必修二化學教學設計

作為一名教學工作者，時常需要用到教學設計，教學設計是一個系統設計並實現學習目標的過程，它遵循學習效果最優的原則嗎，是課件開發質量高低的關鍵所在。一份好的教學設計是什麼樣子的呢？下面是小編精心整理的必修二化學教學設計，歡迎大家分享。

必修二化學教學設計1

三維目標：

①使學生了解氯氣的物理性質。

知識與技能：

②使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質。

③瞭解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。

過程與方法：

①引導學生自主學習，瞭解結構決定性質，性質決定用途。

②通過實驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應。

通過學習使學生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質都有兩面性，我們應把用好物質，使其為人類的發展服務。

教學重點：

氯氣的化學性質

教學難點：

氯氣與水及鹼液的反應

教學方法：

實驗探究法和分析引導法結合

教學準備：

多媒體課件

教學過程：

第一課時

[導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學資源：海水的成分非常複雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。

第二節 富集在海水中的元素—氯

[閱讀]科學史話：氯氣的發現與確認。

氯氣的發現應歸功於瑞典化學家舍勒。舍勒是在1744年發現氯氣的。當時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合並加熱時，產生了一種黃綠色的氣體。舍勒製備出氯氣以後，還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣到1810年，許多科學家先後對這種氣體的性質進行研究確認。

[思考與交流]

1、從氯氣的發現到確認時間長達30多年。你從中得到什麼啟示？

2、舍勒發現氯氣的方法至今仍是實驗室製取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。

［結論］氯氣的實驗室製法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

[展示]一瓶氯氣，讓學生觀察其顏色狀態。

［引導學生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

一、氯氣

1、物理性質：

氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶於水，易液化。

聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。

[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作。

[故事] 因為Cl2有毒,在一戰中,曾被德軍制成毒氣彈等化學武器用於戰爭。在戰場上使得英法聯軍傷亡慘重。

[討論]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣製成的毒氣彈順風爆炸時，你認為可採用哪些措施進行防禦？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

2、化學性質

［自主探究］

請畫出17號氯元素的原子結構示意圖，根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什麼?

[結論]氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。

（1）與金屬反應:

2Na＋Cl2載入中...2NaCl

［分析］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與金屬反應。

［板書］ Cu＋Cl2載入中2 2Fe＋3Cl2載入中...2FeCl3

［順藤摸瓜］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學們寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：

①跟鋁反應： 。 ②跟鎂反應： 。

[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那麼氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

[實驗4-3]在空氣中點燃氫氣然後把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象(講解操作要求和注意事項後，由學生動手實驗，觀察、描述現象，並寫出反應的化學方程式。)。

（2）與某些非金屬反應：

H2＋Cl2載入中...2HCl H2＋Cl22HCl

［現象］

純淨的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體。

HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶於水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。開啟濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的`鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。【思考與交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應，你對燃燒的條件和本質有什麼新的認識？【結論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質是氧化還原反應。③所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。

［順藤摸瓜］

實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

①P在Cl2裡燃燒：

P在Cl2(不足量)裡燃燒生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）

P在Cl2(過量)裡燃燒生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）

②C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4

［小結］

Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用於合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

〖板書設計〗

第二節 富集在海水中的元素—氯

1、物理性質：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶於水，易液化。

2、化學性質

（1）與金屬反應：2Na＋Cl2載入中...2NaCl Cu＋Cl2載入中2

2Fe＋3Cl2載入中...2FeCl3

（2）與某些非金屬反應：H2＋Cl2載入中...2HCl H2＋Cl22HCl

〖教後記〗

必修二化學教學設計2

本學期我校高一年級化學學科的學習採用了人民教育出版社、課程教材研究所和化學課程教材研究開發中心編著的普通高中課程標準實驗教科書《化學2》（必修）及其教師用書開展教學活動。為了讓教學活動更好的進行，現制定教學計劃如下：

