高中化學會考複習資料
導語：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
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一、重點聚焦
1.混合物的分離原理和分離方法。
2.混合物分離方法的操作。
3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。
4.物質分離與提純過程的簡單設計。
5.物質的量及其單位——摩爾。
6.阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。
7.有關物質的量、微觀粒子數、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。
8.一定物質的量濃度溶液的配製
二、知識網路
本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節內容，其知識框架可整理如下：
1.實驗安全
嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然後在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體汙染空氣、防止暴沸。
2.實驗中意外事故的處理方法
(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在面板上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
(4)濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在面板上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用溼抹布撲蓋。
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特殊的反應型別：往往是題目的隱性突破口。
(1)單質A+化合物B→單質C+化合物D
即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的
是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。
(2)A的化合物+A的化合物→A的單質+化合物B
該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。
(3)單質A+強鹼→兩種含A元素的化合物
該反應是一個鹼性歧化反應，單質A通常是X2或S;
(4)單質A+單質B→化合物C;C+單質A→化合物D
綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
(5)一種物質分解得到兩種以上產物：
常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
(6)多種物質化合得到一種物質：
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等
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1、化合價(常見元素的化合價)：
鹼金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化還原反應
定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應 本質：電子轉移(包括電子的`得失和偏移) 特徵：化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物 還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物 口訣：得——降——(被)還原——氧化劑 失——升——(被)氧化——還原劑 四種基本反應型別和氧化還原反應關係： 氧化還原反應
分解
複分解
置換
3、金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 逐 漸 減 弱
4、離子反應
定義：有離子參加的反應
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫：
第一步：寫。寫出化學方程式
第二步：拆。易溶於水、易電離的物質拆成離子形式;難溶(如CaCO3、BaCO3、
BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪。刪去前後都有的離子
第四步：查。檢查前後原子個數，電荷是否守恆 離子共存問題判斷：
和-，Fe和-);
①是否產生沉澱(如：Ba2+SO422+OH
-) +和OH-，H+和CH43COO
③是否生成氣體(如：H+和CO2-，H+和SO2-)
④是否發生氧化還原反應(如：H+、NO-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
3②是否生成弱電解質(如：NH
5、放熱反應和吸熱反應
化學反應一定伴隨著能量變化。
放熱反應：反應物總能量大於生成物總能量的反應
常見的放熱反應：燃燒，酸鹼中和，活潑金屬與酸發生的置換反應 吸熱反應：反應物總能量小於生成物總能量的反應 常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應 C、CO、H2還原CuO 6、各物理量之間的轉化公式和推論
⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數
⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM ⑶對於氣體，有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物質的量濃度與物質的量關係
(對於溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV
b、物質的量濃度與質量分數 C==(1000ρω) / M
7、配置一定物質的量濃度的溶液
①計算：固體的質量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取) ③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)
⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中 ⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶
液的凹液麵最低點剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反覆上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標籤
必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規
格)，膠頭滴管
9、鈉的氧化物比較
10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校
