2017年大學聯考化學重要知識點總結

一、物質的重要特徵：

1、性質特徵：

（1）物質的顏色：

①有色氣體單質：F2：淡黃綠色、Cl2：黃綠色。

②其他有色單質：Br2(深紅棕色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紅色或紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色或黃色固體，紅磷是紅棕色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）③無色氣體單質：N2、O2、H2

④有色氣體化合物：NO2：紅棕色

⑤淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr。黃色固體：AgI、Ag3PO4、FeS2⑥黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO Cu2S、FeS⑦紅棕色固體：Fe(OH)3、Fe2O3。紅色固體：Cu2O、Cu⑧藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）

⑨綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）

⑩紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

有色離子（溶液）Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃色）、MnO4－（紫色）、Fe(SCN)2+（紅色）

不溶於稀酸的白色沉澱：AgCl、BaSO4

不溶於稀酸的淡黃色沉澱：S、AgBr。不溶於稀酸的黃色沉澱：AgI

紅色:Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；[Fe(SCN)]2+紅色(或血紅色)；Cu2O紅色(或磚紅色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；酚酞在pH8~10的溶液中呈淺紅色；NO2紅棕色；紅磷暗紅色；Br2深紅棕色；品紅溶液紅色；Cu紫紅色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中顯紅色。

紫色:MnO4-紫紅色；[Fe(C6H5O)63—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

橙色:溴水橙黃色；溴溶於有機溶劑中橙色或橙紅色；*甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。

棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅（褐）色。

黃色:AgI、Ag3PO4、Fe3+、不純硝基苯黃色、三硝基甲苯、*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色；淡黃色：S、Na2O2、、AgBr。

藍色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇澱粉變藍色；液態、固態的氧氣淡藍色；

黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

綠色：Fe2+淺綠色；F2淺黃綠色；Cl2黃綠色；CuCl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍色)。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

（2）物質的狀態：

①常溫下為液體的單質：Br2、Hg

②常溫下的常見的無色液體：H2O H2O2

③常見的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有機物中的氣態烴CxHy（x≤4）;有機化學中有許多液態物質，但是含氧有機化合物中只有HCHO常溫下是氣態

④常見的固體單質：I2、At、S、P、C、Si、金屬單質；

⑤白色膠狀沉澱：Al(OH)3、H4SiO4。

（3）物質的氣味：

①有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

②有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

③有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

（4）物質的毒性：

①非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

②常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、

③能與血紅蛋白結合的是CO和NO

（5）物質的溶解性：

①極易溶於水的氣體：HX、NH3。

②易溶於水的氣體：SO2。

③能溶於水的氣體：Cl2、H2S、CO2。

④常見的難溶於水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

⑤S和P4不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。

2、組成特徵：

（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

（2）含有金屬元素的陰離子（酸根）：MnO4－、[Al（OH）4－、Cr2O72－

（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等（X2：Cl、、Br、I）

（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等

（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等

（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O：H2O、H2O2與Na2O、Na2O2

3、結構特徵：

（1）具有正四面體結構的`物質：甲烷、NH4+、金剛石（鍵角：109°28′）；白磷（鍵角：60°，1mol有6molP-P鍵）。

（2）屬於線型分子的是：CO2、CS2、C2H2等

（3）屬於平面分子的有：C2H4、苯等

4、分子的極性：

（1）常見含有極性鍵的非極性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等

（2）常見的極性分子：由兩種元素組成的化合物分子：H2O、H2S、NH3、H2O2等 二、重要的實驗現象：

1、燃燒時火焰的顏色：

（1）火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、S、C2H5OH；

（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；

（3）Na燃燒時火焰呈黃色。

2、沉澱現象：

(1)溶液中反應有黃色沉澱生成的有：AgNO3與PO43—、I－；有淡黃色沉澱生成的有：AgNO3與Br－、S2O32－與H+、H2S溶液與一些氧化性物質（Cl2、O2、SO2等）；

(2)向某溶液中滴入鹼液，先生成白色沉澱，後變為灰綠色，最後變為紅褐色沉澱，則溶液中一定含有Fe2+；

(3)與鹼產生紅褐色沉澱的必是Fe3+；

(4)產生黑色沉澱的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－；

(5)與鹼反應生成白色沉澱的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉澱不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；

(6)加過量酸產生白色膠狀沉澱者是SiO32－。

3、生成氣體現象：

（1）與鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。

（2）與鹽酸反應生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32—、HCO3—或SO32－、HSO3－。

（3）與鹼溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；

4、變色現象：

(1)Fe3+與SCN—：（血）紅色；苯酚溶液與FeCl3：紫色。

(2)遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO；

(3)Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應

(4)酸鹼性溶液與指示劑的變化；

(5)品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；

(6)碘遇澱粉變藍。

(7)鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。

5、放熱、吸熱現象：

(1)強酸和強鹼溶於水時一般放熱，鹽溶於水時一般吸熱，NaCl溶於水時熱量變化不大。

(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱；

(3)酸鹼中和、金屬與酸、物質與氧氣的反應都是放熱反應

7．特徵反應現象：

二、離子共存問題

凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.

一般可從以下幾方面考慮

1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.

2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.

3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強鹼（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-

4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42-

5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.

如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、[Al（OH）4-、ClO-、SiO32-等

Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+與[Al（OH）4-、SiO32- 等