一、教學思路：

本冊教科書是高中化學教學中的第二個模組，本冊教科書的內容分為：《物質結構元素週期表》、《化學反應與能量》、《有機化合物》、《化學與自然資源的開發利用》四個章節。這些內容的學習可以讓學生掌握從個別物質到一般的化學元素週期律的理論學習，把學習從單一走向系統和規律化。在認識上提高一個檔次。另外，化學反應的能量變化，熱能，電能之間的相互轉化，及反應速率的簡單介紹，可以為選修四打下基礎；對簡單的'有機物如甲烷，乙烯，苯，乙醇等的性質及用途的學習，可以為選修五打下基礎。所以本冊書的重要性是顯而易見的，教師在傳授的過程中對重點內容的把握一定要準確。因為本冊書的內容相對必修一來說內容較為抽象，實驗較少，因為內容的趣味性有所下降，學習會有一定的難度。這就要求教師一定要重視教法，儘量把複雜的內容簡單化，讓學生學習起來容易掌握。

二、學生分析

今年我所教的班級是高一（3）、（4）兩個班的化學課。這兩個班學生基礎比較差，大多數學生的學習習慣不好、學習態度不端正。

三、備課

因為我是新教師，教學經驗並不多，備課就顯得非常重要，我要花多點時間去備課，儘量做到把複雜的內容簡單化，多設問，引導學生學會思考，學會做題。課堂上我應該多給機會讓學生自己練習和回答問題或者上黑板做題。這方面我上學期做得是不夠的，爭取在這個學期可以有所改進，有所突破。

四、聽課

聽課對於新老師來說異常重要，我們備課組對新教師的聽課節數是有要求的，需要檢查聽課本兩次，一次在期中，一次在期末。我對教學的態度是認真嚴謹的，從來不認為聽課本的書寫是完成任務，如果時間足夠我是會堅持只要沒有課程衝突都去聽一些有經驗老師的講課。聽課一定要重視質量，學其之長，補己之短。多發些多比較，促成長！

五、作業

因為執教的都是理科班，化學作為理科，應該要重點學習的。所以，我這個學期佈置的作業會多一些，基本上每節課都有聯絡或者作業。作業提交的情況並不是佈置一次交一次，而是一週交一次，提交時間為每週星期五下午放學前提交！每週星期二是化學的限時訓練時間，一定要好好利用限時訓練的作用，做到每次要給學生批改，讓學生也提高對化學限時訓練的重視！本學期的作業全批全改我也將會超額的完成。

六、上課和聽課

研究新授課、習題課、章節複習課等不同課型的教學方法，每種課都要精心設計問題。新授課要引領學生理解、掌握原理和概念；習題課要引導學生經過練習和思考討論，對概念和原理加深理解，熟悉解題思路和方法；複習課要指導學生歸納和整理重要知識點，在課堂上給學生一個完整的知識體系，對重點難點要精講，通過習題歸納規律，強化非智力因素（信心、細心、方法）在答題中的重要性。

每節課都要求學生規範書寫、按要點答題，當堂做鞏固練習，還要留下一定的時間讓學生自己思考問題，體現教為主導、學為主體的原則。

認真記好聽課筆記，課後總結聽課收穫和心得，與自己的課進行對比，學習長處發現不足，及時完善。

七、課時計劃

課時計劃以備課組為主，我們備課很盡職責，每週有一次集體備課，主要的備課內容就是下一週準備要上的課的內容，裡面的具體操作是，我們高一化學教師輪流講下週準備上課要講的內容，其他老師就作補充或者意見。我個人覺得這個集體備課很好，對我們新教師來說很有必要！

我可能不是一個優秀的教師，但是我是一個很負責任的教師，很愛學生很為學生著想的老師。有這樣一個引子的帶領，我會精心備課，認真上課，努力做好工作上的每一點。我的成長還是很需要我的師傅和其他有經驗的教師的指引的，我希望我們化學科組多給我機會多給我提意見，讓我可以更快的成長！

