高一化學教學設計(彙編15篇)

作為一名為他人授業解惑的教育工作者，可能需要進行教學設計編寫工作，藉助教學設計可以提高教學效率和教學質量。那麼你有了解過教學設計嗎？以下是小編為大家整理的高一化學教學設計，希望能夠幫助到大家。

高一化學教學設計1

【學習目標】

1、瞭解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。

2、瞭解工業上氨氧化法制硝酸的反應原理。

3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀察、比較、推理的能力。

【重點難點】

1、硝酸的化學性質——強酸性、不穩定性和強氧化性。

2、硝酸的工業生產原理——三階段、三裝置、三反應

【教師活動】

《1》 目標解讀

a、硝酸的'性質及用途

物理性質——

化學性質——

主要用途——

b、氨的催化氧化法制硝酸

三階段、三裝置、三原理（與工業上制硫酸進行對比記憶）

c、濃、稀硝酸分別與銅的反應

解釋原理、現象表述、產物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析

《2》 問題引領

問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？

問題2、通常實驗室中檢驗氨氣是否收集滿的方法有兩種：一種是用溼潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色；另一種檢驗方法是什麼？你知道嗎？

問題3、工業上生產硝酸與工業上生產硫酸有哪些異同點？

《3》 精講點撥

1、硝酸的性質

2、硝酸的工業生產

學生活動

《1》 自主學習

閱讀教材P100-102 ，完成預學案內容，進一步熟悉硝酸的性質和工業生產原理。

《2》 合作探究

探究一：你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質?請填在後面的括號中。

（1）久置的濃硝酸顯黃色。（ ）

（2）鋁製、鐵製容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ）

（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（ ）

（4）碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體。（ ）

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（ ）

探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什麼？

探究三：為探究銅與稀硝酸反應產生的是NO，設計如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處於關閉狀態)，F是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

(1)設計裝置A的目的是什麼?為達到此目的，該如何操作?

(2)在(1)中的“操作”後將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，並微熱，觀察到裝置B中有什麼現象?

(3)裝置E和F的作用是什麼，該如何進行操作?

(4)開始時C中產生了白色沉澱，後來又消失了，什麼原因?

《3》 歸納拓展

1、硫酸的工業製法與硝酸的工業製法比較。

（1）三階段 （2）三裝置 （3）三原理

2、硝酸與不同物質反應時，性質表現的規律總結。

（1）與金屬單質反應：

（2）與非金屬單質反應：

（3）與低價態金屬化合物反應：

（4）與鹼性氧化物反應：

（5）與鹼溶液發生中和反應：

《4》 技能應用

《5》 體悟反思

高一化學教學設計2

—、氣體摩爾體積

一、教材分析：

氣體摩爾體積是在學習物質的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質的量聯絡起來，為以後學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。

二、教學目標

（一）知識與技能

1、理解決定物質體積大小的因素；

2、理解氣體摩爾體積的概念；

3、掌握氣體體積與物質的量之間的轉換關係。

（二）過程與方法

從分析決定物質體積大小的因素入手,培養學生髮現問題的意識，通過設定問題調動學生的求知慾望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。

（三）情感態度與價值觀

通過決定物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的'學習，培養學生的分析問題的能力和團結合作的精神，感受科學的魅力。

三、教學重難點

教學重點：氣體摩爾體積

教學難點：決定物質體積大小的因素、氣體摩爾體積。

四、教學過程

【引入】在科學研究和實際生產中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質量更方便。那麼氣體體積與它的物質的量之間有什麼聯絡呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質的量之間的橋樑——氣體摩爾體積。

二、氣體摩爾體積

【教師活動】播放電解水的實驗視訊。

【學生活動】觀察、討論、思考並回答問題。

1、閱讀教材P13 —P14科學探究的內容，並填空。

（1）實驗中的現象：兩極均產生氣體，其中一極為 氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為 。

（2）

質量（g）物質的量（mol）氫氣和氧氣的物質的量之比氫氣氧氣從中你會得出結論：在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積。

2、下表列出了0℃、101 kPa(標準狀況)時O2和H2的密度，請計算出1 mol O2、H2的體積。從中你又會得出什麼結論？

物質物質的量（mol）質量（g）密度（g·L－1）體積（L）O211.429H210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。

【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關係呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質的體積。

密度/g·cm-3質量/g體積/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83

結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。

高一化學教學設計3

一、教材分析

化學反應速率和限度是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內容之一。學生通過對國中化學的學習，瞭解了化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質的化學活性就越小。在此既基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決於反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，瞭解化學反應的限度，知道什麼事可逆反應的平衡狀態。

因此，教材編排符合學生的認識規律，即從易到難,層層推進,保持了學習的連貫性。

二、學習目標的確立

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

知識與技能

1、理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，並能用於說明有關問題。

2、認識可逆反應有一定的限度，知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態。過程與方法

1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。

情感、態度、價值觀

有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用於生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

三、學習重、難點分析

基於我對本節教材價值的認識和學生的實際學習能力，將教學重點確定為：化學反應速率的概念;瞭解影響化學反應速率的因素。

難點：影響化學反應速率的因素

在實際生活生產中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念;瞭解影響化學反應速率的因素定為本節重點。而學習的目的在於應用，對影響化學反應速率的因素原理的學習顯得尤其重要，那麼如何根據具體外界條件的變化，造成反應速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關鍵。

【教學展開分析】

一、教法設計本節課以培養學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，採用發現，探究的教學模式，其主要過程設計為：

創設情景、引導發現、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、收集資訊→概括→實際應用→完善體系。

二、說學法

化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學時，應及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富於啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的'能力。

在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯絡，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

三、教學程式設計

本節雖然屬於化學基本理論教學，但並不枯燥。在進行化學反應速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經驗預測影響化學反應速率的因素;再組織學生進行實驗探究，驗證假設，得出結論;最後再回到生產、生活，利用所學新知識解決實際問題。從同學們以前所學的化學反應知道，不同的反應有快慢之分，而有些反應需要加熱或使用催化劑等問題進行設問引起學生的思考和興趣。密切結合學生已有的化學反應知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內容一目瞭然，從實驗探究入手創設學生積極探究學習的氛圍。讓學生從一個全新的角度去認識化學反應-化學反應的快慢和限度。

