化學摸底考試
ae是國中化學常見的物質篇一：13-14化學摸底試卷及答案
灣頭中學2013-2014學年度九年級級摸底考試
化學科試題
說明 1．全卷共6頁，滿分為100分。考試時間為80分鐘。
2．考試時應將個體各題答案填在答題捲上。
3．本卷可能用到的相對分子質量 H -1 C -12 N -14 O -16 P -31 Cl -35.5 Ca -40
第一卷
一、選擇題(本大題共14小題，每小題2分共28分)。每小題只有一個選項符合題意，請把答案填在答題捲上。
1．下列變化中，屬於化學變化的是
A．乾冰昇華 B．石墨製成金剛石 C．活性炭吸附異味 D．冰撐破水缸
2．“牆角數枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來”(王安石《梅花》)。詩人在遠處就能聞到梅花香味的原因是
A．分子在不停地運動 B．分子分裂成原子
C．分子之間有間隙D．分子很小
3．2012年4月，在部分省市發現某些廠商用工業明膠來生產藥用膠囊，嚴重危害患者的身體健康。工業明膠中含有毒的重鉻酸鈉（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合價為
A．+1B．+2C．+4 D．+6
4．某同學不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈鹼性)，為了減輕疼痛可以塗抹
A．濃硫酸B．食醋(pH=3)
C．食鹽水(pH=7)D．蘇打或肥皂水(pH=9-10)
5．下列實驗操作正確的是
6．下列各組物質，屬於同種物質的是 （ ）
A．生石灰、熟石灰、消石灰B．金剛石、石灰石、大理石
C．沼氣、天然氣、煤氣 D．燒鹼、火鹼、苛性鈉
7．下列化學方程式書寫正確的是
2 A．KOH+NaCl === KCl+NaOH B．2KClO3Mn O ==== 2KCl+3O2↑
C．Fe3O4+4CO ==== 3 Fe+4CO2 D．CO2+Ca(OH)2 === CaCO3+H2O
8．下列關於“燃燒和滅火”的敘述正確的是
A．檔案室著火用泡沫滅火器滅火
B．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
C．只有(轉 載 於:g鈣元素？（精確到0.1）
ae是國中化學常見的物質篇三：2016年浙江省紹興市會考化學試卷(解析版)
2016年浙江省紹興市會考化學試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題
1．下列利用空氣某成分物理性質的是（ ）
A．氧氣可以供給呼吸 B．氮氣可以製造化肥
C．乾冰用於人工降雨 D．稀有氣體用作保護氣
【考點】化學性質與物理性質的差別及應用．
【分析】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，據此進行分析判斷．
【解答】解：A、氧氣可以供給呼吸，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤．
B、氮氣可以製造化肥，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤． C、乾冰用於人工降雨，是利用了乾冰昇華吸熱的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項正確．
D、稀有氣體用作保護氣，是利用了稀有氣體化學性質穩定的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤．
故選C．
2．如圖實驗說明，燃燒需要的條件是（ ）
A．有可燃物 B．有助燃劑
C．溫度達到可燃物的著火點 D．可燃物與火焰直接接觸
【考點】燃燒與燃燒的條件．
【分析】根據燃燒的條件分析，燃燒的條件是：物質具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點．
【解答】解：物質燃燒需要三個條件：可燃物、達到著火點、與氧氣接觸，所以裝置中火柴頭燃燒，是因為與空氣接觸，並達到著火點；火柴梗是可燃物，與空氣接觸，沒有燃燒，是因為沒有達到著火點，所以說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點．
故選項為：C．
3．現有10克CuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質量分數的是（ ） A．將混合物與足量H2充分反應，冷卻後測出剩餘固體質量
B．將混合物與足量CO充分反應，反應後的氣體通入足量的'NaOH溶液中，測出NaOH溶液質量的增加值
C．將混合物完全溶於稀H2SO4，加入足量鐵粉，充分反應後，過濾、洗滌、乾燥，測出剩餘固體質量
D．將混合物完全溶於稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、乾燥，測出剩餘固體質量
【考點】化學實驗方案設計與評價；一氧化碳的化學性質；酸的化學性質；氫氣的化學性質與燃燒實驗．
【分析】A．混合物與足量H2充分反應，冷卻後測出剩餘固體質量，可以列等式進行計算．