必修二化學教學設計3

摘要：以必修模組“化學能與熱能”的教學為例，教學設計時著眼於學生已有的認知，尊重他的認知，適當地去豐富他的認知。以此來理順教與學的關係，讓學生成為學習的主人。

關鍵詞：學生認知；生活世界；科學世界；化學能與熱能

在“教”與“學”的關係中，“教”是為幫助“學”而存在的。而在怎樣幫助學生學的問題上是存在兩種教學思路的，一種是著眼於學生的無知，於是迫不及待地用我們已掌握的學科知識去填補他的無知；另一種是著眼於學生已有的認知，尊重他的認知，適當地去豐富他的認知。也就是說，前者關注學生不會什麼，而後者關注學生已經會了什麼。雖然教學的最終目的是要幫助學生從無知走向有知，但當我們從尊重與豐富學生認知的角度去設計教學的時候，我們才能真正理順教與學的關係，讓學生成為學習的主人。本文以必修模組“化學能與熱能”的教學為例，談談對這一問題的思考與實踐。

一、將學生的生活世界作為教學的起點

人教版必修2中的“化學反應與能量”一章讓我們對化學反應的認識從關注物質變化到關注能量變化。而對化學反應有熱量變化的問題學生們並不陌生，在國中化學中他們已從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，在高中必修模組的教學中我們當然可以從國中所學引入，可以從燃料的燃燒、能源危機、神七昇天等話題引入，但這些似乎都還不足以體現“化學能與熱能”的重要意義。對學生來說，對自已身體的興趣應當甚於對環境的興趣，教學從一開始就試圖抓住學生的興趣點。結合圖片，提出問題：人、哺乳動物和鳥類都是恆溫動物，為什麼從生物進化的角度來說，恆溫動物要比變溫動物更高階些？人體的正常體溫為37℃，一般高於環境溫度，因此在環境中不斷在散熱，為什麼還能保持體溫？植物有體溫嗎？植物的體溫哪裡來的？這些問題都來自於學生的生活世界，由它們引導學生走向科學世界。課堂實踐表明學生們對這些問題是很有興趣的，他們談到人體、動物、植物都有呼吸作用，會放出熱量供生理活動需要；談到酶的催化作用對溫度敏感，恆定溫度時酶能很好發揮作用；談到變溫動物需要冬眠，少吃少喝也少活動，這樣熱量低產出也低消耗；談到呼吸作用都是營養物質的緩慢氧化……從這樣的交流中我們發現，學生對化學反應的熱效應還是有不少前認知的，接下來的教學只需要讓學生對這類問題的認知更豐富、更深刻。

二、通過系列問題將學生的認知引向深入

既然已經認識到動植物體內的緩慢氧化是放出熱量的，那從思維的邏輯性來看，下列問題的提出便順理成章：①其它不在生物體內發生的氧化還原反應也會放出熱量嗎？舉例說明。②非氧化還原反應會放出熱量嗎？舉例說明。③化學反應會吸收熱量嗎？舉例說明。這些問題的意圖在於幫助生將頭腦中已有的化學反應按不同類別組織整理起來，這些問題尊重學生已有的認知並豐富了他們認知的角度。

接下來便需要將學生的認知引向深入了。依然通過問題：你為什麼認為煅燒石灰石、氯化銨分解等反應是吸熱反應？學生的'回答是很有意思的，有人認為這些都是分解反應所以吸熱（言下之意，化合反應才會放熱）。有人認為這些反應需要加熱，所以是吸熱反應。當教師在課堂上更注意傾聽而不急於表態的時候，學生的思維是很活躍的。他們自發地討論起來：雙氧水分解也是分解反應但是放熱，看來吸熱與反應的基本型別並無特別關聯。銅與濃硫酸的反應需要加熱，可這是個放熱反應，看來需要加熱並不意味著反應就得吸熱。不過對於吸熱反應一定要加熱才能發生，學生們倒是一致同意的，因為他們舉不出反例。此時教師便需演示Ba（OH）2·8H2O固體與NH4Cl固體或是NH4HCO3粉末與鹽酸的吸熱反應實驗了。這些實驗的效果都十分明顯，它們豐富了學生頭腦中的反應例項——原來吸熱反應也有不需要加熱的。

在此基礎上，新的問題自然產生：既然吸熱放熱與反應是否需要加熱並無必然聯絡，那是由什麼決定的呢？吸熱反應吸收的熱量到哪裡去了？放熱反應放出的熱量又來自哪裡？這些問題只需提出便可引導學生在他們已有的認知中尋找答案。因為質量守恆、能量守恆的概念已在學生們的國中化學、物理課程的學習中基本建立。當他們意識到能量並不能憑空產生和憑空消失的時候，便已明白反應熱是貯存在反應前後的各種化學物質中的，化學反應的過程也是能量儲存和釋放的過程。至於反應的熱效應在數值上相當於反應物的總能量與生成物的總能量的差值，這一定量關係也是在以上認識的基礎上可由學生自己得出的結論。

