：實驗探究法

教學準備：多媒體課件

教學過程：第2課時

［複習］金屬鈉與氧氣及水的反應方程式。

三、金屬與鹽反應

【分析】金屬由於活動性不同，排在前面的金屬能將排在後面的金屬從其混合物中置換出來。

請同學們寫出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式及離子方程式。

[設問]很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與鹼起反應，有沒有遇到鹼時能發生反應的金屬，鋁遇到鹼時能不能發生反應呢？

[實驗3－4]在2支試管裡各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現象。過一段時間後，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什麼現象發生？

[實驗現象] 都有氣泡產生，試管口點燃都燃燒。

[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

[練習]寫出以上反應的離子化學方程式，並指出該反應的氧化劑和還原劑。

2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑

[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什麼性質？上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的？

Al顯還原性，因其化合價升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。

②Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發生反應？

Al與鹼溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬於鹼，因而不反應。

[思考]實驗中為何開始慢，隨後逐漸加快？

[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的'氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞後才與鋁反應。

[思考]鋁製餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸鹼鹹物質？小結：金屬單質在反應中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質具有較強的還原性。由於大多數金屬單質具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態存在，只有少數金屬如金可以以單質形式存在。

[實踐活動]小結金屬的化學性質。

[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2,然後向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間後,罐壁內凹而癟,再過一段時間後,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現象：

(1)罐壁內凹而癟的原因： ，反應方程式： 。

(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應方程式： 。

解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小於外界大氣壓；

(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等於或大於外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見反應的產物

鈉鎂鋁鐵銅

氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO

氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2

硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S

水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—

鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—

氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——

［作業］１、閱讀：科學視野—金屬鈦 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7

〖板書設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

〖教後記〗

高一化學教學設計10

教學目標

1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑑別它們的方法。

3.使學生認識對比的學習方法。

4.使學生學會歸納，總結。

5.通過了解侯德榜制鹼培養學生的愛國主義精神。

教學重點

2o2的性質。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑑別方法。

教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

教學用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時安排:共1課時

第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

教學過程

[設問]有人打電話119，意味著有什麼事情發生?

[學生]有火情發生。

[設問]這時，我們首先想到用什麼滅火呢?

[學生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由於反應產生了比空氣重且一般不支援燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

[演示實驗2—6]蘸有na2o2的`脫脂棉與水的反應。

[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，並用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設問]發生上述現象的原因是什麼呢?

[展示過氧化鈉]

[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由於鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

[板書]第二節鈉的化合物

[板書]一、過氧化鈉

[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應後的生成物是什麼?

[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，並在反應後的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應後生成了相應的鹼naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，並標出電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支援了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振盪。

[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，後褪色。

[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2o2應怎樣儲存?

設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成

[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。

高一化學教學設計11

三維目標：

①鞏固稀硫酸的性質；

知識與技能：

②掌握濃硫酸的特性及強氧化性；

③掌握二氧化硫氣體的檢驗方法。

過程與方法：

①通過濃硫酸和碳的反應，瞭解實驗設計的初步方法。

②培養學生的實驗觀察、分析思維能力。

情感、態度

通過實驗使學生樹立環保意識，學會正確使用濃硫酸，樹立

與價值觀

綠色化學理念。

教學重點：

濃硫酸與銅和碳的反應

教學難點：

濃硫酸的強氧化性

教學方法：

分析比較法和實驗分析法結合

教學準備：

多媒體課件、實驗用品

教學過程：

第二課時

［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什麼特點，有什麼相似的性質，又有那些不同的性質？

酸的通性

稀硫酸

鹽酸

硝酸

電離方程式

H2SO4==2H+ + SO42－

HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

指示劑

紫色石蕊變紅

與鹼反應

H+ + OH－ == H2O

與鹼性氧化物反應

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

與鹽反應

CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O

與金屬反應

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產生H2）

[練習]有關反應的離子方程式：

Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O

Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

[設問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什麼？

我們在實驗室製取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來製取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質。

二、硫酸的氧化性

[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質上有什麼區別呢？

1、濃硫酸的特性

[案例]清華大學學生劉海洋先後兩次用火鹼、濃硫酸將北京動物園的五隻熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露後，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質？