第一、化學反應的快慢的教學

【情景設計】讓學生列舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有快有慢的例項。以激發學生的學習興趣。

【討論】在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那麼在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢?運用物理知識引出化學反應的速率的概念加強化學與其它學科之間的聯絡。

【自學】學生閱讀課本，歸納出化學反應速率的表示方法、表示式及單位。通過自學對3個要點的總結，對學生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養了學生自學和總結的能力。

【練習】解答習題，鞏固化學反應速率的的概念，理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題。通過習題培養學生解決問題的能力。也突破了本節課的第一個難點。

【總結】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：

1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。第二、影響化學反應速率的因素的教學

可從化學反應的快慢主要取決什麼?一個實驗的結果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?來進行質疑。從幾組實驗比較得到結論：實驗的結果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。

第三、化學平衡的教學

建立化學平衡的觀點是重點。教學過程中，先利用學生熟悉的“溶解一結晶”現象，複習溶解結晶平衡認識平衡的特點，從教學的模式，採用直觀的圖示認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學實驗等遷移至化學。

板書設計

一、化學反應速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表示式：v(B)=△c(B)/t

4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

二、影響化學反應速率的因素

1、內因：參加反應的物質本身的性質

2、外因：

〔1〕溫度的影響

〔2〕濃度的影響

〔3〕壓強的影響

〔4〕催化劑的影響

〔5〕接觸面積的影響

三、化學平衡

1.化學平衡的概念

2.化學平衡的特徵

3.化學平衡的標誌

高一化學教學設計4

三維目標：

①瞭解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性質；

知識與技能：

②掌握NO化學性質。

③掌握NO2水溶液酸性,化學性質。

過程與方法：

①培養實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。

②學會有關二氧化氮的計算。

情感、態度

通過學習二氧化硫和二氧化氮的性質，瞭解環境汙染的來源

與價值觀

及危害，樹立環保意識。

教學重點：

NO2的化學性質

教學難點：

NO2的化學性質

教學方法：

實驗探究、設疑啟發、對比歸納等

教學準備：

多媒體課件

教學過程：

第二課時

二、氮氣及氮的氧化物

1、氮氣

（1）氮的存在：

大多數是遊離態（大氣中N2的體積比為78%），少數以化合態存在。

（2）氮氣的物理性質：

氮氣是無色無味的氣體，難溶於水，比空氣稍輕。

[思考]實驗室制N2時應該用什麼方法來收集？

（3）氮氣的化學性質

[分析]結構決定性質，先研究N2的.結構。

電子式：載入中...。由於氮氣分子中含有三對共用電子對，分子很穩定。通常情況下，氮氣性質不活潑，很難與其它物質反應，必須在高溫、放電或有催化劑存在的條件下，才能與某些物質反應。

①N2與氧氣反應：N2+O2載入中...2NO

②N2跟鎂反應：3Mg+N2載入中3N2

③N2與氫氣反應：

載入中...

（4）氮氣的用途

①合成氨、制氮肥、制硝酸。

②用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、儲存糧食和水果。

2、一氧化氮

（1）物理性質：一氧化氮是無色難溶於水的氣體。

（2）化學性質：不穩定

2NO+O2=2NO2【思考題】如果實驗室製取的NO應如何收集？

（3）用途：製取硝酸；治療疾病。

羅伯特·弗奇戈特和弗裡德·默拉德在研究中曾發現，一氧化氮可以在細胞內起傳遞訊號的作用，他們因此而獲得1998年諾貝爾獎。他們正在研究用一氧化氮的特性來治療腫瘤、神經系統疾病等的可能性。

3、二氧化氮

（1）物理性質：二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水。

（2）化學性質：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

[思考]中國有句農諺，叫做“雷雨發莊稼”，誰能解釋這句話的含義？

〖分析〗在雷雨時，空氣中產生少量NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3 ，HNO3與礦物質反應生成肥料。

[演示實驗]先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的顏色等。開啟瓶塞，讓學生觀察變化。

[結論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。

【科學探究】如何使二氧化氮儘可能多的被水吸收？這對生產硝酸有何啟示？

【科學視野】請同學們閱讀課本92頁，瞭解火箭為什麼能飛上天？

4、NO2、NO、O2混合氣體跟水反應的計算

①二氧化氮跟水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

②二氧化氮、氧氣和水反應：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3

③一氧化氮、氧氣和水反應：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3

遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶於水時，可能有以下向種情況：

[例題]

[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立於水中，經過足夠時間後，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是 。

[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進行計算。答案為：1:3。

[例2]

將容積為50mL的量筒內充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽裡，足夠時間後，量筒裡剩餘氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是 。

[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置於水中，最後殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。

[解答]（1）若剩餘的5mL氣體是O2，則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應，根據4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：

V（NO2）=載入中...×45mL=36mL

V（O2）=載入中...×45mL+5mL=14mL

所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。

（2）若剩餘的5mL氣體是NO，則NO2、O2混合氣體跟水反應時是NO2過量，過量的NO2再跟水反應。根據反應“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過量。

即，在NO2、O2混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35mL。根據4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：

V（O2）=載入中...×35mL=7mL

V（NO2）=載入中...×35mL+15mL= 43mL

所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。

三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的汙染

1、二氧化硫的來源及危害

（1）來源：二氧化硫主要來自燃燒含硫燃料，空氣中的二氧化硫很大部分來自發電過程及工業生產。

（2）危害：

①危害人體健康：吸入二氧化硫可使呼吸系統功能受損，加重已有的呼吸系統疾病（尤其是支氣管炎及心血管病）。對於容易受影響的人，除肺部功能改變處，還伴有一些明顯症狀如喘氣、氣促、咳嗽等。