由巨集觀現象到微觀本質是化學研究的思路。只需提醒學生關注到化學學科的這種研究特點，便自然引發學生對反應熱微觀本質的思考，而這一定是與化學反應的微觀本質是聯絡在一起的。看上去，像“化學鍵的斷裂和形成正是化學反應中能量變化的主要原因”、“可由鍵能資料計算出理論上的反應熱”是需要教給學生的新內容，但教學實踐表明教師只需用問題引起學生對微觀的關注，他們便會搜尋出頭腦中原有的關於“化學反應是分子分為原子、原子重新組合”、“原子間強烈的相互作用稱為化學鍵”等這些已有的認知，並將這些認知進行再加工、重組，從而自己得出以上結論。而如果我們不本著尊重學生已有認知的態度來設計教學，不僅自己教得累，學生學得更累。

三、通過問題再從科學世界回到生活世界

如果說教學進行到這裡學生已對化學能與熱能之間的內在聯絡與相互轉化有了基本瞭解，那接下來我們要做的就是進一步豐富學生關於反應熱的認知，並幫助他們從科學世界回到生活世界，以科學理性的眼光重新審視原來的生活現象。關於反應是否需要加熱與反應的熱效應並無必然聯絡這一點學生已有所認識，但反應過程的“加熱”是用來幹什麼的，這始終是學生的一個疑問，因為學生們見過太多需要加熱的反應了。這個問題還為將來選修模組中進一步認識反應的活化能埋下伏筆，因此有必要展開討論。

四、認識是不斷髮展的——為將來的學習留下懸念

科學教育的重要意義不僅在於獲得知識本身，還在於理解獲得知識的途徑、方法以及理解知識是變化發展的。因此有懸念的教學才能為學生將來進一步認知留下空間，懸念也應當成為豐富學生認知的一部分。教學到最後，提出2個問題供學生進一步思考：①愛因斯坦早已提出質量與能量是相互聯絡的（E=mc2），所以自然界的守恆統稱為“質能守恆定律”，既然如此，那我們今天是不是就不能再說化學反應前後“質量守恆”了呢？②既然自然界能量是守恆的，不會消失，只會從一種形式轉化為另一種形式，那為什麼還要提倡“節約使用能源”呢？

教學實踐表明，教學以這樣懸而未決的問題結束是很讓學生著迷的。課後他們爭論不休，通過“教”來引發“學”的目的達到了。也許在今後的選修模組或物理課程的學習中，他們才能明白自然界還有熵的變化，才能明白光速數值的巨大在聯絡質量與能量關係上的意義，也許他們並沒有機會學習選修模組，這些問題他們會始終心存疑惑，但這都沒關係，能感受到知識的浩瀚與自然的神奇也是極有意義的事。

總之，立足於豐富與放大學生認知的教學過程，是讓學生主動學習與發展的過程，是一個積極並富有成就感的過程；而立足於消除學生無知的教學過程，是教師外在強調與告之的過程，是一個消極而又艱難的過程。學生在受教育過程中，不斷髮現自己認知能力與優勢，這是令人奮進的；而學生一次又一次地面對自己的無知與不足，是令人沮喪的。

必修二化學教學設計4

【教學目標】

1、知識與技能：使學生對化學學科的研究物件、研究內容有初步認識，知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學；瞭解化學與社會的聯絡以及化學對社會的影響。

2、過程與方法：使學生通過交流討論，體驗化學學科的重要性，初步認識化學的學習方法。

3、情感態度與價值觀：通過對化學與社會聯絡的討論，使學生認識到化學的無處不在，激發學生學習化學的興趣。

【教學重點】

化學的研究物件、研究內容；化學的重要性；化學學科的學習方法

【教學難點】

化學的重要性

【教學過程】：

【匯入】

闡述美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授對化學的評價——人類進步的關鍵。

提出學好高中化學所必須知道的“3W”，即：what，化學是一門什麼樣的學科；where，化學在哪裡；how，怎樣學習化學。

【討論】

通過國中化學的學習和你在生活中的所見，請你談談你對化學的認識，它是一門什麼樣的學科，化學到底研究什麼？

【學生活動】

討論自己對化學的認識

一、化學是一門什麼樣的學科—— What is Chemistry1、定義：化學（chemistry）是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

