九年級化學《酸的通性pH值》的教學設計
第一課時
教學目的
知識：從電離觀點使學生了解酸的通性；瞭解金屬活動性順序的意義，學習運用金屬活動性順序判斷一些金屬能否與酸發生置換反應；學習中和反應，瞭解它在生產及科研中的應用。
能力：通過實驗培養學生操作技能及觀察、分析、歸納和概括問題的能力。
思想教育：通過本節教學向學生進行由個別到一般的科學的認識事物的方法的`教育。
重點難點
酸的通性；常見金屬的化學活動性順序的識記和應用。
複習、歸納和實驗相結合。
教學用具
儀器：試管、滴管、鑷子、培養皿、投影儀。
藥品：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚酞試液、石蕊試液、鎂條、鋅粒、銅片。
其它：火柴、鐵釘、鏽鐵釘。
教學過程
附1：課堂練習一
1.判斷下列化學方程式是否正確，並簡要說明理由：
（1）Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑
（2）Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
（3）Mg+HCl=MgCl+H2↑
（4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
附2：課堂練習二
2.現有鹽酸、二氧化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、氧化鐵五種物質，按要求在空格內填寫化學式：
酸____，鹽____，鹼性氧化物____，鹼____。
3.向放有鏽鐵釘的試管中加入過量鹽酸，充分反應後，鐵鏽消失，並有氣泡放出，寫出有關反應的比學方程式：__，__。
4.人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應的化學方程式是__，該反應型別屬於__反應，又是__反應。
5.下列溶液中，不能使無色酚酞試液變色，能使紫色石蕊試液變紅的是
[ ]
A．NaOH
B．NaCl
C．Na2SO4
D．HCl
6.下列金屬活動性順序由強到弱排列的是
[ ]
A．Zn
Fe
Mg
Cu
B．Mg
Zn
Fe
Cu
C．Mg
Fe
Zn
Cu
D．Cu
Fe
Zn
Mg
7.下列物質中，能由金屬與稀硫酸反應制得的是
[
]
A．CuSO4
B．Fe2（SO4）3
C．ZnSO4
D．HgSO4
8.下列物質的溶液與硫酸反應生成白色沉澱的是
[ ]
A．NaCl
B．Ba（NO3）2
C．Na2CO3
D．CuSO4