②形成酸雨：酸雨是大氣汙染的一種表現。

pH小於5.6的降水，統稱為酸雨。酸雨的形成是一種複雜的大氣化學和大氣物理變化。酸雨中含有多種無機酸、有機酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金屬冶煉過程中產生的二氧化硫、氮氧化物，在大氣中經過一系列反應而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成為酸雨。

2、二氧化氮的來源及危害

（1）來源： 二氧化氮除自然來源外，主要來自於燃料的燃燒、城市汽車尾氣及工業生產過程產生的一些二氧化氮。

（2）危害：二氧化氮是引起光化學煙霧的主要原因，同時它可和水反應生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毀壞森林農田，腐蝕建築物。目前我國酸雨的主要型別是硫酸型的。

3、汙染治理的辦法：減少汙染源，控制有害氣體排放。

【作業】第96頁9、10題

〖板書設計〗

二、氮氣及氮的氧化物

1、氮氣；2、一氧化氮；3、二氧化氮；4、NO2、NO反應的計算

三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的汙染

1、二氧化硫的來源及危害

2、二氧化氮的來源及危害

3、汙染治理的辦法

高一化學教學設計5

【教學目標】

知識與技能：

認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質； 瞭解氮的用途。

過程與方法：

學會思考，從原子結構特徵來分析其相應結構。

情感態度與價值觀：

有將化學知識應用於生產生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷；

【重點、難點】

重點：氮氣的分子結構和化學性質

難點：氮氣的化學性質

教學過程設計

講:這節課來學習氮氣的這個知識點。我們知道遊離態的氮主要存在於空氣中，那麼，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。

（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）

老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那麼要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。

學生：3對

老師：是的，接下來我們看到它的'電子結構以及結構式。

那麼氮氣有哪些物理性質？

學生：純淨的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶於水,密度比空氣略小。 老師：我們知道了氮氣的物理性質，那麼它又具有哪些化學性質。

（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）

（引）人們常說雷雨發莊稼，那麼就你所學知識，解釋一下這種現象？

（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發莊稼的原因。

講：我們前面已講遊離態的氮只要存在於空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那麼氮氣又有哪些用途呢？

講：氮氣比較穩定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環境。液態氣化吸熱，所有液態氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發莊稼。

結束：好的，今天講到這裡，謝謝。

高一化學教學設計6

一、教材分析：

本節課內容是在學習物質的量濃度之後學習配置一定物質的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都佔有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項。基於此，本教學設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法的讓學生學會實驗操作步驟並注意細節問題。基於此本節課的教學環節分為兩大部分，一、視訊演示。二、實地操作。教師應該把主動權交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。

二、三維目標：

（一） 知識目標

1、掌握容量瓶的使用及注意事項。

2、正確地理解物質的量濃度的概念基礎上，學會一定物質的量濃度的配製操作方法及各步的注意事項

（二）能力目標

1、培養學生耳聽、目看、書寫、腦思的協調能力。

2、培養學生運用化學知識進行計算的能力，培養實驗操作技能。

（三）情感目標

1、通過對實驗的實地操作，培養學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質。

2、通過分組實驗，培養學生善於思考、勇於探索、與人合作的優秀品質，並通過實驗操作體會獲得成就的快樂。

三、重點：掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質的量濃度的配製操作方法。

四、難點：一定物質的量濃度的配製操作方法注意事項。

五、重點突破方法：根據有效學習思想和教學應面向全體學生素質提高，採用視訊觀法達

到初步掌握容量瓶的使用及溶液配製操作步驟學習，然後進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配製溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。

六、教學方法：以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據可依。細節中採用視訊觀看、討論總結、自學閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。

七、學習方法：自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。

八、導學過程：

【複習回顧】溶液的概念: 一種物質分散到另一種物質中形成的均一穩定混合物。

質量分數： 單位質量的溶液中含有溶質的質量表示溶液組成的物理量。

一定質量分數溶液的配製方法：

一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。

【問題匯入】：即將收穫：如何才能配製一定物的量濃度溶液？我們將以配製１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？

　【學生活動1】：請認真觀看視訊容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。

二、一定物質的量濃度溶液的配製

（一）容量瓶的使用及注意事項

1、用途：用來配製一定體積、準確物質的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。

2、規格：

50mL 100mL 250mL 1000mL

容量瓶上標註的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。

選用：與所配溶液體積相等或大於所配溶液體積。

3、使用：

（1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭淨，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。

（2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。

【學生活動2】：自學閱讀容量瓶使用注意事項。

4、注意事項：

（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。

（2）讀數：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液麵的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配製過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

（3）搖勻後，發現液麵低於刻線，不能再補加蒸餾水。

因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液麵正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻後，豎直容量瓶時會出現液麵低於刻線，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以後不需要再補加蒸餾水。

(4) 容量瓶不能用來儲存溶液，特別是鹼性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中儲存。

　【學生活動3】：請自學認真閱讀課本16頁，並認真觀看視訊配製１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配製溶液所需儀器，並使用簡單幾個字概括各步驟內容。

（二）一定物質的量濃度的配製

1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。

2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、儲存。

【學生活動4】：根據視訊內容及案例中提示，分組配製１００ml１.00mol／Ｌ的.