【投影並講述】

2、化學學科的發展歷史

（1）古代化學——始於對火的使用，來源於冶金、火藥、造紙等實用技術，也為近代化學奠定基礎

（2）近代化學——道爾頓原子學說、阿伏伽德羅分子學說、門捷列夫元素週期律

（3）現代化學——多元化發展（組成、結構、合成和測試）

【思考與交流】

請同學們思考下列問題，分小組討論（3分鐘），請同學們儘可能的`聯想，之後每個小組派一名代表闡述討論結果（1分鐘）。

（1）請你儘可能地說出：你身邊甚至是你的面前、你的手中與化學有關的事物？

（2）通過以上問題的思考，你覺得化學學科的重要性體現在哪裡？

【投影】

圖片展示化學與生活、材料、能源、環境等的聯絡

【思考】

純淨水和礦泉水有什麼不同？喝什麼水更健康？

【釋疑與歸納】

純淨水可以補充人體所需水分，礦泉水不僅能補充人體所需水分，還能提供人體需要的礦物質和微量元素，所以每天喝適量礦泉水更健康。

不管你喝的是什麼，它們都是化學物質，人每天都攝入大量化學物質。可見化學與我們生活息息相關。化學是人類生存和進步的關鍵！

二、化學的重要性-化學和我們有聯絡嗎Where is Chemistry ?化學一門中心學科，與自然科學、社會科學各個層面都聯絡緊密

三、高中化學學什麼，怎麼學？——How to study Chemistry?

【講述】

1、高中化學學什麼

【反思】

根據你國中學習一年化學的經歷，你覺得學習化學該用什麼方法呢？

【歸納】

2、高中化學怎麼學-觀、動、記、思、練“觀”即觀察：仔細觀察實驗現象，觀察方法“動”即積極動手實驗、動筆記錄現象

“記”即記憶：化零為整、利用理科的思維學會理解性記憶“思”即透過現象思本質，多想、深想、獨立想，只有會想，才能想會

“練”即應用中鞏固知識、排查知識、掌握知識

【作業】預習《化學》必修一，第二章第一節《物質的分類》

必修二化學教學設計5

知識與技能

1.知道什麼是資源，能說出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。

2.認識、瞭解化石燃料對環境的影響，懂得選擇對環境汙染小的燃料。

3.能理解資源合理開發與綜合利用的必要性，開發新能源的必要性及重要意義。

4.初步學會解釋、區分、說明煤和石油的綜合利用的方法。

過程與方法

1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對資訊的加工和處理能力。

2.通過對比圖片和環境材料的影像資料，使學生產生情感衝突，培養和激發學生的求知慾。

3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。

4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養合作精神，規範使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表徵能力。

情感態度與價值觀

1.通過對資料的蒐集整理過程，感受和體驗化學與社會發展的密切關係,意識到化學與社會發展關係的重要，體會和認識到化學對人類生存環境正反兩方面的影響。

2.通過問題和問題的討論總結，使學生產生對資源憂患意識，培養學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅害謀利的意識，提高學生的`科學素養。

3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源並不是“取之不盡，用之不竭”的，要關注資源和環境，遵守規則。

4.通過學習，使學生增強環保意識，樹立環保法制觀念，樹立可持續發展思想，同時達到對學生思想教育的目的。

教學重點、難點

1、煤和石油的綜合利用的方法

2.加聚反應的產物的書寫

3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。

必修二化學教學設計6

知識與技能：

①使學生理解物質的量濃度的概念。

②學會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算。

③學會配製物質的量濃度溶液的方法和技能。

過程與方法：

通過學習使學生掌握科學探究的基本方法。情感、態度通過對摩爾概念的認識，使學生認識到探索的樂趣，激發學生與價值觀探究科學的興趣。

教學重點：

物質的量濃度的有關計算

教學難點：

物質的量濃度的有關計算

教學方法：

分析比較法教學準備：多媒體課件、實驗用品

教學過程：

第五課時

【引言】

我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區別，本節課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯絡及有關溶液稀釋的計算。

