三大守恆的知識點總結

電荷守恆

即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量

例：

NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

寫這個等式要注意2點：

1、要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。

2、注意離子自身帶的電荷數目。

如，

Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)

NaHCO3溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)

NaOH溶液：c(Na+) + c(H+) =c(OH-)

Na3PO4溶液：c(Na+) + c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)

物料守恆

即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關係，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關係。

例：

NH4Cl溶液：

化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)

Na2CO3溶液：

Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)

NaHCO3溶液：

Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)

寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。

質子守恆

即H+守恆，溶液中失去H+總數等於得到H+總數，或者水溶液的由水電離出來的.H+總量與由水電離出來的OH-總量總是相等的，也可利用物料守恆和電荷守恆推出。

實際上，有了上面2個守恆就夠了，質子守恆不需要背。例如：

NH4Cl溶液：

電荷守恆：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

物料守恆：c(NH4+)+ c(NH3?H2O)= c(Cl-)

處理一下，約去無關的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是質子守恆。

Na2CO3溶液：

電荷守恆：c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)

物料守恆：c(Na+)= 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)

處理一下，約去無關的Na+，得到，c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是質子守恆。

同樣，可以得到其它的。

也可以這麼說，質子守恆，即所有提供的質子都由來有去。

如：

NH4Cl溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH-被NH+ 4結合成NH3?H2O，而且是1：1結合，而H+不變，所以得到，

c(H+) = 原來的總c(OH-) = 剩餘c(OH-) + c(NH3?H2O)

Na2CO3溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO32-結合成HCO3-，而且是1:1結合，還有部分繼續被HCO3-3結合成H2CO3，相當於被CO32-以1：2結合，而OH-不變，所以得到，

c(OH-) = 原來總c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + 剩餘c(H+)