①難揮發性：硫酸不容易揮發到空氣中，屬於難揮發性酸（鹽酸和硝酸屬於易揮發酸）。

[提問]實驗室製取氯化氫，為什麼用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什麼性質？[學生回答]難揮發性。

②吸水性：濃硫酸可以吸收其它物質中的現成水，具有吸水性。

[思考題]在實驗室裡常用濃硫酸乾燥氣體，利用濃硫酸的什麼性質？

［講解］濃硫酸具有吸水性，常作為乾燥劑使用。

濃H2SO4

［板書］吸水性：吸收現存的水。

CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質量都不發生變化，這樣說對嗎？

②濃鹽酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀，它們的變化相同嗎？

③脫水性：濃硫酸將化合物（主要是有機物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。

[演示實驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

[實驗現象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏鬆多孔的海綿狀的黑色物質；③有刺激性氣味氣體。

[解釋現象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。

現象本質：載入中...

[分析] 蔗糖炭化現象：②③黑色物質疏鬆多孔(學生答有氣體)，氣體是怎麼形成的，生成的是什麼氣體？

[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化後，又吸水放熱，使其繼續被濃H2SO4氧化。

2、強氧化性：

①濃硫酸與金屬反應：

[實驗4-8] 銅與濃硫酸反應，並檢驗生成的氣體？

[觀察現象] ①固：紅→黑；②液：無→棕黑→藍色；③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。

Cu+2H2載入中...O4(濃) 載入中(SO4)2+載入中...O2↑+2H2O

[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質是什麼？怎麼生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續反應生成硫酸銅）

(2)怎樣鑑別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑑別。）

（3）在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是什麼物質？反應物的物質的量之比？還原劑與氧化劑物質的量之比？濃硫酸在反應中的作用？

［分析］產生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。硫酸表現氧化性，作氧化劑；銅表現還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現氧化性，還表現酸性。

（4）酸本身可以和金屬發生反應表現出氧化性，為什麼說濃硫酸具有強氧化性？這裡的強表現在什麼哪裡？

[講解] 在金屬活動順序表中，Cu是H之後較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之後的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動順序表中H之後的金屬反應。【順藤摸瓜】請同學們寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的.化學方程式。【設問】Cu，Hg，Ag是H之後的較不活潑的金屬，那麼H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？

[結論]濃硫酸可以氧化大多數金屬，生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。常溫Al，Fe鈍化。

[講述]學生閱讀課文有關內容。教師啟發鈍化在實際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

②濃硫酸與某些非金屬反應：

C+2H2SO4(濃)載入中2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O

[問題] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數金屬，那麼能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什麼不用濃H2SO4製取及乾燥H2S？

③氧化某些還原性化合物：

2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O

說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應，原因是相鄰價態不反應。

[問題]為什麼濃、稀H2SO4性質有這麼大差別呢？

+6

[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現，而Cu＋H2SO4(稀)不反應。可見，H+的氧化性比高價S的氧化性弱且還原產物不同。

[小結]略

[作業]P89 4 、5 、7

〖板書設計〗

第四節 硫酸、硝酸和氨

二、硫酸的氧化性

1、濃硫酸的特性

（1）難揮發性—制揮發性酸；(2)吸水性；(3)脫水性

2、強氧化性：Cu+2H2載入中...O4(濃)====Cu(SO4)2+載入中...O2↑+2H2O

〖教後記〗

高一化學教學設計12

三維目標：

①瞭解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性質；

知識與技能：

②掌握NO化學性質。

③掌握NO2水溶液酸性,化學性質。

過程與方法：

①培養實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。

②學會有關二氧化氮的計算。

情感、態度

通過學習二氧化硫和二氧化氮的性質，瞭解環境汙染的來源

與價值觀

及危害，樹立環保意識。

教學重點：

NO2的化學性質

教學難點：

NO2的化學性質

教學方法：

實驗探究、設疑啟發、對比歸納等

教學準備：

多媒體課件

教學過程：

第二課時

二、氮氣及氮的氧化物

1、氮氣

（1）氮的存在：

大多數是遊離態（大氣中N2的體積比為78%），少數以化合態存在。

（2）氮氣的物理性質：

氮氣是無色無味的氣體，難溶於水，比空氣稍輕。

[思考]實驗室制N2時應該用什麼方法來收集？

（3）氮氣的化學性質

[分析]結構決定性質，先研究N2的結構。

電子式：載入中...。由於氮氣分子中含有三對共用電子對，分子很穩定。通常情況下，氮氣性質不活潑，很難與其它物質反應，必須在高溫、放電或有催化劑存在的條件下，才能與某些物質反應。

①N2與氧氣反應：N2+O2載入中...2NO

②N2跟鎂反應：3Mg+N2載入中3N2

③N2與氫氣反應：

載入中...