5、溶液的稀釋

引導學生分析：

（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

（2）實質：溶劑增加，濃度變小，溶質不變。

（3）規律：稀釋前後，溶質的質量和物質的量保持不變。

溶液稀釋規律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

【板書】

6、關於物質的量濃度的計算

【預備知識】

用溶質的質量與溶液質量之比來表示溶液的濃度叫做質量分數。

在一定溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做該物質在這種溶劑裡的溶解度。

④溶液的體積：

v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質的量濃度計算中的體積單位是L。

在一些教複雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯絡。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由於目標不明確，可能導致使問題複雜化，有時候還會掉入命題人設定的陷阱中，誤入歧途。

如果從要解決的'問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然後去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。

（1）利用物質的量濃度概念直接計算

例題1：配製500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？

例2：將28.4gNa2SO4溶於水配成250ml溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，並求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質的量濃度。

【強調】

①在運用物質的量濃度的定義式進行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

②在計算時要注意被溶解的物質是否能與溶劑反應，真正的溶質是什麼。

［練習］

1、把4gNaOH溶於水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

2、把6.2gNa2O溶於水配成500ml溶液，求所的溶液的物質的量濃度。

3、把5.6gCaO溶於水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度。

4、把4gCuSO4溶於水配成500 ml溶液，求溶液的物質的量濃度。

5、把4gCuSO45H2O溶於水配成500ml溶液，求所得溶液的物質的量濃度。

［過渡］在實際生產中，對一定物質的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋後才能使用。如噴灑農藥時，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關溶液稀釋的計算。

例3.配製250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

例4：配製250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

(3)【過渡】從上節課的知識我們知道，溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關係進行換算。

例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質的量濃度。

現有溶質的質量分數為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質的摩爾質量為M g/mol的某溶質的溶液，推出其溶質的物質的量濃度的表示式。

【說明】

不能依賴公式，應根據題目實際選擇合適的方法。

［過渡］如果已知溶液中溶質的物質的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質量分數呢?

例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。

【牛刀小試】

1、市售濃H2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質的量濃度。

2、實驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質的質量分數為多少？

3、現有一瓶溶質的質量分數為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質的量濃度是多少？

（4）溶液混合後溶質的物質的量濃度計算

①同種溶液混合

【說明】

一般在計算中，沒有特別說明，可以認為混合後的體積等於混合前的體積之和。若已知混合後的溶液密度，則一般要用總質量除以密度計算體積。

例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液後，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質的量濃度是多少？

②互不反應的兩種溶液混合

例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合後的溶液中NaCl的物質的量濃度和Cl—。

1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液後，所得的溶液的物質的量濃度是多少？

2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合後的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質的量濃度。

3、將448LHCl氣體(標況)溶於1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質的量濃度和質量分數。

四、物質的量應用於化學方程式計算

1、計算依據:

參加化學反應的各物質的物質的量之比，等於其在化學方程式中的係數之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

2、解題思路:

①求什麼；②已知什麼；③怎麼求。

3、解題方法：

先根據已知條件求出相關物質的物質的量；再利用化學方程式列比例，求出所需物質的物質的量；最後利用有關公式，求出題目要求的量。

例1、現有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

例2、現有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應，求參加反應的HCl溶液的體積和反應生成的CO2的體積（標準狀況）。

〖活學活用〗

1、現有100g含雜質的Zn使其與鹽酸充分反應,收集到標況5.6LH2，求Zn的純度。

2、現有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應,並將生成的CO2與足量的NaOH溶液製取Na2CO3,求可以製得Na2CO3多少g?

［小結］表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數之間可通過一定的關係進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前後溶質的量不變。

[作業]P17 1、2、3、4（要求有計算過程）

板書設計：

5、關於物質的量濃度的計算

（1）關於物質的量濃度概念的計算

（2）溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

（3）一定物質的量濃度溶液的稀釋計算