高中化學有機物除雜方法一覽

　高中化學有機物除雜方法一覽（括號內為雜質）

　1、氣態烷（氣態烯、炔）

除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液

操作：洗氣

注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。

原理：氣態烯、炔中不飽和的雙鍵、叄鍵可與上述除雜試劑發生反應，生成不揮發的溴代烷

　2、汽油、煤油、柴油的分離（說白了就是石油的分餾）

除雜試劑：物理方法

操作：分餾

原理：各石油產品沸點範圍的不同。

　3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣）

除雜試劑：NaOH溶液 - 濃硫酸

操作：洗氣

原理：CO2、SO2可與NaOH反應生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水後溶被除去，剩餘水蒸氣可被濃硫酸吸收。

　4、乙炔（H2S、PH3、H2O）

除雜試劑：CuSO4溶液 - 濃硫酸

操作：洗氣

原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應生不溶物而被除去，剩餘水蒸氣可被濃硫酸吸收。

　5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離

除雜試劑：物理方法

操作：分餾

原理：沸點不同。

　　6、溴苯（Br2）

除雜試劑：NaOH溶液

操作：分液

原理：Br2可與NaOH溶液反應生成鹽，系強極性離子化合物，不溶於苯而溶於水（相似相容原理）。

　7、硝基苯（HNO3、水）

除雜試劑：水、

操作：分液

原理：等於是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見“萃取”。

TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。

　8、氣態鹵代烴（鹵化氫）

除雜試劑：水

操作：洗氣（需使用防倒吸裝置）

原理：鹵化氫易溶於水，可被水吸收，氣態鹵代烴不溶於水。

　9、乙醇（水或水溶液）

除雜試劑：CaO、鹼石灰

操作：蒸餾

原理：CaO與水反應生成不揮發的Ca(OH)2，故只會蒸餾出無水的`乙醇。

　10、苯（苯酚）

除雜試劑：NaOH溶液

操作：分液

原理：苯酚可與NaOH溶液反應生成苯酚鈉，系強極性離子化合物，不溶於苯而溶於水（相似相容原理）。

　11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）

除雜試劑：濃硫酸+飽和Na2CO3溶液

操作：蒸餾+分液

原理：乙酸與乙醇發生可逆的酯化反應生成乙酸乙酯和水，四者共同存在於反應容器當中。由於存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會被蒸發出體系，此時乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發出體系，並冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應生成溶於水、不溶於乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。下一步只需要進行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。

　12、乙酸乙酯（水或水溶液）

除雜試劑：物理方法

操作：分液

原理：二者密度不等，且不互溶。