ＮaＣl溶液。學生總結收穫。

案例：配製１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。

⑴ 計算：

n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol

m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

⑵ 稱量：用托盤天平稱取ＮaＣl固體溶質的質量5.9 g

⑶ 溶解：將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫

⑷ 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。

⑸ 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一併注入容量瓶。

⑹ 定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液麵最低處與刻度線相切）。

⑺ 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。

（8）儲存。

【實驗所獲】：總 結：

一算二稱三溶解；四轉五洗六定溶；

七搖然後八儲存；溶解勿碰燒杯壁；

轉移需在刻線下；定溶平視要相切 ；

上下顛倒來搖勻；配製溶液要記牢。

【學生課後完成】

3．誤差分析（所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較）

⑴ 稱量時所用砝碼生鏽。（ ）

⑵ 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶後，未對燒杯進行蕩洗。（ ）

⑶ 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）

仰視讀數、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數時到達刻度線卻以為超過了

⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。（ ）

⑸ 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）

⑹ 將定容後的溶液搖勻後，靜置，發現液麵低於刻度線，用滴管加少量水使液麵重新恢復至與刻度線相平。（ ）

⑺ 定容時，液麵不小心超過了刻度線，並用滴管將超出的部分吸去。（ ）

（8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結。

板書

一、一定物質的量濃度溶液的配製

（一）容量瓶的使用及注意事項

（二）一定物質的量濃度的配製

1、實驗儀器：

2、步驟概括：

計算、稱量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、儲存

高一化學教學設計7

教學目標

1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。

2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。

②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。

③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

重點金屬活動性順序的理解和應用。

難點

1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。

2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

學情分析

本課題知識貼近生活，是學生很感興趣的一個課題。作為九年級的學生，在本課題之前，已經多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質的性質後已具備了一定的元素化合物知識，為學習金屬的性質奠定了知識和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由學生參與，學生的積極性和熱情會被充分的調動起來，可輕鬆學習並應用知識。

教學方法實驗探究、討論。

課前準備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時安排:1課時

教學過程

【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的.化學反應有哪些呢?它們反應的現象是什麼?化學方程式怎樣寫?

【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。

3Fe+2O2 Fe3O4

2Mg+O22 MgO

4Al+3O2 2Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯絡生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時複習相關知識。

【引導複習、回憶】金屬與氧氣的反應

1、常溫能反應：以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。回憶、記錄、鞏固相關知識。

比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。

1、複習、鞏固相關知識，加深印象。

2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。

【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解判斷金屬活動性差異的初步方法。

【設問】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。猜想、假設、設計實驗方案。激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力。

【探究活動1】

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應

【提示】

按操作規範進行實驗，認真觀察現象。

【巡視、指導實驗】實驗探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。

【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?由此你能把金屬分為哪兩類?思考、討論並得出結論。

結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。為後面學習金屬活動順序時，為什麼會出現氫元素打下基礎。

【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應後在鐵釘表面有紫紅色的銅產生，這說明了什麼?說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。培養學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然後進行實驗來探究。猜想、假設、設計實驗方案。激發學生興趣，培養學生嚴謹、認真的科學思維能力和態度，增強學生實驗設計能力。

【探究活動2】

金屬與金屬化合物的溶液反應

【巡視、指導實驗】實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。培養學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協作精神。

【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?

【引導學生討論、交流和展示探究結果】討論、交流並達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。

【展示】金屬活動順序

【設問】

為什麼會出現氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什麼關係?位於前面的金屬能否把位於後面的金屬從其化合物的溶液裡置換出來?觀察、記憶。

思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規律。加強學生記憶。培養學生思維的深度和廣度，培養學生分析、歸納、總結知識的能力。

【設問】剛才做了有關金屬化學性質的實驗探究，有的反應已經學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的型別和以前學過的化合反應、分解反應的型別相同嗎?如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什麼特點?思考、交流、討論，總結出置換反的應特點和規律。理解、掌握置換反應的應特點和規律。

【課堂練習】

1.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配製而成，為什麼不能用鐵製容器來配製波爾多液?

2.家用鋁鍋、鐵鍋為什麼不能用來長時間盛放酸性食品?

3.不法商販常常用鋁製的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑑別這枚銀元的真假。練習、鞏固。聯絡生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。

指導學生自主歸納總結本課題。學生自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啟示和收穫。培養學生對知識的歸納、總結能力。

【佈置作業】

1、庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然後向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動性的差異。

2、課本14頁第3題、5題。記錄。體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。

高一化學教學設計8

【課程目標】

1、舉例說明化學能與電能的轉化關係及其應用。

2、會應用生活中的材料製作簡易原電池。

【教材分析】

生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，並感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程後，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恆的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

【學情分析】

中學生對“電”的內容的認識不僅來源於生活經驗，而且來源於學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了乾電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關於電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電並不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是後續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯絡實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關係，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由於電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

【教學目標】

1、知識與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的`判斷方法。

(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關係及其運用。

2、過程與方法

(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧

(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態度與價值觀

(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，

(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學

【教學重難點】

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

高一化學教學設計9

三維目標：

①使學生了解氯氣的物理性質。

知識與技能：

②使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質。

③瞭解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。

過程與方法：

①引導學生自主學習，瞭解結構決定性質，性質決定用途。

②通過實驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應。

通過學習使學生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質都有兩面性，我們應把用好物質，使其為人類的發展服務。

教學重點：

氯氣的化學性質

教學難點：

氯氣與水及鹼液的反應

教學方法：

實驗探究法和分析引導法結合

教學準備：

多媒體課件

教學過程：

第一課時

[導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學資源：海水的成分非常複雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。

第二節 富集在海水中的元素—氯

[閱讀]科學史話：氯氣的發現與確認。

氯氣的發現應歸功於瑞典化學家舍勒。舍勒是在1744年發現氯氣的。當時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合並加熱時，產生了一種黃綠色的氣體。舍勒製備出氯氣以後，還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣到1810年，許多科學家先後對這種氣體的性質進行研究確認。

[思考與交流]

1、從氯氣的發現到確認時間長達30多年。你從中得到什麼啟示？

2、舍勒發現氯氣的方法至今仍是實驗室製取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。

［結論］氯氣的.實驗室製法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

[展示]一瓶氯氣，讓學生觀察其顏色狀態。

［引導學生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

一、氯氣

1、物理性質：

氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶於水，易液化。

聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。

[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作。

[故事] 因為Cl2有毒,在一戰中,曾被德軍制成毒氣彈等化學武器用於戰爭。在戰場上使得英法聯軍傷亡慘重。

[討論]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣製成的毒氣彈順風爆炸時，你認為可採用哪些措施進行防禦？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

2、化學性質

［自主探究］

請畫出17號氯元素的原子結構示意圖，根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什麼?