（4）氮氣的用途

①合成氨、制氮肥、制硝酸。

②用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、儲存糧食和水果。

2、一氧化氮

（1）物理性質：一氧化氮是無色難溶於水的氣體。

（2）化學性質：不穩定

2NO+O2=2NO2【思考題】如果實驗室製取的NO應如何收集？

（3）用途：製取硝酸；治療疾病。

羅伯特·弗奇戈特和弗裡德·默拉德在研究中曾發現，一氧化氮可以在細胞內起傳遞訊號的作用，他們因此而獲得1998年諾貝爾獎。他們正在研究用一氧化氮的特性來治療腫瘤、神經系統疾病等的可能性。

3、二氧化氮

（1）物理性質：二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水。

（2）化學性質：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

[思考]中國有句農諺，叫做“雷雨發莊稼”，誰能解釋這句話的含義？

〖分析〗在雷雨時，空氣中產生少量NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3 ，HNO3與礦物質反應生成肥料。

[演示實驗]先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的顏色等。開啟瓶塞，讓學生觀察變化。

[結論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。

【科學探究】如何使二氧化氮儘可能多的被水吸收？這對生產硝酸有何啟示？

【科學視野】請同學們閱讀課本92頁，瞭解火箭為什麼能飛上天？

4、NO2、NO、O2混合氣體跟水反應的計算

①二氧化氮跟水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

②二氧化氮、氧氣和水反應：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3

③一氧化氮、氧氣和水反應：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3

遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶於水時，可能有以下向種情況：

[例題]

[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立於水中，經過足夠時間後，試管內氣體體積縮小為原體積的'一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是 。

[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進行計算。答案為：1:3。

[例2]

將容積為50mL的量筒內充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽裡，足夠時間後，量筒裡剩餘氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是 。

[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置於水中，最後殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。

[解答]（1）若剩餘的5mL氣體是O2，則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應，根據4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：

V（NO2）=載入中...×45mL=36mL

V（O2）=載入中...×45mL+5mL=14mL

所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。

（2）若剩餘的5mL氣體是NO，則NO2、O2混合氣體跟水反應時是NO2過量，過量的NO2再跟水反應。根據反應“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過量。

即，在NO2、O2混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35mL。根據4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：

V（O2）=載入中...×35mL=7mL

V（NO2）=載入中...×35mL+15mL= 43mL

所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。

三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的汙染

1、二氧化硫的來源及危害

（1）來源：二氧化硫主要來自燃燒含硫燃料，空氣中的二氧化硫很大部分來自發電過程及工業生產。

（2）危害：

①危害人體健康：吸入二氧化硫可使呼吸系統功能受損，加重已有的呼吸系統疾病（尤其是支氣管炎及心血管病）。對於容易受影響的人，除肺部功能改變處，還伴有一些明顯症狀如喘氣、氣促、咳嗽等。

②形成酸雨：酸雨是大氣汙染的一種表現。

pH小於5.6的降水，統稱為酸雨。酸雨的形成是一種複雜的大氣化學和大氣物理變化。酸雨中含有多種無機酸、有機酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金屬冶煉過程中產生的二氧化硫、氮氧化物，在大氣中經過一系列反應而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成為酸雨。

2、二氧化氮的來源及危害

（1）來源： 二氧化氮除自然來源外，主要來自於燃料的燃燒、城市汽車尾氣及工業生產過程產生的一些二氧化氮。

（2）危害：二氧化氮是引起光化學煙霧的主要原因，同時它可和水反應生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毀壞森林農田，腐蝕建築物。目前我國酸雨的主要型別是硫酸型的。

