化學選修2知識點總結

一、 元素週期表

熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素週期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——週期；

③把較外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何準確表示元素在週期表中的位置：

週期序數=電子層數；主族序數=較外層電子數

口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短週期，分和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素較高價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱； 置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；

較高價氧化物對應的水化物的酸性強弱； 置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A == Z + N

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

二、 元素週期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（較主要因素）

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與較外層電子數的關係：較高正價等於較外層電子數（氟氧元素無正價）

負化合價數 = 8—較外層電子數（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同週期元素的結構、性質遞變規律：

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的.氧化性減弱。

同週期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，較外層電子數——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

較高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，鹼性 ——→ 逐漸減弱

三、 化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含較性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含較性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非較性共價鍵與離子鍵，H2O2中含較性和非較性共價鍵

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸鹼中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數化合反應（特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應）。

常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g） = CO（g）+H2（g）。

②銨鹽和鹼的反應如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[練習]1、下列反應中，即屬於氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ B ）

A。Ba（OH）2。8H2O與NH4Cl反應 B。灼熱的炭與CO2反應

C。鋁與稀鹽酸 D。H2與O2的燃燒反應

3、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ C ）

A。 X的能量一定高於M B。 Y的能量一定高於N

C。 X和Y的總能量一定高於M和N的總能量

D。 因該反應為放熱反應，故不選加熱就可發生