[結論]氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。

（1）與金屬反應:

2Na＋Cl2載入中...2NaCl

［分析］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與金屬反應。

［板書］ Cu＋Cl2載入中2 2Fe＋3Cl2載入中...2FeCl3

［順藤摸瓜］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學們寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：

①跟鋁反應： 。 ②跟鎂反應： 。

[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那麼氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

[實驗4-3]在空氣中點燃氫氣然後把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象(講解操作要求和注意事項後，由學生動手實驗，觀察、描述現象，並寫出反應的化學方程式。)。

（2）與某些非金屬反應：

H2＋Cl2載入中...2HCl H2＋Cl22HCl

［現象］

純淨的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體。

HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶於水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。開啟濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。【思考與交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應，你對燃燒的條件和本質有什麼新的認識？【結論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質是氧化還原反應。③所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。

［順藤摸瓜］

實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

①P在Cl2裡燃燒：

P在Cl2(不足量)裡燃燒生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）

P在Cl2(過量)裡燃燒生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）

②C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4

［小結］

Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用於合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

〖板書設計〗

第二節 富集在海水中的元素—氯

1、物理性質：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶於水，易液化。

2、化學性質

（1）與金屬反應：2Na＋Cl2載入中...2NaCl Cu＋Cl2載入中2

2Fe＋3Cl2載入中...2FeCl3

（2）與某些非金屬反應：H2＋Cl2載入中...2HCl H2＋Cl22HCl

〖教後記〗

高一化學教學設計10

三維目標： 授課人：董 xx

知識與技能：①通過實驗探究，掌握鋁與鹼溶液的反應原理。

②瞭解兩性氫氧化物及氧化物。

③通過實驗現象的討論、培養觀察和分析問題的能力。

過程與方法：①加強實驗教學，按照觀察、思考、分析、交流等方式進行教學。

②發揮學生的主體作用進行實踐活動。

情感、態度①通過活動激發學生勇於探索的精神和嚴格求實的科學態度。

與價值觀②通過實踐活動激發學生報效祖國的責任感。

教學重點：鐵與水蒸氣及鋁與鹼溶液的反應原理。

教學難點：鐵與水蒸氣及鋁與鹼溶液的反應原理。

教學方法：實驗探究法

教學準備：多媒體課件

教學過程：第2課時

［複習］金屬鈉與氧氣及水的`反應方程式。

三、金屬與鹽反應

【分析】金屬由於活動性不同，排在前面的金屬能將排在後面的金屬從其混合物中置換出來。

請同學們寫出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式及離子方程式。

[設問]很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與鹼起反應，有沒有遇到鹼時能發生反應的金屬，鋁遇到鹼時能不能發生反應呢？

[實驗3－4]在2支試管裡各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現象。過一段時間後，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什麼現象發生？

[實驗現象] 都有氣泡產生，試管口點燃都燃燒。

[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

[練習]寫出以上反應的離子化學方程式，並指出該反應的氧化劑和還原劑。

2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑

[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什麼性質？上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的？

Al顯還原性，因其化合價升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。

②Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發生反應？

Al與鹼溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬於鹼，因而不反應。

[思考]實驗中為何開始慢，隨後逐漸加快？

[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞後才與鋁反應。

[思考]鋁製餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸鹼鹹物質？小結：金屬單質在反應中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質具有較強的還原性。由於大多數金屬單質具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態存在，只有少數金屬如金可以以單質形式存在。

[實踐活動]小結金屬的化學性質。

[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2,然後向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間後,罐壁內凹而癟,再過一段時間後,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現象：

(1)罐壁內凹而癟的原因： ，反應方程式： 。

(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應方程式： 。

解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小於外界大氣壓；

(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等於或大於外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見反應的產物

鈉鎂鋁鐵銅

氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO

氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2

硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S

水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—

鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—

氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——

［作業］１、閱讀：科學視野—金屬鈦 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7

〖板書設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

〖教後記〗

高一化學教學設計11

【學習目標】

1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質。

2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。

3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉化的有關化學方程式。

4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的製備方法

知識點一：鐵的氧化物

閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵

化學式

色態

俗名

化合價

溶解性

與酸反應

知識點二：鐵的氫氧化物

閱讀教材60頁，完成下表

加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液

化學方程式

離子方程式

實驗現象

分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：

探究與思考：

小組討論Fe(OH)2的製備實驗可採取的改進措施

2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：

(1)Fe(OH)3的熱穩定性

(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)

知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽

閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格：

(1) Fe3+的檢驗

實驗操作 實驗現象

FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液

②再向試管中滴加氯水

由實驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：

Fe2+的檢驗：

Fe3+的檢驗：

探究與思考：

除此之外，還可以用什麼方法檢驗Fe2+ 、Fe3+

(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化

閱讀教材61頁科學與探究，完成下列表格：

FeCl3溶液 現象 方程式

加入鐵粉，振盪後滴加KSCN溶液

上層清液加入氯水，振盪

探究與思考：

利用已有的知識並結合本節課所學的有關鐵的.化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，並用化學方程式表示，是離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑

【課堂小結】1、鐵的三種氧化物

2、 鐵的兩種氫氧化物的製備和性質

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化

(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅

課堂反饋：

1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經氧化變質，可向溶液中加入( )

溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液

2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )

A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 溶液

3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( )

2溶液 2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液

4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應後，反應方程式為 。反應中氧化劑是 ,還原劑是 。

② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;

③ 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變為 。說明 ， 反應方程式為 ，還原劑是 。

5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )

A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②

高一化學教學設計12

三維目標：

①鞏固稀硫酸的性質；

知識與技能：

②掌握濃硫酸的特性及強氧化性；

③掌握二氧化硫氣體的檢驗方法。

過程與方法：

①通過濃硫酸和碳的反應，瞭解實驗設計的初步方法。

②培養學生的實驗觀察、分析思維能力。

情感、態度

通過實驗使學生樹立環保意識，學會正確使用濃硫酸，樹立

與價值觀

綠色化學理念。

教學重點：

濃硫酸與銅和碳的反應

教學難點：

濃硫酸的強氧化性

教學方法：

分析比較法和實驗分析法結合

教學準備：

多媒體課件、實驗用品

教學過程：

第二課時

［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什麼特點，有什麼相似的性質，又有那些不同的性質？

酸的通性

稀硫酸

鹽酸

硝酸

電離方程式

H2SO4==2H+ + SO42－

HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

指示劑

紫色石蕊變紅

與鹼反應

H+ + OH－ == H2O

與鹼性氧化物反應

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

與鹽反應

CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O

與金屬反應

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產生H2）

[練習]有關反應的離子方程式：

Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O

Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

[設問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什麼？

我們在實驗室製取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來製取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質。

二、硫酸的氧化性

[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質上有什麼區別呢？

1、濃硫酸的特性

[案例]清華大學學生劉海洋先後兩次用火鹼、濃硫酸將北京動物園的五隻熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露後，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質？

①難揮發性：硫酸不容易揮發到空氣中，屬於難揮發性酸（鹽酸和硝酸屬於易揮發酸）。

[提問]實驗室製取氯化氫，為什麼用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什麼性質？[學生回答]難揮發性。

②吸水性：濃硫酸可以吸收其它物質中的現成水，具有吸水性。

[思考題]在實驗室裡常用濃硫酸乾燥氣體，利用濃硫酸的什麼性質？

［講解］濃硫酸具有吸水性，常作為乾燥劑使用。

濃H2SO4

［板書］吸水性：吸收現存的.水。

CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質量都不發生變化，這樣說對嗎？

②濃鹽酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀，它們的變化相同嗎？

③脫水性：濃硫酸將化合物（主要是有機物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。

[演示實驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

[實驗現象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏鬆多孔的海綿狀的黑色物質；③有刺激性氣味氣體。

[解釋現象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。

現象本質：載入中...

[分析] 蔗糖炭化現象：②③黑色物質疏鬆多孔(學生答有氣體)，氣體是怎麼形成的，生成的是什麼氣體？

[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化後，又吸水放熱，使其繼續被濃H2SO4氧化。

2、強氧化性：

①濃硫酸與金屬反應：

[實驗4-8] 銅與濃硫酸反應，並檢驗生成的氣體？

[觀察現象] ①固：紅→黑；②液：無→棕黑→藍色；③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。

Cu+2H2載入中...O4(濃) 載入中(SO4)2+載入中...O2↑+2H2O

[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質是什麼？怎麼生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續反應生成硫酸銅）

(2)怎樣鑑別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑑別。）

（3）在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是什麼物質？反應物的物質的量之比？還原劑與氧化劑物質的量之比？濃硫酸在反應中的作用？

［分析］產生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。硫酸表現氧化性，作氧化劑；銅表現還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現氧化性，還表現酸性。

（4）酸本身可以和金屬發生反應表現出氧化性，為什麼說濃硫酸具有強氧化性？這裡的強表現在什麼哪裡？

[講解] 在金屬活動順序表中，Cu是H之後較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之後的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動順序表中H之後的金屬反應。【順藤摸瓜】請同學們寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學方程式。【設問】Cu，Hg，Ag是H之後的較不活潑的金屬，那麼H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？

[結論]濃硫酸可以氧化大多數金屬，生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。常溫Al，Fe鈍化。

[講述]學生閱讀課文有關內容。教師啟發鈍化在實際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

②濃硫酸與某些非金屬反應：

C+2H2SO4(濃)載入中2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O

[問題] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數金屬，那麼能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什麼不用濃H2SO4製取及乾燥H2S？

③氧化某些還原性化合物：

2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O

說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應，原因是相鄰價態不反應。

[問題]為什麼濃、稀H2SO4性質有這麼大差別呢？

+6

[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現，而Cu＋H2SO4(稀)不反應。可見，H+的氧化性比高價S的氧化性弱且還原產物不同。

[小結]略

[作業]P89 4 、5 、7

〖板書設計〗

第四節 硫酸、硝酸和氨

二、硫酸的氧化性

1、濃硫酸的特性

（1）難揮發性—制揮發性酸；(2)吸水性；(3)脫水性

2、強氧化性：Cu+2H2載入中...O4(濃)====Cu(SO4)2+載入中...O2↑+2H2O

〖教後記〗

高一化學教學設計13

知識與技能

1.知道什麼是資源，能說出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。

2.認識、瞭解化石燃料對環境的影響，懂得選擇對環境汙染小的燃料。

3.能理解資源合理開發與綜合利用的必要性，開發新能源的必要性及重要意義。

4.初步學會解釋、區分、說明煤和石油的綜合利用的方法。

過程與方法

1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對資訊的加工和處理能力。

2.通過對比圖片和環境材料的影像資料，使學生產生情感衝突，培養和激發學生的求知慾。

3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。

4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養合作精神，規範使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表徵能力。

情感態度與價值觀

1.通過對資料的蒐集整理過程，感受和體驗化學與社會發展的密切關係,意識到化學與社會發展關係的重要，體會和認識到化學對人類生存環境正反兩方面的影響。

2.通過問題和問題的討論總結，使學生產生對資源憂患意識，培養學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅害謀利的意識，提高學生的科學素養。

3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源並不是“取之不盡，用之不竭”的'，要關注資源和環境，遵守規則。

4.通過學習，使學生增強環保意識，樹立環保法制觀念，樹立可持續發展思想，同時達到對學生思想教育的目的。

教學重點、難點

1、煤和石油的綜合利用的方法

2.加聚反應的產物的書寫

3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。

高一化學教學設計14

（一）指導思想與理論依據

“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力”是新課程的基本理念。現代教學論認為：一個理想的教學過程應該是問題迴圈的過程。心理學則告訴我們，青少年都有一種發自內心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應根據不同的教學內容，創設多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實驗探究，當學生產生思維障礙時，應為學生提供支撐性問題，使學生克服思維障礙，保持思維的連續性，是一種優良的教學方法，是可以讓學生動起來的方法。