3、汙染治理的辦法：減少汙染源，控制有害氣體排放。

【作業】第96頁9、10題

〖板書設計〗

二、氮氣及氮的氧化物

1、氮氣；2、一氧化氮；3、二氧化氮；4、NO2、NO反應的計算

三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的汙染

1、二氧化硫的來源及危害

2、二氧化氮的來源及危害

3、汙染治理的辦法

高一化學教學設計13

【教材版本】

新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能。

【課標分析】

知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的例項瞭解化學能與熱能的相互轉化。

【教材分析】

本節內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯絡，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然後分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關係，為後面“質量守恆、能量守恆”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文並茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發展的密切關係，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發展的關係，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。

通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

【學情分析】

學習者是高中一年級學生，通過在國中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現象的本質原因什麼，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕鬆。

【教學目標】

知識與技能：

1、瞭解化學鍵與化學反應中的`能量變化之間的關係;

2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。

過程與方法：

具有較強的問題意識，能夠發揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善於與人合作，具有團隊精神。

情感態度與價值觀：

1、通過實驗教學，激發學生學習化學的興趣，初步培養學生合作交流、反思提高的能力;

2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用於生活實踐，樹立正確的能源觀;

【教學重點】

用化學鍵、物質總能量大小、物質穩定性來解釋和判斷吸、放熱反應。

【教學難點】

實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。

高一化學教學設計14

知識與技能：

1.掌握甲烷的性質，理解取代反應的含義，瞭解甲烷的用途。

2.培養學生的觀察、動手、思維能力。

3.通過聯絡生產生活實際，增強安全意識、環保意識、能源利用的觀點。

過程與方法：

1、通過實踐活動、探究實驗、模型、圖片等，培養學生關心科學、研究科學和探究科學的精神

2、通過講授、討論、小組合作等教學方法和實驗條件控制、比較、類比等科學方法，教給學生科學的方法

情感態度價值觀：

使學生初步掌握研究物質的方法――結構解析、推測可能的性質、設計實驗、解析現象，得出結論。

教學重點：掌握甲烷的性質

教學難點：理解取代反應的含義

教學方法：實驗探索法

媒體選用：實驗、投影、電腦動畫、錄影

教學過程：

[引言]國中的時候我們已學過甲烷，那麼大家一起回憶下甲烷是一種什麼樣的物質呢?

[學生回憶回答]

[教師講解]由國中我們可以知道甲烷的分子式是CH4

[板書]一、甲烷的結構

1、甲烷的分子式：CH4

[提問]那麼甲烷的電子式是怎樣的呢?

[學生思考回答]

[板書]2、甲烷的電子式：

[模型展示]展示甲烷的球棍模型

[過渡]我們知道了甲烷是最簡單的一種有機物，甲烷是正四面體結構，接下來我們一起通過實驗來研究甲烷的性質，認識甲烷的用途。

[板書]二、甲烷的性質

[實驗]引導學生觀察甲烷的色態、水溶性，小心地聞氣味，動手演示甲烷與空氣密度的比較實驗器。

[歸納、板書]

1、物理性質：無色無味氣體，比空氣輕，難溶於水。

[演示]將甲烷分別通入加了酸鹼指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。

[學生觀察描述]溶液顏色均無變化

[歸納、板書]

2、化學性質：

a、一般情況下，性質穩定，跟強酸、強鹼或強氧化劑等不起反應。

[講述]甲烷的穩定性是相對的，在特定的條件下，也會發生某些反應。

[板書]

b、特定條件下的反應。

[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應，用一隻配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份並做上標記。試管內裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學投影儀前，從導管B通人氯氣，收集氯氣到標記四的地方，再通入甲烷，使試管內的食鹽水排到標記五的地方。這樣試管內甲烷和氯的比是1∶4。開啟投影儀開關，使強光照射試管並投影到銀幕上。

[講述]注意觀察反應現象，用化學投影儀光源代替自然光源的好處是反應易控制且不受天氣影響。

[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(請學生講述實驗現象)

[講述]實驗現象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應生成了新物質，這一反應發生的過程是怎樣的呢?生成物又是什麼呢?這個反應是什麼型別的反應呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動畫模擬反應過程表示如下。

[演示]電腦動畫模擬一氯甲烷的生成過程。

[講述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應並沒有終止，生成的.一氯甲烷仍繼續跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應模擬過程：

[演示]電腦動畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。

[講述]根據反應過程，這個反應生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學方程式。

[設問]這兩個化學方程式和我們以前學過的方程式比較有何不同?

