關於周圍的空氣課時知識點總結
下面是對我們周圍的空氣課時知識點的內容講解，需要同學們很好的掌握下面幾點內容。
《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液麵上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物； O2約佔1/5，可支援燃燒；
N2約佔4/5，不支援燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、探究： ①液麵上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回覆此發言
3九年級化學知識點大全
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的汙染及防治：對空氣造成汙染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣汙染指數的專案為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣汙染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境汙染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色汙染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支援燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的製備:
工業製氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室製氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）氣體制取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支援燃燒 （如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、鐳射技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生鏽、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
通過上面對化學我們周圍的空氣課時知識點的內容總結學習，同學們對上面的知識都能很好的掌握了吧，希望同學們考試成功。
化學會考知識點總結之二氧化碳的性質
下面是對二氧化碳的性質在化學中的應用內容講解，需要同學們很好的掌握下面幾點內容。
二氧化碳的性質
1.二氧化碳的物理性質：可溶於水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“乾冰
用途：滅火，溫室裡作肥料，乾冰用於致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學性質
①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色
②跟鹼反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑑定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O
現象：有白色沉澱生成（或：澄清的石灰水變渾濁）
二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（無明顯現象）
③通常情況下，CO2不支援燃燒，也不能燃燒。
通過上面對化學二氧化碳的性質質知識點的內容總結學習，同學們對上面的知識都能很好的掌握了吧，希望同學們考試成功。
化學會考知識點總結之鐵的性質
下面是對鐵的性質在化學中的應用內容講解，需要同學們很好的掌握下面幾點內容。
鐵的性質
1.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體
鐵的化學性質：（１）鐵跟氧氣反應
鐵在潮溼的空氣裡（既有H2O又有O2時）易生鏽，鐵鏽是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3
防鏽方法：在鐵表面塗一層保護膜（如塗漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣裡燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
（２） 鐵可跟酸和排在鐵後的金屬的'鹽溶液發生置換反應（反應後溶液呈淺綠色）
① 鐵跟硫酸銅溶液反應（現代溼法冶金的先驅）化學方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應後溶液呈淺綠色
②鐵跟硫酸反應Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑
現象:有氣泡生成,反應後溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+）
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4
2．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純淨物不是合金）
通過上面對化學中鐵的性質知識點的內容總結學習，同學們對上面的知識都能很好的掌握了吧，希望同學們考試成功。
化學會考知識點總結之氫氣的性質和用途
關於氫氣的性質和用途的知識在化學學科裡的應用，我們做下面的講解，希望同學們很好的掌握。
氫氣的性質和用途
1．氫氣的性質（１）物理性質：密度最小的氣體，難溶於水
（２）化學性質 ： ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O2點燃2H2 O
現象：純淨的氫氣在空氣裡安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量
不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuO加熱Cu＋H2 O
現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生
氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣後加熱（目的是排淨管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）
(3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
2．生成氫氣的反應（實驗室製取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
① 鋅粒和稀硫酸反應 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②鐵和稀硫酸反應
Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑
③鎂和稀硫酸反應 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④鋁和稀硫酸反應
2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦鎂和鹽酸反應 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
以上對氫氣的性質和用途知識點的總結內容學習，同學們都能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的更好的吧。
化學會考知識點總結之水
關於水的知識在化學學科裡的應用，我們做下面的講解，希望同學們很好的掌握。
水
1.水、蒸餾水是純淨物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬於混合物
2. 汙染水質的因素：工業生產中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活汙水的任意排放，
農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。
3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性） ``通電
① 水通電（正極O2 負極H2 ，體積比1:2） 2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑
②證明物質裡是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色
以上對水的化學知識點的總結內容學習，同學們都能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的更好的吧。
化學會考知識點總結之物質的分類
下面是針對化學中物質的分類知識點的內容總結學習，希望下面的內容同學們很好的掌握。
物質的分類
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成) 例如，空氣，溶液（鹽酸、
澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純淨物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純淨物也可能是混合物，
多種元素組成的物質可能是純淨或混合物。
4.純淨物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純淨物
冰與水混合是純淨物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純淨物，是化合物。
5.單質：由同種（或一種）元素組成的純淨物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純淨物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a. 酸性氧化物：跟鹼反應生成鹽和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3
b. 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.鹼性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金屬氧化物都是鹼性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶於水立即跟水反應
生成相應的鹼，其他鹼性氧化物不溶於水，跟水不反應。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物，是不成鹽氧化物。
9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小於7
酸的名稱中最後一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“Ｈ ”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根離子n－
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、
酸 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根據酸分子裡有無氧原子分為： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名稱為：某酸） 無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ）
鑑定酸（鑑定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
10鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶鹼有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。
有顏色的鹼（不溶於水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)↓）
其他固體鹼是白色。鹼的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最後面是“OH”
可溶性鹼的溶液ＰＨ值大於７，紫色石蕊試液遇溶鹼變藍色，無色酚酞試液遇溶鹼變紅色
鑑定可溶性鹼溶液（鑑定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉澱生成；加銅鹽溶液有藍色沉澱的是鹼。
11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:
a.正鹽（酸鹼完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式鹽（多元酸裡的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－
c.鹼式鹽（化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為
硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
12.酸鹼指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小於7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等於７。不能使指示劑變色;可溶的鹼溶液ＰＨ值大於７。鹼性越強PH值越大，鹼性越弱PH越小
13.酸鹼鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶鹼有五種 ：鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他鹼不溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。含CO32－ 的物質只有含K+ Na+ NH4+溶於水，其他都不溶於水
14.沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱
其他沉澱是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉澱：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
推斷題中，往沉澱物加稀硝酸：若講沉澱不溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉澱
全部溶解，則沉澱中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉澱部分溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶於稀硝酸的沉澱。
以上對化學中物質的分類知識點的內容總結學習，相信同學們已經能很好的掌握了吧，預祝同學們在考試中取得優異成績。