本教學設計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，緊密聯絡生活，創設出多層面、多維度的問題情景，激發學生的興趣，誘發學生的認知衝突，喚起他們的求知慾，使學生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學的樂趣、奧妙與價值。

（二）教學背景分析

1.學習內容分析

（1）課標要求

高中化學課程標準化學Ⅰ中規定的元素化合物知識主要有以下內容：

根據生產、生活中的應用例項或通過實驗探究，瞭解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。

（2）本節內容組成及模組教學要求

瞭解氧化鋁和氫氧化鋁的性質以及氫氧化鋁的實驗室製備，認識鋁的重要化合物在化學性質上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關的化學反應方程式和離子反應方程式。

（3）在模組學習中的地位和作用

《鋁的重要化合物》是第三章第二節第二個框題，是中學化學的基礎知識，也是學生以後在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識。學習該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質結構、元素週期表、元素週期律等理論知識打下重要的基礎，還可以幫助學生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內容實質上起到了承前啟後的作用，是高中階段的重點內容之一。

2.學生情況分析

（1）學生已有基礎：

國中已學內容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中必修1鋁單質內容是本節課的知識基礎；“物質的分類”和“離子反應”給學生提供了學習本節內容的理論平臺，為本節課的學習奠定了基礎。

（2）學生認知關鍵點

學生已經學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質已經有了初步認識，因而對一般物質性質的學習沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關鍵點。

（3）學生認知障礙點

在教學中為了突出關鍵點，對兩性的教學採用了實驗探究的方法，探究實驗最關鍵的就在於發現問題，提出問題，及最後解決問題，另一方面，學生的已有認識中還沒有兩性的相關認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題”是本節課的主要障礙點。

（4）學生認知發展點

學生在學習之後，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性質規律有了進一步的認識。因而，對元素性質規律的理性認識飛躍是學生認知的發展點。

3.教學方式與教學手段說明

教學方法：問題教學法、實驗探究法

教學手段：多媒體輔助教學

4.技術準備

實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前製備）

實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數支、1個裝廢液）。

學生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負責本組的紀律，協調組員的具體分工

蒐集鋁的化合物的相關資料並結合教學設計製作成多媒體課件（PPT）。

（三）本課教學目標設計

1.知識與技能

（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學性質；

（2）能夠掌握一些基本的實驗操作。

2.過程與方法

（1）通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的`性質及製備氫氧化鋁的較優方法；

（2）培養學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養他們的創新思維能力。

3.情感態度與價值觀

（1）通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧；

（2）激發學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。

本節課教學重、難點

重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的製備

難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

（四）教學過程與教學資源設計

教學過程

本節課教學流程圖如下：

教學環節

教師活動

學生活動

教學意圖

分析

課題引入氧化鋁的性質氧化鋁性質小結

氫氧化鋁的性質氫氧化鋁性質

小結

總結課後作業

課件展示：展示紅寶石、藍寶石。

【問題】同學們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？

課件展示：寶石的清洗

寶石的清洗應浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然後再用清水沖洗乾淨。

【追問】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？

（停頓）

【問題】下面我們本節課的第一個任務就是一起來探究一下紅寶石、藍寶石為何要用中性的清潔劑清洗？

紅寶石、藍寶石的主要化學成分是Al2O3。大家面前的化學試劑裡有Al2O3。請同學們首先根據氧化鋁所屬物質類別推測其可能原因，並用所給藥品進行驗證。（現有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）

【實驗探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？

【巡視指導】

及時糾正學生不規範操作，強調10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項。

【彙報交流】請各小組發言，彙報實驗現象及結論。

實驗結論：蒸餾水與氧化鋁不反應。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應。

【評定反饋】肯定實驗結論，講解學生實驗中出現的細節性問題與今後注意事項。

【板書】一、氧化鋁的性質

a.與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

b.與強鹼反應：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

【問題】Na2O、CaO、CO2各屬於哪類氧化物？

【問題】Al2O3屬於哪一類氧化物？

【講述】根據上面的探究實驗和酸鹼氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。我們將Al2O3這類的氧化物稱為兩性氧化物。

【板書】兩性氧化物：既可以與酸反應又可以與鹼反應生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

【自學】氧化鋁的物理性質以及用途。

【問題】前幾天，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發著濃郁的香味……這時，小王突然想起了……他心裡打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？

【教師】大家討論的好極了。

【過渡】同學們，我們再來共同看一個生活情景【圖片展示】明礬淨水。

同學們知道明礬為何能淨水嗎？因為明礬與水反應生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是淨水的功臣。下面我們就來學習淨水功臣——氫氧化鋁的有關知識。

【實驗探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？

氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請同學們設計實驗並用所給藥品進行實驗探究？

①探究鹽酸與氫氧化鋁是否反應②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應

儀器：同實驗探究1。藥品：氫氧化鋁（提前製備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

要求：（同實驗探究1）

【巡視指導】及時糾正學生不規範操作，解答學生的問題。

【彙報交流】各小組發言，彙報實驗現象及結論。

【問題】根據上面的探究實驗我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。類比Al2O3如何把Al(OH)3歸類呢?