(1)用結構式代替分子式;

(2)用箭號(→)代替等號(=)。

[講述]為了明顯起見，用結構式代替分子式，注意化學方程式箭號(→)表示。這是因為有機化合物參加的化學反應往往比較複雜，常有副反應發生等。因此，這類反應的化學方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且常常用結構式代替分子式。

[設問]同學們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學方程式表示出來?

[投影]四個反應的方程式。

[講述]在這些反應裡，甲烷分子裡的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產物，有機物分子裡的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

[演示](1)取代反應：

[演示]電腦動畫重複模擬取代反應的全過程，進一步理解取代反應的含義。

[講述]純淨的甲烷能在空氣裡安靜地燃燒，發生氧化反應。

[演示]點燃純淨的甲烷，注意觀察火焰。然後在火焰上方罩一個乾燥的燒杯，把燒杯倒轉過來，向杯內注入少量澄清石灰水振盪。

[觀察]淡藍色火焰，燒杯內壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。

[講述]純淨的甲烷能在空氣裡安靜地燃燒，同時放出大量的熱。

[板書](2)氧化反應：

CH4+2O2CO2+2H2O+Q

[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會立即發生爆炸。在煤礦的礦井裡，如果空氣中甲烷的含量達到一定比例時，遇到火花就會發生爆炸，所以必須採取安全措施，如嚴禁煙火、注意通風等，以防止爆炸事故發生。此例說明，對一個化學反應有充分、全面的認識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。

[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當溫度再升高時，分解比較完全，生成炭和氫氣。

[板書](3)熱解反應：

CH4C+2H2↑

[小結]甲烷的性質與結構的關係。

[講述]由於甲烷在特定條件下的這些性質決定了甲烷在生活生產實際中的廣泛用途。

[板書]

三、甲烷的用途

[講述]性質決定用途。甲烷取代反應的產物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機溶劑，熱解反應的產物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應的產物炭黑是橡膠工業的重要原料，也可用於製造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡介天然氣的應用和農村沼氣製取的原料、發酵過程、使用和發酵廢物利用。著重強調指出沼氣的應用對合理開發農村能源、肥料，改善環境衛生，防止疾病的傳染所起的作用。

[總結]這節課我們學習了甲烷的性質和用途，要求重點掌握甲烷的性質、特別是化學性質，理解有機物取代反應含義，注意將所學知識運用於生產生活實際。

[思考]1.甲烷的性質與氫氣的性質有何區別?

2.取代反應與置換反應有何區別?

[作業]書本課後練習

高一化學教學設計15

【學習目標】

1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質。

2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。

3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉化的有關化學方程式。

4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的製備方法

知識點一：鐵的氧化物

閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵

化學式

色態

俗名

化合價

溶解性

與酸反應

知識點二：鐵的氫氧化物

閱讀教材60頁，完成下表

加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液

化學方程式

離子方程式

實驗現象

分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：

探究與思考：

小組討論Fe(OH)2的製備實驗可採取的改進措施

2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的`其他性質(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：

(1)Fe(OH)3的熱穩定性

(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)

知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽

閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格：

(1) Fe3+的檢驗

實驗操作 實驗現象

FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液

②再向試管中滴加氯水

由實驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：

Fe2+的檢驗：

Fe3+的檢驗：

探究與思考：

除此之外，還可以用什麼方法檢驗Fe2+ 、Fe3+

(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化

閱讀教材61頁科學與探究，完成下列表格：

FeCl3溶液 現象 方程式

加入鐵粉，振盪後滴加KSCN溶液

上層清液加入氯水，振盪

探究與思考：

利用已有的知識並結合本節課所學的有關鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，並用化學方程式表示，是離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑

【課堂小結】1、鐵的三種氧化物

2、 鐵的兩種氫氧化物的製備和性質

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化

(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅

課堂反饋：

1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經氧化變質，可向溶液中加入( )

溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液

2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )

A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 溶液

3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( )

2溶液 2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液

4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應後，反應方程式為 。反應中氧化劑是 ,還原劑是 。

② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;

③ 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變為 。說明 ， 反應方程式為 ，還原劑是 。

5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )

A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②