高一化學必修二知識點總結
總結是指社會團體、企業單位和個人對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析,得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料,它可以提升我們發現問題的能力,讓我們抽出時間寫寫總結吧。但是總結有什麼要求呢?以下是小編為大家整理的高一化學必修二知識點總結,僅供參考,希望能夠幫助到大家。
高一化學必修二知識點總結1
元素週期表★熟記等式:原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1、元素週期表的編排原則:
①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數相同的元素排成一個橫行——週期;
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在週期表中的位置:週期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數
口訣:三短三長一不全;七主七副零八族
熟記:三個短週期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據:
①元素金屬性強弱的判斷依據:單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱;置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據:單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素:具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
①質量數==質子數
中子數:A==ZN
②同位素:質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同,化學性質相同)
二、元素週期律
1、影響原子半徑大小的因素:
①電子層數:電子層數越多,原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數:核電荷數增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數:電子數增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關係:最高正價等於最外層電子數(氟氧元素無正價)負化合價數=8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同週期元素的結構、性質遞變規律:同主族:從上到下,隨電子層數的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。同週期:左→右,核電荷數——→逐漸增多,最外層電子數——→逐漸增多
一、有機物的概念 1、定義:含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外) 2、特性 ①種類多 ②大多難溶於水,易溶於有機溶劑 ③易分解,易燃燒 ④熔點低,難導電、大多是非電解質 ⑤反應慢,有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”) 二、甲烷 烴—碳氫化合物:僅有碳和氫兩種元 素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴) 1、物理性質:無色、無味的氣體,極難溶於水,密度小於空氣,俗名:沼氣、坑氣; 2、分子結構:CH4:以碳原子為中心, 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角:109度28分); 3、化學性質: (1)、氧化性 點燃CH+2OCO+2HO; 4222 CH不能使酸性高錳酸甲褪色; 4 (2)、取代反應 取代反應:有機化合物分子的某種原子(或原子團)被另一種原子(原子團)所取代的反應; 光照CH+ClCHCl+HCl 42 3 光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222 光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223 光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324 4、同系物:結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物); 5、同分異構體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結構式(結構不同導致性質不同); 烷烴的溶沸點比較:碳原子數不同時,碳原子數越多,溶沸點越高;碳原子數相同時,支鏈數越多熔沸點越低; 三、乙烯 1、乙烯的製法 工業製法:石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標誌之一); 2、物理性質:無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶於水; 3、結構:不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個原子共平面,鍵角為120°; 4、化學性質 (1)氧化性 ①可燃性 現象:火焰明亮,有黑煙 原因:含碳量高 ②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 (2)加成反應 有機物分子中雙鍵(或叄鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應; 現象:溴水褪色 催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232 (3)加聚反應 聚合反應:由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發生的聚合反應叫加聚反應; 乙烯 聚乙烯 四、苯 1、物理性質:無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶於水,易溶於有機溶劑,本身也是良好的有機溶劑; 2、苯的結構:C6H6(正六邊形平面結構)苯分子裡6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大於碳碳單鍵鍵能小於碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介於碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間;鍵角120°; 3、化學性質 (1)氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮,冒濃煙); 不能使酸性高錳酸鉀褪色; (2)取代反應 ① 鐵粉的作用:與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大; ② 苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應,生成無色、不溶於水、密度大於水、有毒的油狀液體——硝基苯; 反應用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑; (3)加成反應 用鎳做催化劑,苯與氫發生加成反應,生成環己烷 五、乙醇 1、物理性質:無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶; 如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾; 2、結構: CH3CH2OH(含有官能團:羥基); 3、化學性質 (1)氧化性 ①可燃性 點燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化 催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323(2)與鈉反應 2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322 六、乙酸(俗名:醋酸) 1、物理性質:常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,易結成冰一樣的晶體,所以純淨的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶; 2、結構:CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成); 3、乙酸的重要化學性質 (1) 乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強,具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅 ②乙酸能與碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體; 利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3): 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體: 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。 (2) 乙酸的酯化反應 醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應; CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反應型別:取代反應 反應實質:酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸:催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作用: (1)中和揮發出來的乙酸(便於聞乙酸乙脂的氣味) (2)吸收揮發出來的乙醇 (3)降低乙酸乙脂的溶解度