【板書】兩性氫氧化物的定義：既可以與酸反應又可以與鹼反應生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。

【板書】二、氫氧化物的性質

a.與酸反應：

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

b.與強鹼反應：

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

強調：Al(OH)3與鹽酸反應生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。

【實驗探究3】如何製備氫氧化鋁？

我們一起來完成本節課的第三個任務：如何製備氫氧化鋁。

所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等

藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

【巡視與指導】

學生實驗，並提出具體要求；學生實驗中，進行巡視，及時糾正學生不規範操作，解答學生的問題。

【彙報與交流】請各小組發言，彙報設計方案，及實驗結果

【結論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱鹼）反應制備

【板書】三、氫氧化鋁的製備：

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶於強鹼，難溶於弱鹼：氨水）【練習】寫出硫酸鋁與氨水反應的離子方程式

【自學】氫氧化鋁的物理性質與用途：

⑴醫學上的應用⑵淨水

【總結】在這節課上大家表現得很好。我們這節課學習了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學會了兩性物質的性質和氫氧化鋁的製備方法。對我們今後的學習非常有用。

【問題】胃舒平(複方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過多而出現的胃痛，請同學們思考討論為什麼？

研究性學習：鋁的許多化合物在人類的生產和生活中具有重要的作用，請大家回去（上網或去圖書館）查詢有關資料，並與同學們交流。

高一化學教學設計15

教學目標

1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。

2、瞭解SO2的性質和用途，初步學會設計實驗進行探究的技能。

3、培養實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。

教學重難點

重點：SO2的化學性質、可逆反應

難點：SO2的化學性質、可逆反應

教學工具

實驗儀器、多媒體

教學過程

匯入新課

(用多媒體播放當天的空氣質量日報)

師：請看當天空氣質量日報的汙染指數及首要汙染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。

生：首要汙染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。

師：今天我們共同討論關於二氧化硫的問題。

[板書]第三節 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。

師：我們在國中階段學習過的硫有何物理、化學性質呢?

生：(學生討論，用多媒體小結)

物理性質：固體，難溶於水，微溶於酒精，易溶於CS2,易昇華等。

與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。

1、SO2的物理性質

2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。

3、 師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質。

師：我們可以通過怎樣的實驗證明SO2的溶解性呢?(學生思考探索，設計實驗方案，討論可行性，然後由一名同學上臺演示實驗)

[演示]2將一集滿SO2的試管倒置於水槽中，晃動、觀察。

師：這個實驗說明什麼問題呢?(學生討論實驗，交流討論結果)

[多媒體]二氧化硫的物理性質

狀態：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性

沸點：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空氣大

溶解度：易溶於水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。

[演示3]把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上後，取出水面，再用pH試紙測酸鹼性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。

生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。

師：經測量pH<7，說明溶液呈酸性，這是由於SO2溶於水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶於水極為相似，亞硫酸也只能存在於溶液中，很不穩定，易分解成SO2和H2O。這個反應說明SO2是怎樣的物質呢?

生：SO2是酸性氧化物。

師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板書2的化學性質：

(1) 酸性氧化物

(2) 【學生練習】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3

師：這兩個反應有什麼特點呢?

生：能同時向兩個反應方向進行，屬於可逆反應。(學生閱讀教材P90,明確可逆反應的概念及基本特徵)

師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

師： ①CO2和水反應是可逆反應嗎?

②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應嗎?為什麼?

師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

師：既然SO2是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應的化學方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3

或寫成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應嗎?有何現象呢?寫出反應的化學方程式。

生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振盪，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。

生：認真觀察實驗現象，思考可能的原因。

師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現象相同，說明SO2具有什麼性質?加熱後，紅色恢復，說明了什麼?

生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，受熱易分解，使顏色恢復。

師：SO2和氯水的漂白有何不同?

師：氯水漂白是因Cl2溶於水後產生的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質反應生成一種不穩定的無色物質，這種無色物質見光遇熱易分解，從而使有色物質恢復原色。實質為非氧化還原反應，這種漂白結果是暫時的。

[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：

工業上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)

[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶於水產生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質。

師：SO2可以漂白某些有色物質，能否使紫色石蕊試液褪色呢?

[演示5]把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。

師：由SO2中硫元素的價態，能否推測它可能具有的性質?

小結]硫單質及其化合物的化學性質

生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。

師：(引導學生分析)舉例說明它的氧化性：

[小結](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

師：SO2的氧化性較弱，只在少數反應中體現。

[演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。

生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。

師：SO2的還原性應表現在它與氧化劑的反應上，可通過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質等氧化劑的反應來證明。

[板書](4) SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?

生：不同。前者緣於SO2的還原性，發生的是氧化還原反應。後者緣於其漂白性，發生的是非氧化還原反應。

[小結]SO2的化學性質

師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質，結合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢

生：(閱讀教材P90，積極討論交流)

[板書]3.二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等

(3)殺菌消毒

4.三氧化硫

師：SO2在一定條件下可以轉化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那麼SO3具有哪些化學性質呢?

生：與水反應、與鹼反應、與鹼性氧化物反應

師：很好，請舉例寫出反應方程式

SO3+H2O====H2SO4

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+Na2O====Na2SO4

師：請同學們注意，SO3的熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體

例題剖析

(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可採用的方法是( )

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水

師：要正確解答本題必須先做到以下兩點：

(1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。

(2)要掌握SO2與CO2性質上的相似點與不同點，SO2與CO2性質上有哪些相似點與不同點呢?

生:通過澄清石灰水都能生成白色沉澱(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發生反應，這便是它們性質上的相似點。它們性質上的不同點表現在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過NaHCO3溶液時，由於H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應;再如由於SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。

師：總結得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不管是否混有CO2，均有白色沉澱生成;C項中不管是否混有CO2，均無白色沉澱生成;唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉澱，說明混有CO2，若無白色沉澱，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。

點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備實驗中的.重要內容。檢驗時一定要排除相關氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結論不正確。

本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，瞭解三氧化硫的性質;瞭解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前後的知識聯絡和通過實驗獲取儘可能多的知識，通過國內外環境汙染的慘痛教訓，樹立防止環境汙染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。

課後小結

本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，瞭解三氧化硫的性質;瞭解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前後的知識聯絡和通過實驗獲取儘可能多的知識，通過國內外環境汙染的慘痛教訓，樹立防止環境汙染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。

板書

第三節 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性質：

2.二氧化硫的化學性質

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

(4)SO2具較強的還原性

3.三氧化硫的化學性質

具有酸性氧化物的通性