B．混合物在高溫下通入足量CO氣體，反應後的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質量的增加值（即為生成二氧化碳的質量），可列式計算．
C．氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應，但鐵粉足量，反應後有剩餘，進行分析判斷．
D．氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉澱，測出氫氧化銅、氫氧化鋅沉澱的質量，可列式計算．
A、ymol，64x+65y=【解答】解：設CuO和FeO的物質的量分別為xmol、則有80x+72y=10g，
剩餘固體質量，可以計算出CuO質量分數，故選項錯誤．
B、混合物在高溫下通入足量CO氣體，反應後的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質量的增加值（即為生成二氧化碳的質量），設CuO和FeO的物質的量分別為xmol、ymol，則有80x+72y=10g，（ +）mol×44g/mol=二氧化碳的質量，可以計算出CuO質量分數，故選項錯誤．
C、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應，但鐵粉足量，反應後有剩餘，無法確定生成銅的質量，不能計算出CuO質量分數，故選項正確．
D、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉澱，與A、B選項同理，可以計算出CuO質量分數，故選項錯誤．
故選：C．
二、填空題
4．在一定條件下，甲和乙發生化學反應生成丙和丁，其反應的微觀變化如圖所示． （1）物質甲中氮元素的化合價是 ?3 ．
（2）甲、乙、丙與丁中屬於氧化物的是 丁 ．
（3）該化學反應屬於基本型別中的 置換 反應．
【考點】微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；有關元素化合價的計算；反應型別的判定．
【分析】（1）根據物質甲的微觀構成寫出化學式，判斷出氮元素的化合價；
（2）根據物質的微觀構成分析物質的類別；
（3）根據反應的特點判斷反應的型別．
【解答】解：（1）由物質甲的微觀構成可知，化學式是NH3，由於氫元素顯+1價，可推出氮元素的化合價為?3價；
（2）由物質的微觀構成可知，甲、乙、丙與丁中分別是氨氣、氧氣氮氣和水，屬於氧化物的是水；
（3）由反應的微觀變化圖可知，該反應由一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬於置換反應．
故答為：（1）?3；（2）丁；（3）置換．
5．20℃時，向3個盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉，並充分溶解．根據
（2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質的質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水 941 克．
【考點】飽和溶液和不飽和溶液；用水稀釋改變濃度的方法．
【分析】（1）根據三組溶液中溶質溶劑質量判斷；
（2）根據加水稀釋前後溶質質量不變求出加水的質量
【解答】解：（1）分析上述三組溶液，由C組溶液可知50g水中最多溶解18g食鹽，因此A為不飽和溶液，BC為飽和溶液；故填A；
（2）根據加水稀釋前後溶質質量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質的質量為9g，因此溶液質量為=1000g，因此需加水的質量為1000g?59g=941g；故填：941．
三、實驗題
6．進行氧氣製取與性質檢驗的實驗．
（1）以過氧化氫溶液為原料製取並收集氧氣，應選用的裝置是 AE （選填序號）．
（2）實驗中，用裝有一定量水的集氣瓶進行排水法收集氧氣，能使帶火星木條復燃，那麼使帶火星的木條復燃的氧氣體積分數的最低值是多少呢？進一步展開探究．
第一組實驗：5只容積均為100毫升的集氣瓶，分別裝入一定體積的水，再用排水法收集氧
氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去，將帶火星的木條依次伸入5只集氣瓶中，記錄實驗現象．
以相同方法完成第二組實驗，兩組實驗的資料和現象見下表，（已知空氣中氧氣的體積分數
21%
②經計算，第二組實驗C瓶的氧氣體積分數為48.65%，由此得出“使帶火星的木條復燃的氧氣體積分數的最低值只能是48.65%”的結論，對此結論和過程進行評價： 該結論不嚴格；
D、E的實驗， 實驗過程可省去第二組中編號A、補充一個當水的體積分數達到34%的實驗 ．
【考點】氧氣的製取裝置；探究氧氣的性質．
【分析】（1）根據製取氣體發生裝置選擇的依據和收集裝置的依據進行分析；
（2）分析表格可發現收集的氧氣佔容積的體積分數最低為35%時木條就可復燃，根據空氣中原有的氧氣和收集到的氧氣，就可算出氧氣的分數．
【解答】解：（1）以過氧化氫溶液為原料製取並收集氧氣，反應物為過氧化氫，二氧化錳作催化劑，為固液反應，不需加熱，故發生裝置選A裝置，氧氣密度比空氣大，不易溶於水，可以用向上排空氣法，也可用排水法進行收集，但圖示向上排空氣法有錯誤，故只能選E裝置，故填：AE．
①集氣瓶中氧氣的體積分數=收集的氧氣佔容積的體積分數+瓶中空氣佔容積的體積分（2）
數×空氣中氧氣的體積分數，第一組實驗D瓶，集氣結束時氧氣的體積分數為
40%+60%×21%=52.6%，故填：52.6；
②該結論不嚴格，由圖中可知，當水的體積分數達到35%時，帶火星的木條復燃，水的體積分數達到33%時，帶火星的木條不復燃，應作一個補充實驗，當水的體積分數達到34%時，看帶火星的木條是否復燃；
採取“半值法”探究能減少實驗次數，實際上就是通過實驗資料的分析，減少不必要的實驗，第二組實驗若按B、C的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣佔容積的體積分數應在33%～35%之間，從而省去編號A、D、E的實驗，但需補充一個當水的體積分數達到34%的實驗．故填：該結論不嚴格；實驗過程可省去第二組中編號A、D、E的實驗，補充一個當水的體積分數達到34%的實驗．
7．興趣小組實驗中，將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，結果溶液中生成了淺綠色的固體．於是，他們對該淺綠色固體的成分進行探究． 【查閱資料】
①NaOH與CuSO4反應會生產Cu（OH）2，也會生成Cu4（OH）4S04（鹼式硫酸銅）． ②Cu（OH）2在80℃會分解生成CuO．
③Cu4（OH）4S04不溶於水，能與酸反應，分解溫度需300℃．
【猜想與假設】
猜想一：淺綠色固體為Cu（OH）2．
猜想三：淺綠色固體為Cu（OH）2和Cu4（OH）4S04．
【獲取事實與證據】
①取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃，觀察到黑色固體物質，說明淺綠色固體中存在 氫氧化銅 ．
②另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現白色沉澱，該白色沉澱是 硫酸鋇 ．
【結論】整個實驗證明猜想 ③ 正確．
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；鹼的化學性質；鹽的化學性質．
【分析】【猜想與假設】根據題意，NaOH與CuSO4反應會生成Cu（OH）2，也會生成Cu4（OH）4S04（鹼式硫酸銅），則淺綠色固體可能為Cu（OH）2，也可能是Cu4（OH）4S04，也可能是兩者的混合物．
【獲取事實與證據】①根據題意，Cu（OH）2在80℃會分解生成CuO，Cu4（OH）4S04不溶於水，能與酸反應，分解溫度需300℃，進行分析解答．
②由題意，另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現白色沉澱，說明生成了不溶於酸的硫酸鋇沉澱，進行分析解答．
NaOH與CuSO4反應會生成Cu【解答】【猜想與假設】由題意，（OH）也會生成Cu4（OH）2，
． 4S04（鹼式硫酸銅）
【獲取事實與證據】①由題意，Cu（OH）2在80℃會分解生成CuO，而Cu4（OH）4S04不溶於水，能與酸反應，分解溫度需300℃．取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃，此溫度下Cu4（OH）4S04還沒分解，觀察到黑色固體物質，說明淺綠色固體中存在氫氧化銅，黑色固體物質是氫氧化銅分解生成的．
②Cu4（OH）4S04不溶於水，能與酸反應，另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現白色沉澱，說明生成了硫酸鋇白色沉澱，則說明淺綠色固體中存在Cu4（OH）4S04．
【結論】由事實與證據，淺綠色固體中含有Cu（OH）2、Cu4（OH）4S04，整個實驗證明猜想③正確．
故答案為：【猜想與假設】Cu4（OH）4S04；
【獲取事實與證據】①氫氧化銅；②硫酸鋇；
【結論】③．
四、解答題
8．我國科學家屠呦呦因為“發現青蒿素（化學式為C15H22O5）?一種用於治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎．磺胺（化學式為C6H8N2O2S）是青蒿素之前最熱門的抗瘧藥物之一．
回答下列問題．
（1）一個青蒿素分子中含有 42 個原子．
（2）青蒿素中的氫元素與氧元素的質量比是 11：40 ．
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的質量和多少克磺胺中含有碳元素的質量相等？
【考點】元素質量比的計算；化合物中某元素的質量計算．
【分析】（1）根據一個青蒿素分子的構成，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答． （3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
【解答】解：（1）一個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成，則一個青蒿素分子中含有42個原子．
